1樓：網友
與的h2so3的h+的量為，反應後剩餘的h+為，所以可知hso3-為，那麼so3為，所以的3；4
與o2的反應是不完全的反應，所以一定有so2，so3和o2，另外空氣中有n2，所以選c
對；so2具有還原性，fecl3和kmno4都具有氧化性，都可以發生反應使溶液褪色；和so2都能使ca(oh)2反應生成caco3和caso3白色沉澱；在o2燃燒是生成so2;與bacl反應生成baso3又溶於hcl中；
2樓：網友
1moloh-與的h2so3———反應後剩餘的h+為，所以可知hso3-為，那麼so3為，所以的3；4
與o2的反應是不完全的反應，所以一定有so2，so3和o2，另外空氣中有n2，所以選c
因為二氧化硫具有氧化性；
bc，我看不清是so3還是so2，應該是so3吧，硫酸鈣是微溶於水的。
d，應該是是so2吧。
幾道高一化學選擇題求解析
3樓：充枋茵
1、a、氯化鎂溶液中加入鈉 鈉和水反應生成氫氧化鈉 氫氧化鈉繼續和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉澱 有固體析出。
b、鈉和水反應放熱 並且消耗了飽和ca(oh)2溶液中的水 ca(oh)2的溶解度隨溫度公升高而降低 並且水和反應之後也有所減少 所以有固體析出。
c、說了是稀溶液了 那就應該理解為水和鈉反應之後溶液依然是不飽和的 不會有硝酸鉀固體析出 正確。
d、水中加入鈉本來二者直接反應了 最後變成氫氧化鈉溶液 沒固體析出 正確。
選擇cd2、a、加入過氧化鈉之後恢復到原溫度溶液依然是飽和溶液 只不過質量有所減少 但是溶液中naoh的質量分數是不變的。
b、同a 溶液中naoh的質量分數是不變的。
c、過氧化鈉加入飽和氫氧化鈉溶液中後和溶液中的水反應 生成氫氧化鈉和氧氣 水質量減少 水中溶解度鈉離子就少了 正確。
d、錯誤。先去吃飯 回來再說第三題。
4樓：網友
第一選a na和mgcl2稀溶液反應應該有mg(oh)2生成。
第二選a 反應後組分中o減少第三選c 飽和氯水裡的次氯酸見光易分解，同時化學平衡由cl2向hclo方向移動。
第四選d 氯水放置時間常了，其中的次氯酸（弱酸）分解為hcl（強酸）
5樓：網友
這些答案肯定正確。
高二化學13題
6樓：秋心談歷史
這個解方程就行了，隨便設其中乙個元素的最外層電子數為a。
比方說，設z的最外層電子數為a，那麼w的最外層電子數為a-2，x的最外層電子數為a-1，y的最外層電子數為a-4.
列出方程：a+a-2+a-1+a-4=21化解：4a=28
解得a=7因為題目中說了是短週期元素，那y就只能是鋁，其他的就可以推出：w是氮，x是氧，z是氯。
7樓：一叉子兒
它不是給了最外電子數總和嗎，先隨便設乙個為a吧，然後其它的就a+n，大概算算就有各個對應的值了。這類題屬於簡單題，不要慌。
8樓：網友
元素推斷題，題目中提到短週期，肯定是二三週期，不可能是一二週期，因為第一週期只有兩種元素。比較氫化物的沸點就是比較非金屬性，一般同一主族，從上到下，沸點越來越高，但是有反常的，氨氣分子間存在氫鍵所以沸點高。比較氧化物對應水化物的酸性，無法比較，對應不止一種氧化物，所以酸性無法比較。
簡單離子半徑，核外電子數相同，原子序數越大，半徑越小。
高三化學13題
9樓：雲和山的彼端
a錯誤，naoh體積20ml時生成nahseo3，如圖ph<7，呈鹼性，，b正確，b點溶液中只有nahseo3，電荷守恆電荷守恆：na++h+=oh-+hseo3-+2seo32-，物料守恆：na+=hseo3-+h2seo3+seo32-，相減，質子守恆oh-+seo32-=h++h2co3，，c錯誤，na++h+=oh-+hseo3-+2seo32-，h+=oh-，na+=hseo3-+2seo32-，，d錯誤，d點溶液中是na2seo3，na2seo3完全電離，本應該na+=2seo32-，但seo32-很小部分去水解，生成微量hso32-，這樣說na+>seo32->hseo3-
十二題，高中化學，求詳解
10樓：網友
解：恆溫下發生反應h2（g）+br2（g）⇌2hbr（g）△h＜0，反應是放熱反應，此時達到平衡時br2（g）的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，容器中的溫度比恆溫容器中的溫度高，所以化學平衡向逆向進行，平衡時br2（g）的轉化率減少，即b＜a；
11樓：匿名使用者
a＞b，加熱改熱速率，平衡向右移，生成的量增加，
12樓：0墨染流殤
初始條件相同，絕熱下進行相同的反應，因為已知反應為放熱反應，所以絕熱即相當於公升高溫度，平衡逆向移動，反應物br2(g)的轉化率減小，即a＞b，選a項。
高一化學。十一，十二，十三題應該選什麼？要有詳細原因
13樓：那天貓這
11：因為是飽和的氫氧化鈉溶液，加入過氧化鈉後與水反應，水減少，則鈉離子濃度減少，放出氧氣。選c
12：把化學方禪備程式都寫出來可得：1摩的鈉跟1摩的水完全反應，b也飢襲神是一比一，c不變，是物理變化，d是一比二， 選d
13：因為鈉被氧化，則投入水中只有純淨的鈉放爛虧出氫氣，則2na+2h2o=2naoh+h2（氣號）xx=
純淨鈉的質量為 ∴被氧化的鈉為 選 b
14樓：網友
11選b因為naoh已經飽和所以oh濃度不變，有因為nao2+h2o=h2+oh,12選a，因為na的密度是這幾個裡面最輕的，而放到水裡面去之後又可以生成選 因為h2=所以反應中轉移的電子數位，既有啟春的na沒有被鉛此氧化悄激耐，m(na)= 所以被氧化的naoh= 所以mna=0155*23=選a
高三化學20題
15樓：就隨便玩一玩
1、鉀後面題目看不清。
高一文科化學題~
16樓：樹熊和肥魚
（1）在這個反應中，有兩個負一價的氮離子沒有變價成為硝酸中的氮離子。有5個負三價的氮離子公升價成為0價的氮原子，有三個正五價的氮離子降價成為0價的氮原子，這樣，反應中化合價的公升降才相等，即得失電子守恆。所以在反應中被氧化和被還原的氮原子數之比為5:
3。（2）mn2-應為mn2+。這是乙個降價的過程，即還原反應的過程，所以需還原劑。
17樓：網友
（1）被氧化的n從-3變到0，失去3個電子，被還原的n從+5變到0，得到5個電子，要使得失電子總數相等，求最小公倍數為15，所以被氧化和被還原的氮原子數之比為5:3...
2）mn的化合價從+7變到+2化合價降低 被還原 需要還原劑。
3）naoh + mgso4 得mgoh產生白色沉澱 + nahso4 沉澱溶解。
na2so3 + nahso4 有氣體產生。
速度！高一化學，速度！高一化學
1.c 1000pw m 1000x1.01x0.2 36.5 5.5mol l 2.鹽酸的物質的量是5.5x0.05 0.275mol與鎂反應生成的氫氣的量應該是0.275 2 0.1375mol，乘上22.4mol 等於3.08l 3.0.1375mol的氫氣還原出0.1375mol的cu，質量...
高一化學 求救 ！高一化學，急急！！
ba oh 2 2hcl bacl2 2h2o澄清溶液濃度 4 2 20 原溶液濃度 0.1 與co2反應的ba oh 2為 ba oh 2 co2 baco3 2h2o即co2有，體積為。體積分數為 百分數 兩次取氫氧化鋇溶液用鹽酸滴定就是為了測量在20毫升中消耗了多少氫氧化鋇。注意計量數之比為1...
高一化學問題，高一化學問題
鑰匙扣 在氧化還原反應中,得失電子數總是相等的,以此為依據可以分別計算出得電子總數和失電子總數,然後列等式即可,從中計算出未知數.在實際應用中,我們常常是計算化合價升降總數來建立等式的,因為化合價升降變化是氧化還原的標誌,是很容易判斷和計算的.n 氧化劑 態 低價態 n 還原劑 態 低價態 也可以推...