1樓：蒯若
要在題目的情境中去思考問題 根據題目提供的資訊去解題。
平時是 2h2o - 4e- =o2 + 4h+ 但題目中有o3生成，陽極發生氧化反應。c中的反應式是正確的。
2樓：西摩亞
a錯，因為過氧化氫中氧元素是-1價，所以是可以作為還原劑的。
b錯，因為過氧化氫是一種弱酸，所以生成的時候溶液的ph值是變小的。
d錯，因為陽極一定是發生氧化反應，同時得到了臭氧，所以不可能是氧氣反應得到臭氧，因為他們都是單質，那麼一定是水發生了氧化生成了臭氧。所以c是對的，同時也就證明了d是錯誤的，具體的電子轉移數你是可以很清楚的看出來的。
3樓：匿名使用者
沒有矛盾的；
記住：電化學的實質是：氧化還原反應。
電極反應的實質是：陽極發生氧化反應、失去電子、化合價升高。
陰極發生還原反應、得到電子、化合價降低。
所以：本題中陽極產生氧氣，則一定是化合價升高的物質參與電極反應，那麼，陽極就只有是：h2o失去電子生成o3了。
分析可得：陽極3h2o-6e-=o3+6h+ 陰極3o2+6h++6e-=3h2o2
4樓：匿名使用者
c肯定是錯的，整個電子轉移為水中的氧-2價，變為雙氧水的-1價，氧氣0價變為雙氧水的-1價，電子轉移不能有化合價上的交叉。因此該反應生成1mol臭氧轉移了3mol電子。d正確。
ps：前面的各位化學知識真薄弱啊，o3由o2轉化來，根本沒有電子得失。
明顯的常識錯誤：水的-2價升高到0價，o2的0價下降到-1價，化合價升降交叉了。
5樓：匿名使用者
電解是電能轉化為化學能的過程，所以會與平時相矛盾，比如電解氯化鈉水溶液。
6樓：看看影視界
化學就是這樣，書本上的是普遍規律，題目中的是在一些特定條件下的，一些小的普遍規律在特定條件下會被打破的。所以你不用覺得矛盾！~~
7樓：李帥邦
a.過氧化氫分解是自身氧化還原；b.酸性條件下，水少了，過氧化氫也顯酸性，ph自會變小；c.氧從-2到0失2個電子，23得6，所以c對d不對。
8樓：就愛當了個噹噹噹
沒錯呀。是c。怎麼矛盾？
一道高三化學題
9樓：匿名使用者
fe2o3和naoh變fe(oh)3沉澱。
加了鹽酸na2sio3變成h2sio3沉澱最後氨氣使al3+變成al（oh）3沉澱。
第二步鹽酸肯定過量了，偏鋁酸根已經變成鋁離子啦。
10樓：鬼舞神風
加鹽酸矽酸沉澱，可以分離出二氧化矽。再加過量氫氧化鈉氫氧化鐵沉澱，可以分離出三氧化二鐵。最後加二氧化碳氫氧化鋁沉澱，可以分離出三氧化二鋁。
一道高三化學題
11樓：匿名使用者
這道題，利用的是電荷守恆，不是用電子守恆，cr沒有變價，不能用十字交叉法，陽極富餘的h+和cro42-反應使得cr元素和負電荷的比由1:2將為1:1,使得k+向陰極移動。
你可以把剩餘寫成k6cr4o12,==所以比為1:2，轉移電子根據h+來算為1；1
12樓：煙火劃過天際
1) 陽極產生無色氣體，溶液由黃色逐漸變為橙色；
4oh－-4e－=o2↑+2h2o 或2h2o-4e－=o2↑+4h+ (2) 2:1 ； mol
一道高三化學題
13樓：把庚入林
選ab考慮兩種極限情況，假設 g全部為co2和so2（1）全部為co2，co2→na2co3固體質量為。
48g（2）全部為so2，so2→na2so3固體質量為所以最少為6.
93g，選擇ab。看似不能選a，其實由於naoh把全部氣體吸收，所以氫氧化鈉肯定足量，原題也沒有說剛好完全反應，所以最後可能有naoh剩餘，所以只要大於，哪怕10g、100g都可以選擇。
14樓：最牛高中化學師
分析：混合氣體的物質的量最多（都是co2時）為。此時，生成na2co3為106×
混合氣體的物質的量最少（都是so2時）為。此時，生成nahso3為106×
故最終固體的質量為故選b。
15樓：晚珍餘
c如果全為co2 側有 mol 得到 na2co3
如果全為so2 則有 mol 得到 na2so3
所以可能質量應在兩者之間。
一道高三化學題
16樓：莫使伯牙琴絕
這個反應裡面增加不溶固體，平衡不移動；增加溶解固體，會影響平衡。
這個反應裡面增加液體會影響平衡。
a、錯誤。加入鉛，不影響平衡。
b、錯誤。加入少量sn(no3)2固體相當於增大了[sn2+]，平衡左移，[pb2+]變大。
c、錯誤。升溫，反應左移。說明這是一個放熱反應。
d、資料不足，不能判斷。
17樓：如意吉羊
你可以把它看成是一個可逆過程中發生的置換反應，本身sn的金屬活動性大於pb，固體放進去會有反應，故而破壞了原有的離子平衡。
18樓：匿名使用者
平衡不移動是指純液體，和不溶於該溶液的固體。
這道題中sn發生了反應，就不能用這個規律了。
平衡常數可以不用固體液體的，但本題中，sn變成了離子。
19樓：yi櫻花笑
圖在**？平衡常數是平衡時sn離子濃度與pb離子濃度之比，看圖分析。
20樓：
我是來關注選項a的，到底加入這個有沒有影響，同問。
一道高三化學題 5
21樓：匿名使用者
首先是kcl的熔點 k的沸點 因為kcl融化 k還沒有沸騰 因此才會出現溶解的問題，容易造成危險。
然後用到的是k沸點比na低 因此液態的氯化鉀加上鈉 控制在鈉鉀沸點之間 k會沸騰離開，因此雖然逆向的運用了金屬性規律，但是依舊可以實現。
一道高三化學題
22樓：黃迪璇
這是氧化還原反應，題目的意思是溶液中硫酸根很多，要求反應中生成的氫離子的物質的量，fes2中硫是-1
方程式是價s-+7fe3++4h2o=so42-+7fe2++8h+
所以生成8mol硫酸。
一道化學題，一道化學題
因為有重複唄，酸和鹼中和反應，就是氫離子和氫氧根離子反應 h oh h2o co3 2 2h co2 氣體 h2o 硝酸，硫酸和鹽酸與燒鹼的離子方程式都是h oh h2o 硝酸，硫酸和鹽酸與純鹼的離子方程式都是2h co3 co2 h2o 酸過量 因為離子反應把沒有參加反應的離子都刪了，離子反應可以...
另一道化學題，一道化學題？
鹹安安 原子結構示意圖 考點透視 王伯堂原子結構示意圖的涵義及根據原子結構示意圖判斷元素的種類和性質等有關知識，是初中化學重要內容之一，也是中考的考點之一。現結合2002年全國各地中考試題加以分析。一 考查原子結構示意圖的基本涵義 例1.烏魯木齊市 某元素的原子結構示意圖為，該元素的原子核內有 個質...
高三3條化學題
1.36 136 x 44.2，x 11.7g 氯化鈉質量為11.7g，為0.2mol，所以硝酸銀也是0.2mol，也就是34g，硝酸銀溶液中的溶質質量分數為 34 180 100 18.9 2.氫氧化鈉的物質量0.02102l 0.1020mol l 0.00214404mol，對應鹽酸量為0.0...