1樓：匿名使用者
先把過程理一理：對過程分析一定要先考慮大致過程再定細節，也就是先粗後細，不然出現極端錯誤的結論，旁觀者甚至憑生活經驗都一看就知，但當局者卻還在猶豫
起點與終點的理解：這邊的溫度最低點，就是常溫（這也就是說醋酸與naoh溶液的初始溫度）。最開始，全部是常溫下的醋酸，最終點就是常溫下的醋酸鈉與氫氧化鈉混合溶液。
加入naoh後，發生中和反應，升溫！溶液高於室溫
加過量之後，就會出現出現新加入的室溫的naoh對高於室溫的溶液起降溫作用，一直降至室溫
到現在為止，都是大方向，沒有考慮水解，更沒有考慮naoh的過量加入對水解的影響。
結論：最高點無論如何都在恰好反應點附近。這樣對這張圖就值得懷疑了，會是一條完美的拋物線嗎？我想可能性較小
接下來再來考慮——水解！水解程度有多大？事實上像醋酸這樣級別的，醋酸鈉的水解程度非常小的，對一些我們常用的數字計算根本沒什麼影響，根據不用考慮。
其實這個題我想本意中應該突出緩慢滴加、加些描述讓它隔絕與外界的交流，這樣更符合高中的試題——理想化，減少一些高中無法考慮的其它因素這才重要。
所以，就是1：1點
2樓：
不一定吧，因為純醋酸鈉在水裡是要水解的，
3樓：love咘叮
對的，當恰好反應時，中和反應的溫度是最高的。
4樓：匿名使用者
是，中和放熱，水解吸熱
高中化學題，請各位高手幫幫忙，謝謝，急急急！！！
5樓：透亮杯兒
37%鹽酸的物質的量濃度c=1000ρω/m=1000×1.19×37%/36.5=12.06mol/l
需要濃度鹽酸的體積為v=2000×0.2/12.06=33.2毫升。
下題：1000×2×9/58.5=308mmol/l滲透壓在280-320mmol/l,屬於等滲溶液。本題氯化鈉溶液的滲透壓在這個範圍內，屬於等滲溶液。
一道高中化學不明白，請高手幫幫忙解釋一下
6樓：匿名使用者
是的，當然會溶解啦，所以結晶是會有一定的損失滴··
但是並不完全溶解，只是晶體有部分溶解。
7樓：匿名使用者
可溶性雜質只能用洗滌的方法來去除，洗滌過程中晶體少量溶解不影響主體。
8樓：匿名使用者
我覺得原問題應該是沉澱上沾有雜質，用洗滌的方法
9樓：匿名使用者
洗滌方法當然不是把晶體放入水中啦！是用水慢慢沖洗就行了
10樓：匿名使用者
晶體會溶解一小部分，所以洗滌時水要少量，有時也可以選用易揮發的有機溶劑洗滌。
11樓：憶思淚
那就要根據你的結晶物性質，需找一個可以溶解雜質不可以溶解結晶物的溶劑，將雜質過濾。
求化學高手進來幫幫忙,解決下高一化學幾個問題,謝謝
12樓：
氧化性和還原性是相對的，只要記一個另一個就能記下來了（多也要看啊，這是規律，記下來以後做題就簡單了）
同一週期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數的遞增，元素原子的半徑遞減；
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素原子半徑遞增。
由於陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子 所以, 總的說來(同種元素) (1) 陽離子半徑《原子半徑 (2) 陰離子半徑》原子半徑 (3) 陰離子半徑》陽離子半徑
同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性增強，還原性減弱；所對應的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強。 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性減弱，還原性增強；所對應的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。
關於沸點
從上到下：
1、若是金屬，如第ia族，第iia族，逐漸減小。
因為金屬原子半徑增大，金屬鍵減弱，熔沸點降低。
如na的熔點比較低，低於水的沸點100攝氏度，但cs的熔點更低，甚至低於人的體溫。
2、若是非金屬，分子晶體，如f2,cl2,br2,i2，則逐漸升高，因為分子量增大，分子間作用力增大，熔沸點升高。
如f2,cl2是氣體，br2是液體，i2是固體。
3、若是非金屬，原子晶體，如c金剛石和si晶體，則逐漸降低，因為si原子半徑大，共價鍵弱，熔沸點較金剛石低。
若是同週期，從左到右，第一要看晶體的型別，一般經歷的是金屬晶體－－原子晶體－－分子晶體。
一般認為原子晶體最高，離子晶體其次，金屬晶體第三，分子晶體較低。
13樓：最牛高中化學師
問題1 ；如何比較不同週期，不同主族，電子層不相同的離子的氧化性，還原性以及離子的半徑，用自己話詳細說明，別複製啊，太多了，看不了，舉下例子
比較金屬性或非金屬性即可。
例如，金屬性na＞mg。故還有性na＞mg，離子的氧化性na＋＜mg2+
非金屬性cl＞br，故氧化性cl2＞br2，離子的還原性cl¯＜br¯
問題2，同一週期和同一主族，原子和離子的熔沸點 是如何變化的，特殊情況也說下！~
同一週期，如na＜mg＜al（金屬） 非金屬：si＞p＞s＞cl2
同一主族：
金屬：na＞k＞cs＞rb
非金屬分情況：由分子構成的：cl2＜br2＜i2
由原子直接構成的：金剛石＞si。
14樓：匿名使用者
1.1半徑這個比較好講那就先講這個~：一般說來陰離子的半徑大於陽離子；如果都是同種離子，記住元素週期表，然後建立一個類似一個直角座標系一樣的~向右和向上方向都是半徑減小，那麼向右上也是，接下來把需要比較的離子在座標系裡面定位然後看一下方向就可以了~至於左下角比較複雜所以一般都不會考慮的；
1.2氧化性和還原性也是上面說的直角座標系。向上和向右都是非金屬性增強的方向，那麼對應的陽離子氧化性增強，還原性減弱；如果是陰離子那麼氧化性減弱，還原性增強。
2..1同一週期：從左到右是金屬到非金屬，這個規律會複雜，但是高中化學基本上只涉及主族，所以只能記，反正就兩個週期，只能辛苦一下了~
2.2同一主族：高中讀過來反正常常比較的全是主族，第一主族是氫和金屬，除了k之外，從上到下沸點變低，記住cs在28℃熔化就好記了；第二主族也是沸點變低，其實因為金屬之間作用力因為所帶電荷相同然而半徑變大，所以下面的作用力弱，熔沸點高；第四主族常常出現的是（金剛石》sic>晶體矽），第七主族從上到下熔沸點變高，因為非金屬分子之間依靠分子間作用力，而它隨著分子量增大而增大
希望對你有幫助~
15樓：
多做練習,多查書~~在做練習的同時~你就會發現自己記住了~我就是這樣的,,我從來未刻意去別週期表~~~~~~~
16樓：
哇，都是文化人，我好自卑啊
17樓：匿名使用者
1 背書
2 上課認真聽講，之後在背書
請高手幫忙解答高中化學題，請分析過程，謝謝！
18樓：匿名使用者
（1）設a,b混合物的平均分子式為cxhyoz;
2cxhyoz + 5o2 =4h2o+4co2則有，2x=4;2y=8;2z=2
x=2;y=4;z=1
平均分子式為c2h4o；
則，推斷可能a-c2h4;b-c2h4o2;
a-c2h2 b-c2h6o2,
a-ch4，b-c3h4o2；
a-c2h6，b-c2h2o2
a-c3h6，b-ch2o2
（2）1，a-c2h2;b-c2h6o2 ；耗氧量2.5amol因為c2h6o2=c2h2&(h2o)2,所以只有當為第二種組合是，a,b去任意比例組合才會產生耗氧量一定的情況。
2，a-c2h4 b-c2h4o2
因為只有此種組合下，任意比例時c和h的總物質量不變。
3，若co2總量不變，則為任取時，c的總物質量不變，剩下的自己算。
19樓：匿名使用者
假設為純淨物
cxhyoz + ( x + y/4 - z/2 ) o2 → x co2 + y/2 h2o
1 x + y/4 - z/2 x y/2
0.05 0.125 0.1 0.1
解得：x = 2，y = 4，z = 1。
兩種有機物平均組成為：c2h4o。
（1）混合物組成：①ch4（甲烷）、c3h4o2（丙烯酸）；②c2h2（乙炔）、c2h6o2（乙二醇）；③c2h4（乙烯）、c2h4o2（乙酸）；④c2h6（乙烷）、c2h2o2（乙二醛）；⑤c3h6（丙烯或環丙烷）、ch2o2（甲酸）。共五種情況。
（2）① a：c2h2（乙炔） b：c2h6o2（乙二醇），耗氧量2.5amol。
② a：c2h4（乙烯） b：c2h4o2（乙酸）。
③ a：(a，3a)。
20樓：小蔸滋
a 0.1molco2
0.05mol + 0.125mol →
b 0.1molh2o
0.05mol物質生成0.1molco2 說明有2個c，則需要消耗o2為0.1mol,
還剩0.025mol氧氣，要生成0.1molh2o，則說明原物質中有四個h，還含有一個o
a 0.1molco2
0.05mol + 0.125mol →
b 0.1molh2o
0.05mol物質生成0.1molco2 說明有2個c，則需要消耗o2為0.1mol,
還剩0.025mol氧氣，要生成0.1molh2o，則說明原物質中有四個h，還含有一個o
從而兩種有機物平均組成為：c2h4o
21樓：匿名使用者
過了這麼多年了，都不知道該從何處下手了~！
高中化學問題，做錯了，請各位幫忙糾錯
認真對待自己做的每道題目，錯的題目要引起重視，最好把每道錯的題目分析下，錯在 身原因引起，這樣以後會少犯錯誤。另外，個人覺得物理化學多做題還是蠻重要的，做多會有感覺，不過最好能儘量選好的題目做，比如一些大考的試卷啊模擬卷啊之類的。你覺得平時還可以，考試有差距，應該是做題熟練度不夠，考試時不只是比會不...
高中化學，需要具體的過程，希望高手們幫幫忙，麻煩了
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化學問題，請高手幫忙啊
1 可依據化合物化合價代數和為零來計算 鐵 氧的物質的量之比是4 5即可令鐵和氧分別為4mol和5mol設fe2 為xmol則fe3 為 4 x mol依據化合物化合價代數和為零有 2x 3 4 x 2 5解得x 2則 fe2 與fe3 物質的量之比為1 12 fe2 與fe3 的物質的量的比為1 ...