1樓：
短週期的主族元素是指前18號元素其中ad元素的原子最外層均只有一個電子,說明ad可以是h或li或na
a和d可形成離子化合物,而且原子序數d>a,說明a一定是h(沒有nali)
b元素位於元素週期表的第二週期，且原子最外層電子數佔核外電子總數的3/4，
設原子序數為x x-2=0.75x x=8 所以b是o
因為原子序數d>b 所以d是na
因為ef原子序數都大於d 而且ef都是短週期元素,f原子最外電子層比同賙濟e原子的最外電子層多5個電子.說明e是mg,f是cl，cf同主族,說明c是f（氟）
整理一下——a：h，b：o，c：f，d：na,f:mg e:cl
下面就很清楚了 （1）mgcl2·6h2o （六水合氯化鎂）
（2）hf+oh-=f-+h2o（中學階段認為hf是弱電解質）
2。8cl2+6febr2===4fecl3+2feclbr+5br2
被氧化的fe2+和br-物質的量之比：3：5
首先是cl2究竟先和br－和fe2＋哪個反應的問題。
記住常用的還原劑強弱順序：s2->so2>i->fe2+>br-
這樣不難知道cl2先和fe2＋發生反應。
0.1cl2+0.075fe2+ +0.15br-=0.075fe3+ +0.2cl- +0.025br-+0.0625br2
答案0.075：0.125＝3：5
2樓：
第一題：
a是h，b是o，c是f，d是na,e是mg,f是cl（1）abef組成的一種化合物是mgcl2·6h2o，就是六水合氯化鎂
這個題有點怪，我不能很確定
(2)d的氫氧化物和c的氫化物在水溶液中反應的離子方程式是ohˉ+hf=fˉ+h2o
因為氟化氫hf是弱酸，所以在離子方程式中寫成分子式形式第二題：
0.1mol的cl2與50ml 1.5mol/l的febr2溶液反應,寫出化學方程式,且被氧化的fe2+和br-物質的量之比是3：5
這裡簡單說明一下，你可以根據電子得失守恆來做首先氯氣先氧化亞鐵離子fe2+，等亞鐵離子完全被氧化為三價鐵離子fe3+後，剩餘的氯氣開始氧化溴離子br-,所以能得出上面的答案
3樓：鷹徽下的萬字旗
a:h b:o c:f d:na e:mg f:cl
1 mg(oh)cl
2 oh-+h+====h2o
febr2 0.075mol
2 8cl2+6febr2===4fecl3+2feclbr+5br2
3:5ps:高3的更難，高考完的路過答
4樓：刀鋒斬天
（1）mg(oh)cl鹼式氯化鎂；
（2）oh-+hf=f-+h2o;
(3)4febr2+3cl2=2fecl3+2febr3+br2;3:5。
我還是慢了...不過樓主太可愛了...=。=
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高一 數學 化學求救，高一化學求助
其實後面幾點都是因為第一點基礎不好引起的。只要你把基礎夯實了，上課老師說到 你就能立馬想起來，就是所謂的反應靈活，老師講的你都可以聽懂，自然上課的積極性就高，有了興趣，效率自然就會提上去。所謂的知識點模糊，那就更不存在了。只要把以前學過的都學會了，那預習的時候，自然會發現 是不會的，是你的重點。之前...