1樓：網友
sio2參與反應：
na2co3+sio2=高溫=na2sio3+co2↑又上面解得：x=
故與酸參與反應的碳酸鈉質量為。
故矽酸鈉的質量為為。
故與石英砂反應的碳酸鈉為；石英即。
故總的碳酸鈉為則原碳酸氫鈉為。
故原式樣碳酸氫鈉質量m=
2樓：網友
石英砂即sio2，此過程中不參與反應。
2nahco3=na2co3+h2o+co2na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2設小蘇打物質的量為x，則x=(，則小蘇打質量為na2co3物質的量為，所以石英砂的質量為。
高一化學 詳細解釋一下 詳細講一下思路
3樓：網友
a：cl，b：s，c：o
從「最外層電子數之和為19，」入手，根據「a、b為同一週期相鄰元素，b、c屬同一主族元素」，設b的最外層電子數為x，則3*x+1=19或3*x-1=19，且x為整數，所以x=6，故b、c為氧族元素，且b、c的質子數之和為24，故a的質子數為17，所以a為cl，b為s，c為o。
4樓：網友
b為硫 a為氯 c為 氧。
最外層電子數為 = 則為第六第七主族元素cb a
設b的核電荷數為x 則c的為x-8 a的為x+1則有 x+x+1+x-8=41 求出x=16
高一化學 詳細解釋一下
5樓：網友
(1)naoh 的質量m1=nm=cvm=溶液的質量m2=pv=
w=m1/m2*100%=
2)根據電荷守恆，溶液中的電荷為0有，n(na+)=n(cl-)+n(clo-)n(cl-=
3)由題意可以看出有氫氣和氯氣反應，有氯氣剩餘，發生如下反應cl2+h2o=hcl+hclo
所以根據氯元素守恆，cl2=1/2(n(cl-)+n(clo-))=h2+cl2=2hcl 即和氯氣反應的氫是1:1n(h2)= 1/2(n(cl-)-n(clo-))=n(cl2)：n(h2)=15:
10=3:2還有不明白的問我！！;
6樓：六級一次比過
100ml
氫氣+氯氣=hcl
2hcl+2naoh=nacl+naclo+2水2 2 1 1 2___
因此 氫氧化鈉質量分數 【
hcl + naoh = nacl+水又上cl—=
m（hcl）= 故第三問n(h2)= 1/2(n(cl-)-n(clo-))=
m(cl2)：m(h2)=
7樓：網友
題目有問題，那裡來的naclo 完全反應，只有nacl和h2o
高一化學 詳細解釋一下
8樓：網友
a 因為硫酸有吸水性會使溶液濃度降低。
高一化學 詳細解釋一下
9樓：網友
1 濃鹽酸質量=，hcl質量=
2 50ml中 n（hcl）= 稀釋到1l中，濃度為3 46mlb中hcl的n=
naoh、koh物質的量之和為。
設naoh 物質的量為x，（23+17）x+(39+17)(x=
naoh、koh物質的量之比為18：5
10樓：匿名使用者
第一空第二空。
第三空第四空自己算。
11樓：凡塵
後面一問問錯了吧。
高一化學 詳細解釋一下
12樓：網友
(1)寫出下列元素的符號：a___na___d___si___e___p___
2)b的單質在f的單質中的現象是___劇烈燃燒，發出耀眼白光，有白煙___化學方程式是___mg+cl2==點燃==mgcl2___
3)a、c 2種元素最**氧化物對應水化物反應的離子方程式是___oh- +al(oh)3 == alo2- +h2o___
abcdef分別是na、mg、al、si、p、cl
13樓：東北_純_爺們
題幹中說道是前三週期的主族元素，因此外層電子不會超過3層最容易想到的是d，外層電子數依次為2,4,8，只有這樣才能滿足題中條件，因此d是矽。
同理e的外層電子數為2,8,5，只有這樣的電子排布才會出現次外層比最外層多3，e是磷。
a，c，e之間最**化合物的水化物兩兩反應，應該馬上想到鋁，因為鋁化合物是典型的與酸鹼皆可反應的兩性化合物，而反應的鹼必為強鹼，即氫氧化鈉，那麼鈉和鋁的最外層電子數之和為4，剩下的一種最外層電子數是7，一定就是氯了，將它們按照原子序數排列起來，即得到a：鈉，c：鋁，e：
氯，a和c之間的b沒有提及其相關反應，但是由於原子序數介於鈉和鋁之間的只有鎂，以此b是鎂元素。
14樓：網友
d元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4：d為14號sie元素原子次外層電子數比最外層電子數多3：e為15號pf為硫氯，abc為鋰鈹硼碳氮氧氟鈉鎂鋁。
3種元素的最**氧化物對應水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水：有兩性物質：c為13號al
a為鋰鈹硼碳氮氧氟鈉鎂。
a+c+f=11，c=3.得（湊出來的）：a=1，a=11號na，f=7，f=17號cl
b=12號mg
鎂在氯氣中燃燒的現象：白煙之類的，簡單的化合反應。
al（oh）3+oh-====alo22-+2h20
15樓：最牛高中化學師
分析：a、c、f三種原子的最外層共有11個電子，且這3種元素的最**氧化物對應水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。
在a、c、f中有一種是al
d元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4，→其電子排布是，d是si。
e元素原子次外層電子數比最外層電子數多3
e的電子排布為，則e為p。
故c為al。（因為由原子序數關係，c一定在si之前。若a為al，就沒有b的位置了。
f在e（p）之後，不可能為al。至於為什麼c不能是be，若c為be，a和b都只能是h了，這很不符合題意。）
既然c為al，則a為na，根據a、c、f三種原子的最外層共有11個電子，f為cl。可以。a不能為mg，因為mg（oh）2與al（oh）3不反應。
至於a可不可以是鋰，lioh鹼性不強的。
高一化學一道題要詳解（選D）高一化學題，這道題為什麼選D？
a是na儲存在煤油中 b會和二氧化碳反應 cli不可以 j鹼金屬 由上至下金屬性依次增強 而且熔沸點降低 所以與水反應越來越劇烈 反應放熱 所以 a.金屬鈉儲存在煤油裡 b.泡沫滅火器放出來有二氧化碳和水，水和鉀的氧化物反應放出氧氣又助燃了，應該用沙子撲滅這種輕金屬引起的火 c.na燃燒就生成過氧化...
速度！高一化學，速度！高一化學
1.c 1000pw m 1000x1.01x0.2 36.5 5.5mol l 2.鹽酸的物質的量是5.5x0.05 0.275mol與鎂反應生成的氫氣的量應該是0.275 2 0.1375mol，乘上22.4mol 等於3.08l 3.0.1375mol的氫氣還原出0.1375mol的cu，質量...
高一化學 求救 ！高一化學，急急！！
ba oh 2 2hcl bacl2 2h2o澄清溶液濃度 4 2 20 原溶液濃度 0.1 與co2反應的ba oh 2為 ba oh 2 co2 baco3 2h2o即co2有，體積為。體積分數為 百分數 兩次取氫氧化鋇溶液用鹽酸滴定就是為了測量在20毫升中消耗了多少氫氧化鋇。注意計量數之比為1...