1樓：淡水陽
第一題選，a。
說明：a項，金屬單質的還原性越弱，其離子的氧化性就越強，打個比方一個金屬很希望丟失電子，那麼它丟失之後肯定不會很迫切的想要得到，就像na金屬它很希望丟失一個電子成為八電子的穩定構型，那麼na+就不希望再拿回那個電子的，所以金屬越容易丟就越難撿回來，丟失電子能力na>mg>al,所以鈉離子、鎂離子、鋁離子的氧化性依次增強。
b項，金屬單質越活潑，其氫氧化物的鹼性越強，也可以這麼理解，金屬離子的帶電荷的量越小，半徑越大對oh-離子的吸引越弱，那麼電離能力越強，所以鹼性越強，金屬活潑性rb>k>mg。
c項，元素的非金屬性越強，氫化物越穩定，打個比方非金屬性越強也就是的電子能力越強，所以和氫之間形成的箭也越強，就像兩個人手拉的越緊，非金屬性s d項，非金屬性越強，最**的含氧酸穩定性越強，和c選項同樣的解釋，非金屬性si 第二題選b、c。 說明：a項，石蕊變紅，說明溶液呈酸性，鐵離子、銅離子、氯離子可以存在，但是no3-不能，因為在酸性條件下硝酸根和氫離子形成的硝酸hno3有強氧化性，會讓石蕊褪色。 b項，加入鋁粉能放出h2，說明溶液呈強酸性或強鹼性，碳酸氫根離子一定不能共存。 hco3-+h+==co2+h2o hco3-+oh-=co32-+h2o c項，溶液電中性，c(h+) + c(na+) = c(oh-) + c(ch3coo-)，ph=7，則c(h+)=c(oh-)，所以c(na+)=c(ch3coo-) d項，元素守恆，因為放入的是nahco3所以鈉元素na和碳元素c的量相等的，不管他們在溶液中以什麼形式存在。所以應該是c(鈉離子)=c(碳酸氫根離子)+c(碳酸根離子)+c(碳酸) 2樓：洛水之神女 1、選a a項，金屬單質的還原性越弱，其離子的氧化性就越強，所以鈉離子、鎂離子、鋁離子的氧化性依次增強。 b項，金屬單質越活潑，其氫氧化物的鹼性越強。 c項，元素的非金屬性越強，氫化物越穩定。 d項，非金屬性越強，最**的含氧酸穩定性越強。 2、abc都對 a項，石蕊變紅，溶液呈酸性，鐵離子、銅離子、氯離子、硝酸根離子可以共存。注意不能共存的是亞鐵離子，會被硝酸根氧化，鐵離子是可以共存的。 b項，加入鋁粉能放出h2，說明溶液呈強酸性或強鹼性，碳酸氫根離子一定不能共存。鎂離子在強鹼性溶液中也不能共存。 c項，溶液電中性，c(h+) + c(na+) = c(oh-) + c(ch3coo-)，ph=7，則c(h+)=c(oh-)，所以c(na+)=c(ch3coo-) d項，質量守恆，應該是c(鈉離子)=c(碳酸氫根離子)+c(碳酸根離子)+c(碳酸) 如有不明白的地方歡迎追問 3樓：蝶變天涯 不會吧這麼簡單的問題，第一題選a，第二題c 一道高中化學題， 希望大家幫忙解答一下，謝謝！ 4樓：豆豆江 設達到平衡 bai時消耗x物質v體積 du ，則消耗zhiy物質2v體積 x（g）+2y(g)=2z(g) 開始 1 2 0消耗dao v 2v平衡剩餘 1-v 2-2v 2v 能理解吧。 由 平衡狀態專時反應物屬的總物質的量和生成物的總物質的量相等得 1-v + 2-2v = 2v 算得 v=3/5=0.6 體積 下面求 x 轉化率 ： 反應的量 0.6 w（a）=--------- x 100%=-------=60%初始的量 1 300攝氏度時，轉化率為60%。。 你應該懂了吧 夠詳細的了。。 祝你好運。。 第一題，鈉放在潮溼的空氣中，首先會被氧氣氧化 4na o2 2na2o 如果溫度一定高，會有反應生成過氧化鈉。2na o2 na2o2 而且溫度高時氧化鈉會變為過氧化鈉 2na2o o2 2na2o2其次是空氣中水蒸氣作用 na2o h2o 2naoh然後是少量co2作用 2naoh co2 na2... 小東買的每本是0.6元，比小強少2本，小媛買的每本是0.4元，比小強多3本，那麼 小東比小媛多買幾本？明顯是5本 小東每本0.6，小媛每本0.4 多買5本 就是如果小媛買和小東本數相同的話，會剩0.4 5 2元 為什麼會剩呢？因為便宜 每本便宜了0.6 0.4 0.2元 所以小東買了多少本?總共剩2... 1 惰性電極電解cuso4溶液，一段時間後加入鹼式碳酸銅，溶液恰好恢復原來的濃度說明電解產物為 第一階段為2cu o2 2h2so4 第二階段為電解水，電解產物為h2 o2 鹼式碳酸銅看做的氧化銅和0.1mol的水和的二氧化碳。第一階段 生成轉移的電子的物質的量是 第二階段 生成轉移的電子的物質的量...兩道高一化學題學霸幫忙看看，兩道高一化學題 學霸幫忙
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