1樓：匿名使用者
1，白磷是p4,正四面體結構。
1mol白磷有6mol共價鍵，而31g白磷是0.25mol
所以a正確
b,無論生成mgo還是mg3n2，1molmg都轉移2mol電子，所以b也正確
c,5.6l為0.25mol,所以氮原子數n=0.25*2=0.5na,因此na=2n,c錯誤
d,反應中o從-1變為-2和0，生成1molo2轉移電子為2mol，而現在只有0.1molo2，因此轉移電子為0.2mol,d錯誤
2，a 錯誤
al3+ +3h2o=可逆=al(oh)3+3h+
因為al3+的水解，導致陽離子的物質的量大於0.5mol(1molal3+水解得到3molh+)
b 2nacl+2h2o=電解=h2(氣體)+cl2(氣體)+2naoh
每生成1molnaoh,轉移電子為0.5mol
當ph=14的時候，naoh為0.5mol
所以轉移電子為0.5na
所以b不正確
c 常溫常壓下
16go2為0.5mol,14gn2為0.5mol
因此總共為1mol氣體，含有的分子數為na
答案是c
2樓：教授王
1.下列敘述中，哪個是正確的
a．31g白磷含有1.5na個共價鍵
b.0.5mol金屬鎂在空氣中燃燒,生成氧化鎂和少量氮化鎂.失去電子數為na
2.下列敘述中，哪個是正確的
c.常溫常壓下,16go2與14gn2的混合氣體中,含有的分子數為na
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