1樓：
6no +4nh3=5n2 +6h2o;
還原得到的n2比氧化得到的n2多；參與反應的no比nh3 多了 ；
且 no和 nh3 係數差值 為6-4=2；那麼 有 molno 和 nh3參與了反應；
那麼 合物中no和nh3的物質的量可能為.7或.2兩種組合。
在一定條件下，no與nh3可發生反應生成n2和h2o。
2樓：冰潔翼天使
<>根據化學方程式可知，當生成5moln2時，經還原（即得電子）生成的n2有3mol，經氧化（即失電子）生成的n2有2mol，經還原得到的n2比經氧化得到的n2多1mol
現經還原得到的n2比經氧化得到的n2多，即可知總生成的n2的物質的量為。
參與反應的no物質的量為，參與反應的nh3的物質的量為反應前no和nh3的混合氣體共1mol，參與反應的氣體總物質的量為過量的氣體為兩種中的任意一種。
因此元混合物中。
1）n(no)=，n(nh3)=
2）n(no)=，n(nh3)=
在一定條件下，no跟nh3可以發生反應生成n2和h2o，現有no和nh3的混合物1mol，充分反應後所得產物中，若...
3樓：洛良
6no+4nh3=5n2+6h2o參加還原反應no和參加氧化反應nh3之比為3：2。設no為3x ，nh3為2x，3x-2x =，x=，nh3為，no為，剩餘是nh3或者no，和或有和。
在一定條件下no跟nh4可以發生反應生成n2和h2o現有no和h2o。現有no和nh3的混合物1mol，充分反應後所的產物
4樓：網友
1。化學反應方程式：6no+4nh3=5n2+6h2o.
2。根據反應之間關係可得：
n2既是氧化產物又是還原產物）利用差量比例法。
6no--4nh3--6n（被還原的）-4n（被氧化的）-還原產物n2比氧化產物n2多的2n
x y解得x=, y= ,n餘=
這裡的x=是真正反應的no，y=是真正反應的nh3，兩者相加不等於1mol說明有氣體剩餘)
分情況討論：
1）若剩餘氣體是no，則原反應混合物中no物質的量為 nno=,nh3的物質的量nnh3=
2)若剩餘氣體是nh3，則原反應混合物中nno=,nh3的物質的量。
nnh3=提醒一下，以後要把題幹寫全，如果沒見過這題的人見你的描述肯定不知道你說的甚麼意思)
5樓：陳鵬宇
(1)4nh3 + 6no = 5n2 + 6h20轉移電子：nh3中的n 向 no中的n轉移12mol因為nh3中的氮元素為-3價，no中的氮元素為+2價它們發生歸中反應生成氮氣，氮氣中的氮元素為0價所以nh3公升3價，no降2價。
則nh3與no的用量比為2：3
又因為生成物氮氣為雙原子分子，按2個nh3和3個no來配的話氮氣為，所以把各式的化學計量數都乘以2
即得到正確的化學方程式。
2）nh3中的氮元素為氧化產物，no的中的氮元素為還原產物。
因為經還原得到的n2比經氧化得到的n2多。
若恰好完全反應，有經還原得到的n2與經氧化得到的n2之比為3：2設經還原得到的n2有3x mol, 即有no 3x mol則經氧化得到的n2有2x mol，即有nh3 2x mol所以 3x -2x =
解得 x =
則反應的nh3有2x=,反應的no有3x=此時nh3與no的總物質的量為。
現有no和nh3的混合物1 mol,則剩餘氣體未參加反應。
有兩種情況：即剩餘氣體全為nh3 或 全為no所以有nh3 ,no
或有nh3 ,no
nh3和no2在催化劑作用下反應：8nh3+6no2→7n2+12h2o．若還原產物比氧化產物少0.1mol，則下列判斷正確的是
6樓：世穿
6molno2還原得到3moln2，8molnh3氧化得到4moln2，兩者相差1moln2，現相差，相當於和反應，生成，a．轉移電子的物質的量為，轉移電子個，故a錯誤；
b．生成氮氣的體積為，故b錯誤；
c．由分析可知還原劑比氧化劑多，故c正確；
d．被還原的氮原子是，故d正確．
故選cd．
（要有過程）在一定條件下，no2、no跟nh3均可發生反應生成n2和h2o，反應方程式如下：
7樓：皮景明析妝
從方程式中可以看出，每6molno和4molnh3反應產物5moln2中有3mol是被還原的（從no到n2），2mol是被氧化的(從氨氣到n2的)，所以沒6molno完全反應時，經還原得到的n2比經氧化得到的n2多1mol，即28g
那麼多就是隻有完全反應，或只有完全反應（這是考慮到有可能其中一種物質過量的情況）
的質量是9g，的質量是，兩者質量之和小於，所以必有乙個過量所以答案有兩組：9gno和，，，和。
希望對你有所幫助！
如果有不懂之處，請追問！
在一定條件下，no跟nh3可以發生反應生成n2和h2o.
8樓：匿名使用者
4nh3+6no==5n2+6h2o 由方程式知5個n2中有2個來自nh3,3個來自no(3-2=1) 又∵經還原得到的n2比經氧化得到的n2多即上述反應進度為有nh3 4×有no 6× 參加反應的nh3有有9g 未反應的有 可能有nh3： ：也可能nh3：
11gno： 9g
9樓：匿名使用者
還原得到的n2比經氧化得到的n2多 說明no中n元素的含量比nh3中n元素含量多設no的質量為x,nh3的質量為y則x+y=20g14x/30-14y/17=解這個方程組就可以求出no和nh3的質量了。
在一定條件下,no跟nh3可以發生反應生成n2和h2o.現有no和nh3的混合物1 mol, 充分
10樓：網友
您好。先書寫正確的化學方程式：6no+4nh3=5n2+6h2ono中n化合價減低2，nh3中n化合價公升高3，本來應該是no係數為3，nh3係數是2，但是生成的0價的n就只有5個，n2係數，為了是整數，所以係數如上。
1、化合價公升高的失電子，所以nh3中n失去電子，no中n得到電子，轉移12個電子。
2、因為經氧化的n2比經氧化的多，，所以可以知道no為。
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