1樓：匿名使用者
1、可依據化合物化合價代數和為零來計算：
鐵、氧的物質的量之比是4：5即可令鐵和氧分別為4mol和5mol設fe2+為xmol則fe3+為（4—x）mol依據化合物化合價代數和為零有：2x+3*（4—x）=2*5解得x=2則 fe2+與fe3+物質的量之比為1:
12、fe2+與fe3+的物質的量的比為1:2則feo與fe2o3的物質的量之比為1：1
fe%=(56+56*2)/(72+160)=72.41%3、480gfe2o3即為3molfe3+物質的量為6mol，催化活性最高時，fe2+與fe3+的物質的量的比為1:2，即fe2+的物質的量為：
6mol*（1/3）=2mol fe3+的物質的量為6mol—2mol=4mol
即feo與fe2o3的物質的量分別為2mol；2mol又2fe2o3+c====4feo+co2↑.
1 4
xmol 2mol
解得x=0.5mol 所以碳粉的質量為12g/mol*0.5mol=6g
2樓：傲情_伍少
1.設feo的物質的量為x feo的物質的量為y 得x+2y：x+3y=4：
5 解得2y=x 即 mfeo:mfe2o3=2:1所以feo與fe2o3物質的量之比未2:
12.fe的相對分子質量為56 o為16 催化劑中fe2+與fe3+的物質的量的比為1:2 即可得 fe的質量分數為 56x3/（56x3+16x4) 得72.41%
3.由方程式可知 消耗1molc生成4molfeo 480gfe2o3的物質的量為3mol 即要生成feo2mol 可求得要消耗c0.5mol 即6g
關於鐵的化學問題，請高手幫忙。謝謝
我只知道1的 主要的鋼鐵的腐蝕是電化學腐蝕 鋼鐵在潮溼空氣裡，其表面因吸附作用而覆蓋一層極薄的水膜 水微弱電離產生少量h 和oh 同時由於空氣中co2的溶解，水裡h 增多 h2o co2h2co3h hco3 這樣表面就形成了一層電解質溶液薄膜，它跟鋼鐵裡的鐵和雜質或碳就形成了無數微小原電池。其中鐵...
化學問題。請高手回答
有 abcd四種元素。a元素形成的 2價陰離子的核外電子數比氦的核外電子數多8個。b元素的一種氧化物為淡黃色固體。該固體遇到潮溼的空氣能生成a的單質。c為原子核內有12個種子的二價金屬。當2.4gc與足量熱水或稀鹽酸反應時在標準情況下均可產生2.24l h2。d的m層上有2 疑應為7 個電子。求 1...
請教高中化學問題，請高手幫幫忙哦，謝謝
先把過程理一理 對過程分析一定要先考慮大致過程再定細節，也就是先粗後細，不然出現極端錯誤的結論，旁觀者甚至憑生活經驗都一看就知，但當局者卻還在猶豫 起點與終點的理解 這邊的溫度最低點，就是常溫 這也就是說醋酸與naoh溶液的初始溫度 最開始，全部是常溫下的醋酸，最終點就是常溫下的醋酸鈉與氫氧化鈉混合...