1樓：and狗
雙線橋。＿＿5e＿＿＿5e ∣
kclo3 + 6hcl = kcl + 3cl2 + 3h2o單線橋。＿＿5e＿＿＿
kclo3 + 6hcl = kcl + 3cl2 + 3h2o在氧化還原反應中，氧化劑得電子，表現為所含元素化合價降低；還原劑失電子，表現為所含元素化合價公升高；得失電子數與化合價公升降數相等。因此，電子轉移的方向和數目可通過元素化合價的變化判斷。在反應中，某元素電子得失總數等於該元素乙個原子化合價公升降數乘以方程式係數。
主要表示方法有兩種：①表示同一元素反應前後電子轉移情況時，分別將氧化劑與其產物、還原劑與其產物中相應的變價元素用直線連線起來，箭頭從反應物指向產物，線上標出得失電子總數，稱為「雙線橋法」。②表示氧化劑和還原劑之間不同元素的電子轉移情況時，將氧化劑中降價元素與還原劑中公升價元素用直線連線起來，箭頭從還原劑指向氧化劑，線上標出電子轉移總數，稱為「單線橋法」。
2樓：flower桂花
6e-kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o [單]得到6e-，化合價降低。
kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o [雙]失去6e-，化合價公升高。
用單線橋和雙線橋來表示氧化還原反應中電子轉移和元素化合價的公升降情況。
3樓：網友
不知道你要解釋什麼？是要解釋配平還是要解釋價位。
高一化學雙線橋法以及單線橋法
4樓：網友
單線橋法。
化合價公升高失電子。化合價降低得電子，看反應物的化合價上公升或是下降多少，乘以原子數再乘前面的反應係數，就是轉移的電子數，箭頭方向指向得電子的這個元素，並標上轉移的電子數。
雙線橋法。書寫步驟： 1.標出各個元素化合價 2.將反應物中的相應元素化合價與生成物的對照，有化合價變化的用直線加。
箭頭從反應物指向生成物(注：箭頭的起止要對準個元素) 化合價公升高，失電子，(還原劑)被氧化(生成氧化產物) 化合價降低，得電子，(氧化劑)被還原(生成還原產物) 並如圖示在相應線上 3.檢查得失電子守恆。
5樓：教授王
雙線橋：用於配平，價態改變情況等等；
單線橋：用於電子轉移方向和數目的表示。
我空間有。
高中化學：求這12個化學方程式的雙線橋。
6樓：高中生學習
這個化學技巧你真的需要！八字口訣、雙線橋法、高中化學必考！
高一化學 雙線橋和單線橋
7樓：桑軼焦冬萱
1.單線橋就是直接得失電子的原子相連即在左邊連就可以了。
一句話箭頭是從失去電子的(還原劑。
到得到電子的(氧化劑)。
2,雙線橋就是兩邊連起來，還原劑到氧化產物(失去電子)氧化劑到還原產物(得到電子)，補充：通俗一點就是。
單線橋，箭頭從化合價。
公升高的到降低的，上面的只寫電子的轉移個數，不寫得失。(只寫在反應物中)
kmno4+hcl→kcl+mncl2+cl2+h2o就是方程式。
左邊的cl指向mn
雙線橋：左邊的kmno4指向右邊的mncl2右邊的cl2指向左邊的hcl
寫上去具體得失電子的個數。
高一化學.求解. 用雙線橋法和單線橋法解.謝謝！
8樓：雲和山的彼端
雙線橋，氧化劑-得到電子-被還原-還原產物，還原劑-失去電子-被氧化-氧化產物，單線橋，還原劑-失去電子-氧化劑。
高一化學，用單橋線和雙橋線表示下列方程式
9樓：紀
注意表示方法的區別和聯絡，全部答案都有了。注意採納啊。
求高一化學單線橋，雙線橋的具體講解，急啊，謝謝
10樓：網友
有一句口訣。
失公升氧化還原劑（失去電子，化合價公升高，氧化反應，還原劑）降得還原氧化劑（化合價降低，得到電子，還原反應，氧化劑）由這個口訣，我們可以輕鬆知道，誰是氧化劑誰是還原劑，看化合價就可以所以，單線橋就是 還原劑失去電子給氧化劑了（箭頭要註明在元素上。這裡是氯失去電子給氧了）（電子數一定要指明）
這個是初中學的氯酸鉀加熱分解制氧氣的反應。
雙線橋就是。
是表明，化合價是怎麼變化的，這裡，氯元素是得到12個電子，化合價降低氧元素失去12個電子，化合價公升高，（電子數一定要指明）
11樓：網友
先算出每個元素的化合價，乙個元素增了幾價就相當於失了幾個電子，減了幾價就相當於得了幾個電子。
雙線橋是反應物中某元素指向生成物中相同的元素（一定是變了價的），寫上電子的得失情況（比如得4e-；失4e-），化合價的公升降和被氧化還是被還原就行了（得電子數與失電子數要相同）。
單線橋是直接在反應物中由失電子的元素指向得的電子的元素，只寫轉移的電子的數目即可（比如10e-）。
12樓：網友
都是分四步：1.寫化學方程式2.
找氧化還原的元素以及產物，單線橋箭頭由還原劑指向氧化劑，線上標轉移電子數也就是化合價變化數目，雙線橋，箭頭分別由氧化劑指向還原產物以及由氧化劑指向氧化產物，線上標註轉移電子數目，以及化合價的公升降和反應型別（氧化/還原）,例子書上有。
求化學雙線橋，單線橋解釋
13樓：周忠表甲
兩者都是用來表示氧化還原反應。
中電子轉移情況的空遊。
區別：單線橋只指在反應物間（還原劑。
出發指向鬥握銷氧化劑），雙線橋由反應物指向生成物（還皮此原劑出發指向氧化產物，氧化劑出發指向還原產物）；單線橋可以指在同種或不同種元素間，雙線橋只能指在同種元素間；單線橋上方只標電子轉移總數，雙線橋分別得標出轉移的電子數，並標示「得到」或「失去」的電子。
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1.c 1000pw m 1000x1.01x0.2 36.5 5.5mol l 2.鹽酸的物質的量是5.5x0.05 0.275mol與鎂反應生成的氫氣的量應該是0.275 2 0.1375mol，乘上22.4mol 等於3.08l 3.0.1375mol的氫氣還原出0.1375mol的cu，質量...
高一化學 求救 ！高一化學，急急！！
ba oh 2 2hcl bacl2 2h2o澄清溶液濃度 4 2 20 原溶液濃度 0.1 與co2反應的ba oh 2為 ba oh 2 co2 baco3 2h2o即co2有，體積為。體積分數為 百分數 兩次取氫氧化鋇溶液用鹽酸滴定就是為了測量在20毫升中消耗了多少氫氧化鋇。注意計量數之比為1...
高一化學問題，高一化學問題
鑰匙扣 在氧化還原反應中,得失電子數總是相等的,以此為依據可以分別計算出得電子總數和失電子總數,然後列等式即可,從中計算出未知數.在實際應用中,我們常常是計算化合價升降總數來建立等式的,因為化合價升降變化是氧化還原的標誌,是很容易判斷和計算的.n 氧化劑 態 低價態 n 還原劑 態 低價態 也可以推...