請教原電池高手
1樓：無聊人一號
電極的電極電位是與其所處的環境（如相關離子的濃度有關），把鋅片取出溶液，條件發生變化，電勢差也會發生變化（宣告：這不是問題的關鍵，只是提一提）
起初zn可能會失去電子（是其所處條件而定）生成少量zn2+,但若不形成迴路，zn2+所帶的正電荷會在zn極逐漸積累，是其電位公升高，阻礙電子繼續向銅極運動，使反應趨於停止(這也是斷開電路不形成電流的原因)。原電池中溶液的作用之一就是疏導zn極的正電荷，降低其電位，使反應繼續。
2樓：網友
鋅片和銅片用導線連線，放入稀硫酸中會發生原電池反應。
在反應中鋅片失電子成陽離子進入溶液中。
溶液中的氫離子得電子形成氫氣出來。
要一進一齣啊。
銅是導體，那麼鋅的電子就會遍佈整體。
反應實質是鋅與稀硫酸的反應。
當把鋅片取出溶液，而銅片仍留在溶液中的時候。
就相當於是銅在與稀硫酸反應。
因為鋅離子是不可能轉移到銅上的。
但銅是不與稀硫酸反應的。
3樓：
鋅的電子應可以通過銅而傳給氫離子以形成氫氣。
從而生成zn2+,此時沒有相應的陰離子與其結合，於是反應停止。
4樓：網友
必須先讓鋅與稀硫酸反應生成鋅離子，而且鋅離子要通過導線流到銅極就必須是迴路。
5樓：網友
zn不生成zn2+,哪來的電勢差~~~
原電池。。。。。
6樓：網友
a)naoh+hcl=nacl+h2o
-非氧化頃姿還原反應，不可以設計成原電池。
b)2fecl3+cu=2fecl2+cucl2---氧化還原反應，可雀桐絕以設計。
正極、2fe3+
2e-2fe2+，輪胡石墨。
負極，cu2e-
cu2+，銅。
電解質溶液，fecl3，三氯化鐵。
問乙個很糾結的原電池問題
7樓：網友
樓上的都回答偏了~~~這個問題表面上的意思是消耗一摩爾氫氧，而製得一摩爾氫氧。從氫氧的鍵能上來看，消失的能量又出來了，還有額外功呢~~~表面上看，確實是不能量守恆。
那麼問題在**呢？在於用的氫氧是高能量的，也就是壓強高的，而得到的氫氧是低能量的，也就是壓強低的。所以兩者總能量是不相等的。
理想情況下，得到的電功就是體積功。 這個過程實際上是高壓到低壓的過程中做功了。其中的熱損耗越多，得到的功越少。
是乙個等價過程。
如果製得完全一樣的氫氧（壓強，溫度，數量），那才是真正的違背了。可是，嘻嘻，如果這是這樣的話，你會發現，燃料電池電解不出來氫氧。因為電解電壓不夠。
為什麼呢？就是因為有熱損耗，所以必須要更高的電池電壓才行~~~
所以這乙個，也就僅僅只是乙個表面上矛盾而已~~~不過是因為不瞭解而產生的表面矛盾。如果還想不通，可以給我資訊~~~
8樓：網友
氫氣的鍵能是不變的，但額外的熱損耗會導致額外的電消耗啊。
打個比方，理論上用電能1焦耳，實際用了2焦耳，那麼多出的一焦耳就變成了熱。
9樓：網友
電解時電極發熱，消耗熱量了。
10樓：網友
所謂能量守恆，是能量可由一種形式轉化為其他形式的能量，其總量不變。
1mol氫的能量轉化為了少於1mol氫的能量和其他形式能（如熱能），簡單的用能量守恆可表示為：
總氫的能量=小部分氫的能量+其他形式能（如熱能）就是說轉化過程中有能量損耗，但符合能量守恆，因為能量守恆是對於乙個封閉的系統來說的，它包括了損耗的那部分能量，那部分能量只是變為其他形式，並沒有憑空消失，所以還是守恆的。
有關與原電池的迴路問題，原電池的原理的問題，來個人回答下，
這個肯定是沒有迴路的。因為假設有迴路，那麼就會發生電解，兩端的溶液一定會產生電子不守恆的狀況 沒有陰陽離子補充 而我們都知道，溶液是不帶電的，因此一定不會產生迴路。如果用鹽橋 裝有電解質和凝膠的一種物質 將兩端連線，那麼就又可以形成迴路發生電解了。沒有迴路，因為原電池一定要形成迴路才能構成，其外電路...
原電池計算
顯然a是氫，b是氧，c是硫元素，a2b是水，a2b2是過氧化氫，cb2是二氧化硫，cb3是三氧化硫，w是硫酸。若電池工作一段時間後，a極消耗0.05molpb,根據鉛蓄電池放電方程式 pb so2 2e pbso4 正極 pbo2 4h so2 2e pbso4 2h2o，鉛消耗0.05摩爾的同時硫...
計算原電池電動勢，計算原電池電動勢
四舍 入 根絕奈斯特 nernst 公式計算 e e 標準 rt lnj zf。e 標準 正極電極電勢 負極電極電勢。j為反應商，形式和平衡常數一樣，但值是即時的值。z為總反應轉移的電子數，f為法拉第常數。g nfe，如果能算出實際吉布斯自由能變，也可以用這個公式算實際電動勢。 婷妹說娛 電極電勢，...