1樓：冰粥
水電離氫離子【h+】=kw/[oh-]=10^-14/
溶液中氫離子與氫氧根乘積為kw
h2o電離的氫氧根很少與氫氧化鈉相比可以忽略則水中氫氧根濃度就為。
再相除就得到水電離的氫離子與水電離的氫氧根相等。
2樓：匿名使用者
naoh電離出的oh- 濃度為。
這部分氫氧根是由氫氧化鈉電離出來的。
水電離方程式是：
h2o=h+ +oh-, 因此由水電離的氫離子與氫氧根濃度相等。
其中水溶液中的氫離子與氫氧根的濃度積是個定值kw=1*10^(-14)mol²/l²，（高一選修四教材內容）
溶液中的氫離子只來自於水，而氫氧根來自於水和氫氧化鈉。
因此：[c(h+)]c(oh-)]1*10^(-14)mol²/l²；
. 水電離出 水和氫氧化鈉共同電離出 水溶液的離子積常數；
因為水電離出的氫離子與氫氧根相等，因此：
. c(h+) c(h+)+c(naoh)] 1*10^(-14)mol²/l²；
. c(h+) c(h+)+1*10^(-14)mol²/l²；
由於是氫氧化鈉溶液，水電離的氫離子很少，與另一個數量級相差很大的數相加可以忽略，因此。
. c(h+) 1*10^(-14)mol²/l²；
解得c(h+)=1*10^(-13)mol/l
水電離出的氫離子與氫氧根離子相等，因此。
由水電離的c(oh-)=1*10^(-13)mol/l
3樓：徐建紅
常溫下在摩爾/l的naoh溶液中，c(oh-)=由kw=10*（-14）=c（h+)c(oh-),所以c(h+)水=c(oh-)水=10的負13次方mol/l.
滿意望，謝謝。
4樓：水鄉也鎖邊關宇
一乘十的負十三次方。
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