1樓：網友
碳原子構型為sp2雜化一個碳接三個原子，碳無孤對電子 15molc ge ma鍵：苯環中碳每個與旁邊的碳和氫（也有一個氧）都成一個c ge ma鍵，12mol 加上醛基碳和氧、氫的2mol羥基氧和氫1mol 簡單地說單鍵就是c ge ma鍵，雙鍵三鍵也有一個c ge ma鍵。
2樓：過橋米線與皇子
高中階段認為苯是處於碳碳雙健和單健之間的一種特殊的價健，計算時就按一個苯有3個碳碳單鍵、三個碳碳雙鍵和6個碳氫鍵，共15個，現在將其中兩個氫換成羥基和醛基，即碳氫鍵減2，但多了一個碳氧鍵和一個碳碳單鍵，到這時15個不變，但還有醛基上有一個碳氧雙鍵，加起來就是17個碳價鍵了，所以是17mol， 雜化型別sp2，這個高二還是高三《分子結構》有很好的解析，不多說了。
3樓：摯愛鼬嘟
這個圖 叫 酚甲醛 沒有那個羥基叫苯甲醛。 碳原子構型為sp2雜化，未雜化的pz軌道互相靠近，從側面重疊，形成π鍵，即雙鍵中有一為（不會寫，就你那拼音）鍵，一為π鍵，1mol分子中共有11mol*鍵 第一問保證對 第二問我自己分析的。。現在的高三好難啊，我是大學以後才學的這些。。
化學題，急啊，有追加分
4樓：匿名使用者
（1）6(溶質)/(6+114)（總溶液質量）=5%（2）6(溶質)/(6+114+30)（總溶液質量）=4%（3）（6+5）（溶質)/(6+114+5)（總溶液質量）=設加水為y，那麼就有6(溶質)/(6+114+y)（總溶液質量）= 解得y=120
5）設蒸發的水質量為x，那麼就有6(溶質)/(6+114-x)（總溶液質量）=10%，解得x=60
5樓：網友
(1)6除以(114+4)=5%
2)6除以(114+6+30)=4%
3)(6+5)除以（114+6+5）=除以，240-(114+6)=120(5)6除以10%=60,114-60
一個確定化學方程式的高三化學問題........學長們幫幫忙....... 好的追加分！！！
6樓：匿名使用者
暈，你這應該是大學題目：首先s2cl2配成100ml溶液但只用了，所以。
n(s2cl2)=(
1)=,對應的n(s)=,n(cl)=0.
16mol,生成的二元含氧酸的鉀鹽晶體設為k2sxoy(x,y為下標),再根據原子守恆，kcl應該為，則k+為，總的kwei 0.
32mol,所以二元含氧酸的鉀鹽晶體中含k為，所以n(k2sxoy)=,根據s原子守恆，0.
08x=05,x=4,可以確定化學式為k2s4o6
再進行未知氧化還原反應的配平：s2cl2+2so2+2h2o=2hcl+h2s4o6
7樓：西河犛牛
s2cl2+2so2+2h2o=2hcl+
2mol/l÷1000＝ s2cl2和so2的物質的量的比值為：
＝1：2則方程式為s2cl2+2so2+2h2o=2hcl+h2s4o6
高二化學 加分
8樓：木落芙蓉
選c嘍。鋅片和銀片接觸形成原電池。
a是鋅（m=65）和氯化鋁反應2mol的氯化鋁（m=變成3mol的氯化鋅（m=136×3）溶液質量加重。
b是1mol 硫酸銅（m=160）變成1mol硫酸鋅（m=161)也加重。
d是鋅置換氫離子，當然更加重啦。
c2mol硝酸銀（m=170×2）變成1mol硝酸鋅（m=189）溶液質量減輕啦。
高二化學 加分
9樓：donnie灬贊
水解是要產生弱電解質的，而氯離子與氫離子結合產生的hcl是強電解質，所以選b
氫離子和氫氧根離子均會抑制水的電離（即反應式左邊的物質濃度增大），而碳酸根離子的水解大於電離，因此促進水的電離（加入可水解的鹽結合水中的氫離子或氫氧根離子所以促進水的電離），又co32-+h2o→hco3-+oh-
10樓：藍的冰
水中電解的就是h+ oh- 所以 ad會有沉澱 c會有弱酸產生 所以是會水解的 b很強 不水解。
d和水中的h+會成弱酸 所以oh-多出來了 就鹼性了 ab不考慮 酸鹼是抑制電離的(好像) c是顯酸性。
11樓：匿名使用者
可逆反應首先是動態的，反應過程中pcl5(g會分解產生pcl3(g)+cl2(g) ，化學平衡是動態平衡。所以在所有的cl原子中，加入37^cl2後，cl原子中，37^
一個高三化學問題
12樓：匿名使用者
答案 d
解析：工業鍊鋁一般來說用的是電解氧化鋁。原料是鋁土礦，首先是讓氧化鋁富集，方法有很多，但最終要得到氧化鋁。
氫氧化鈣在水中的溶解度很低，1kg澄清石灰水中通常也就能溶解2g氫氧化鈣。工業生產要的是效率高和成本低，這個方法兩樣一個都沒沾。還是用石灰乳比較好。
工業制純鹼，這個初中就應該學了吧、索爾維、老侯給我們帶來了不錯的生產方法。
制硫酸的話，一般用接觸法，而這個就是了。s+o2===so2 so2+o2==v2o5==so3 最後用濃硫酸吸收就可以了 so3+h2o===h2so4
by：小託。
一道高中化學題。求高人解答。分數以追加形式給出。
13樓：創作者
涉及知識叫做「雙指示劑法滴定混合鹼」，詳細知識你可以看我的博文：關於中和滴定中的同名內容：http:
com/ 下面計算此題：「以鹽酸滴定，當酚酞變為淺紅色時，鹽酸消耗22.
0ml」消耗的是氫氧化鈉和碳酸鈉的一級中和用了的；「若改用甲基橙作為指示劑，當甲基橙由黃色變為橙色時，消耗鹽酸消耗的3.
2mmolh+是氫氧化鈉和碳酸鈉的。
一、二級中和一共用了的；也就是說碳酸鈉發生二級中和時需要消耗1mmolh+，那麼它發生一級中和也需要消耗1mmolh+，這樣一來氫氧化鈉中和就是消耗了。可以得出原混合物wg中含氫氧化鈉1.
2mmol【質量是，含碳酸鈉1mmol【質量是。
所以：（1）w的值=
2）混合物中氫氧化鈉的百分含量=
3）配成25ml溶液中c(鈉離子)是(
一個高三化學題，一道高三化學題
要在題目的情境中去思考問題 根據題目提供的資訊去解題。平時是 2h2o 4e o2 4h 但題目中有o3生成，陽極發生氧化反應。c中的反應式是正確的。a錯，因為過氧化氫中氧元素是 1價，所以是可以作為還原劑的。b錯，因為過氧化氫是一種弱酸，所以生成的時候溶液的ph值是變小的。d錯，因為陽極一定是發生...
高一化學題,答的好追加分
1 氯氣和鐵粉 2 fe3 fe2 i fe2 mno4 i 理由 1 碘離子除去要用氧化劑,用3價鐵鹽或氯氣,但是這樣會產生雜離子,可以用鐵粉除去 2 1有碘離子的存在,不可以有強氧化性的離子存在,得借,fe2 沒有強氧化性,所以可以 2 3價鐵離子存在,則不能有碘離子存在 會發生氧化還原反映 而...
問化學問題，問一個化學問題
佴熙 首先naoh與nahco3反應生成na2co3 加入稀鹽酸後 如果naoh過量 先和naoh反應 中和 後和na2co3反應 複分解 如果nahco3過量,先和na2co3反應，再和nahco3反應 為什麼呢？因為不管怎麼樣，hcl和它們三個反應都是要和水中的oh 反應，naoh是電離出oh ...