1樓：匿名使用者
1、惰性電極電解cuso4溶液，一段時間後加入鹼式碳酸銅，溶液恰好恢復原來的濃度說明電解產物為：第一階段為2cu↓+o2↑+2h2so4
第二階段為電解水，電解產物為h2↑+o2↑鹼式碳酸銅看做的氧化銅和0.
1mol的水和的二氧化碳。第一階段：
生成轉移的電子的物質的量是；第二階段：
生成轉移的電子的物質的量是；所以轉移的電子的物質的量共是0.
溶液ph由變為，酸性是在增強，在酸性溶液中h+是顯性離子，用h+來計算，若溶液為鹼性，oh-是顯性離子，用oh-來計算。
2樓：匿名使用者
1．把鹼式碳酸銅看做的氧化銅和的水，由。
h2o~2mol，guo~2mol得轉移電子數為電子數就等於氫離子的增量（v/1000）*（
x的物質的量為（（v/1000）*10-2）/2所以金屬的相對原子質量為w/（（v/1000）*10-2）/2）即200w/v g/mol
如果用oh-會受水電離出的oh-影響。
3樓：匿名使用者
鹼式碳酸銅和硫酸反應生成2分銅離子，3分水，1分二氧化碳。而電解兩分銅離子只能消耗兩份水。
所以電解反應中還電解1分水。所以轉移電子為。
第二題根據ph值變化成以體積可以求出電解出來的h+，再除以二就是w的物質的量。剩下的就很隨意了。因為ph6.
5算下來很小了，所以答案中就忽略了。至於oh-我鬱悶你為啥要用它算？點解反應生成了h+算起來多方便！
好了，我用手機打字太糾結就這樣了。
4樓：匿名使用者
電解的關鍵找守恆。下面都只是分析。我想你既然這樣問了，你應該是算過的。我就懶得算了。
電解cuso4其實變的是什麼？cu、oh。就這兩個啦。
產生什麼？h2so4。然後加入那個什麼銅。
和h2so4反映又變回去。原來溶液中的cu變為固體，現在加人的鹼式碳酸銅中的銅變為溶液，那麼這兩者中的銅量是相同的。所以你算出鹼式碳酸銅中的銅，也就知道了原來溶液中的銅的出來多少。
原來溶液中的銅出來，是要得電子，得到多少電子，另一邊也就是要失去多少的電子。算我就懶得算了，相信你們高中生的算數能力比哥好多了。
第二題可以用oh來做的。不過我覺得你的方法應該錯了。ph由6.
5變為，變為酸性。也就是說，走掉了oh。
產生了 的演算法我忘了，你自己先算算產生了多少mol的h離子，然後就是走掉了多少mol的oh。兩個oh對應一個金屬離子。
把oh處以2 ，就是金屬的mol數。
其實不能用oh來算，可能是ph那裡難算了。
一道有關電解的化學題
5樓：
銀陰極的質量增加了 g
發生的反應是：ag+ +e==ag
n（ag）=m/m=而x極中發生。
x2+ +2e==x
根據得失電子守恆。
n（x）=新年好啊。
6樓：j_仔仔
銀陰極的質量增加了 g說明生成銀，轉移0.
006mol電子，金屬x陰極生成的x，所以x得摩爾質量為。
003=65g/mol
所以選a。
高中化學電解問題
7樓：匿名使用者
電解發生的反應。
陽極：4oh-==o2+2h2o+4e
陰極：ag+ +e===ag
銀反應完後。
因即： 2h+ +2e===h2
1）由於陽極地反應單一，所以可由陽極算。
陽極的氣體都是氧氣，也就是由反應式知，電子就是。
2)由於有2mol的氫氧根反應，所以就有2mol的氫離子剩餘但陰極有的氫氣逸出，所以反應了1mol氫離子。
還剩1mol，所以c(h+)=1/
8樓：娃娃魚五味子
1、在陽極產生氧氣為，為，一個氧原子化合價升高2，所以得到一個氧氣化合價升高了4，所以電子轉移為2mol .
2、由於硝酸根為4mol/l,電解前後不變，電解後，在陰極產生了氫氣為，說明所有的銀離子已經變為單質銀了，溶液中只有鈉離子、硝酸根離子，由於產生氫氣時轉移電子為1mol，則說明得到金屬銀時轉移電子也為1mol（一共轉移2mol電子，1mol銀離子需要得到1mol電子才能轉化為單質）,。所以原溶液中銀離子為1mol，又由於硝酸根離子為1.
6mol，依據電荷守恆，得到溶液中應該有氫離子為，則濃度為。
9樓：匿名使用者
（1）陽極：4oh--4e-==o2+ 則在反應中失去電子總數為2mol。反應掉oh2mol
陰極：ag++e-==ag
2h++2e-==h2
此步消耗h+1mol轉移電子2mol
2）沒說溫度，水的離子積常數不確定，無法計算若是常溫則oh-消耗2mol，h+消耗1mol，溶液本為中性，所以反應後剩餘h+1mol
則c（h+）=
c（oh-）=4*10^(-16)
【高中化學】電解質問題
10樓：匿名使用者
因為導電能力的強弱主要由以下三點決定：
第一，看強酸的物質的量的濃度，對於純的或濃度極高的硫酸或硝酸，電離度很小，所以離子濃度不大，導電能力反而小。對於稀硫酸或稀硝酸，隨著濃度的增大，陰陽離子濃度也增大，所以導電能力也變強。
第二，看該酸電離出的陰陽離子濃度，比如相同物質的量濃度的硫酸和硝酸，每分子硫酸電離出2個h+和1個硫酸根離子，而一分子硝酸只電離出1個h+和1個no3-，所以相同物質的量濃度的硫酸比硝酸的導電能力強。
第三，看該酸的陰陽離子所帶的電荷數，同等條件下，所帶電荷數越多，導電性也越強。
11樓：万俟矣
你好，強酸雖然是強電解質，但是如果其濃度很低，那麼即便是完全電離，離子也很少了，導電能力就很弱了，和弱電解質區別就不大了。所謂強電解質說的是電離程度大，接近100％，卻不能說明濃度就大，這是兩碼事，不知道你懂了嗎？還有，導電能力除了與電解質電離的離子濃度有關外，好像還和所帶電荷的多少也有關係···
好了，希望能幫到你，不懂的話hi我···
12樓：喀喀喀
影響導電能力的兩個因素是：
1.離子濃度大小。
2.電荷數數量。例如同濃度的ca（oh）2要比同濃度的naoh導電強。
除了以上的兩個因素，別的具體情況具體分析即可。。
13樓：匿名使用者
電解質的強弱是按在水中的電解能力區分的，強電解質是因為在水中可以完全點解；導電能力的強弱和溶液中離子的濃度有關，離子濃度大時導電能力強。以硫酸為例，純淨的硫酸是不電離的，也就是說硫酸以硫酸分子的形式存在；而濃硫酸中，水和硫酸分子結合其中也不存在電離出來的氫離子和硫酸根離子。
14樓：普欣彤
可能很稀。
還和電解質濃度有關。
一道電解的化學題
15樓：網友
本題可以用得失電子守恆來解。
首先觀察反應，第一步al3+得到電子，o2-失去電子，其實就是在al2o3內部發生氧化還原反應， 第二步，產生的o2又氧化石墨，可見，第二步中o2又轉變為o2-，這樣一來，整一個反應可以視為al3+氧化c，接下來列式：
石墨被氧化的產物可能為co或co2，因此設產生co的部分c為xmol；產生co2的為ymol
al)＝(10^6/27),電子轉移就是10^6/27)×3mol2x＋4y＝(10^6/27)×3
12(x＋y)＝6×10^5
解得 x＝(4×10^5)/9 y＝(5×10^4)/9因此，氧化產物為co和co2，m(co)＝ m(co2)＝
求解一道高中電化學題
16樓：匿名使用者
1,鋁和氫氧化鈉反應2naoh+2al==2naalo2+h2
2,2al + 3h2o = al2o3 + 6h+ +6e-， al發生了鈍化，所以生成了氧化物保護膜。不是鋁和是oh-氧化出來的氧氣反應，也不是是鋁離子和空氣的反應，是al在陽極直接被氧化成al2o3（使鋁氧化的是電的因素）。這個涉及到專業的電化學知識，不用深究。
3，hco3+h==h2o+co3,然後碳酸鋁水解：3co32- +2al+ +6h2o=2al(oh)3↓ +3co2↑+3h2o 。
17樓：網友
1、 2al+2naoh(過量)+2h20=2naal02+3h22、 al-3e=al3+ alo2+ +2hco3- +h2o =al(oh)3 +2co2
鋁材表面的自然氧化膜中的氧化膜也有鋁單質的結合上面方程式還不明白嗎。
高中電解化學問題
18樓：精骨的文庫
您好，根據電解原理，陰極為cu，陽極為cl2,但題目給出兩極均有氣體，故陰極在銅全部析出後析出h2，由題意兩極氣體量均為升，故cl離子全部轉化為cl2，並有o2析出，由o2電解式可知o2~2h2，故易得。
cu~cl2
h2~cl2
2h2~o2,將上三式疊加，得cu+3h2~2cl2+o2,因此為加cu(oh)2和4hcl，你加入的cuo與hcl因為電子與原來狀態不守恆，所以是錯誤的。
所以你以後一定要注意前後的狀態保持一致，還要考慮電子守恆，希望您多多努力。
19樓：匿名使用者
我來啦！
1，首先相當於電解cucl2，陰極和陽極分別生成cu和cl2，2，cu2+銅離子電解完後全部轉化為cu後，然後電解nacl的水溶液，生成h2，cl2和naoh，3，最後cl-消耗完，全部轉化為cl2氯氣後，相當於電解naoh和na2so4的混和液，也就是相當於電解水，生成h2氫氣和o2氧氣。
由題可知陰極生成的氣體全部為氫氣，且陽極的氣體體積與陰極相等都是也就是，可得上述化學反應關係式分別為：
cu--cl2，h2--cl2，2h2--o2，由此可知：假設陽極生成的全部是cl2的話，那根據反應關係式可得cl2的體積必大於h2的體積，因為一部分cl2是由cucl2電解而來，而實際卻相等，故陽極的氣體中必定含有o2，由反應關係式2h2--o2可知，生成1體積氫氣的同時只生成體積的氧氣，所以陽極產生的氣體為cl2和o2的混合物；
由於兩極產生的氣體體積比為1：1，而nacl的水溶液電解時陰陽兩級產生的h2和o2體積比。
為1：1，所以nacl的物質的量的多少對產生氣體的體積比為1：1無影響，所以只要保證由cucl2產生的cl2和由水產生的o2的體積之和等於由水產生的h2的體積（即體積比為1：
1），那麼就符合題意了。
由反應關係式可知：cu--cl2，2h2--o2，假設由氧氣o2對應的h2為2體積，則對應的o2為1體積，要使相應的cl2和o2之和與相應的h2的體積比為1：1，則相應的cl2氯氣也就是由cucl2產生的cl2的體積為2-1=1體積，所以相關反應的化學關係式為：
cu--cl2--2h2--o2 。
從而可知：cucl2與h2o的物質的量之比為1：2，也就是相當於反應後往溶液中加入物質的量之比為1：
2的cu(oh)2和hcl，而由nacl生成的h2和cl2只要大於零就可以了，所以最終只要使加入的hcl和cu(oh)2的物質的量之比大於2：1就可以了。
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兩道化學題 不會做急啊，一道化學題！！！！！急啊！！！！！！！！！！！！！！！！
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