1樓：匿名使用者
1.原電池方程式可以寫化學方程式，也可以寫離子方程式，（除非題中特別說明了要寫化學方程式或離子方程式。）但如果是電極反應式，就只能寫離子方程式了。
2.電極反應式肯定要滿足質量守恆和電荷守恆。如 h2-2e-+2oh- =2h2o 中，已經守恆了。
3.在寫總反應式時，要注意正負極電子得失守恆再加和。
關於問題補充： 如負極：2fe-4e-=2fe2+ 正：o2+4e-=2o2-
還是也可寫： fe-2e-=fe2+
是的，負極可以寫成： fe-2e-=fe2+或2fe-4e-=2fe2+
但正極要注意介質會不會參與，如果是溶液作介質，則應該寫成：o2+4e-+h2o=4oh-
只有在非水溶液中才可以象你那樣寫。
2樓：匿名使用者
1 原電池方程式 題中要求寫什麼就寫什麼，沒有要求，最好不要寫離子的，該是什麼寫什麼。
2 正負極反應方程兩遍必須電荷守恆，你給的式子中 2個氫氧根離子帶2個單位負電，失去兩個單位電子（就是-2e-），電荷總量為零，與右邊相等，總反應也一定要守恆。化學反應必須遵循能量守恆，電荷守恆，質量守恆，物質的量守恆。
3 這個最好一致，不一致的話也沒太大關係，因為這是成比例的。
3樓：y罐頭
1的話兩者應該都可以，2的話氫離子帶正電，兩個電子帶負電所以電荷已經守衡~總反應式就是把正負極反應加加減減就好了~
原電池化學方程式的書寫技巧，幫忙總結一下！
4樓：匿名使用者
先識別反應本質，由此寫負極（注意生成物與電解液的二次反應）注意內部書寫順序！
再看電解液，由金活表判斷是析氫、吸氧、還是鹽腐蝕，由此寫正極反應。
總反應可以加和正負極，也可以直接寫！
5樓：匿名使用者
注意可溶和不可溶的（是離子的）
6樓：戀春城
拋開燃料電池來說，書寫電池半反應，先找總反應的氧化劑，還原劑，氧化產物，還原產物和得失電子數(注意個數)。
再書寫電池負極反應，在等號左面書寫還原劑，失電子數（注意是負號），等號右面書寫氧化產物，配平。用總反應減去負極反應即可。
舉例：鉛蓄電池總反應：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o
氧化劑pbo2，還原劑pb，氧化產物pbso4，還原產物pbso4，得失電子數2e-
書寫：負極反應pb（還原劑）-2e-（失電子數） =pbso4（氧化產物）
發現不平，少一個so42-，填在等號前，可得pb- 2e- +so42- =pbso4（沉澱不能寫成離子形式）
總反應減去負極反應，可得正極反應。
pbo2+ 4h+ +so42- +2e- =pbso4 +2h2o
原電池的化學方程式的書寫規律？
7樓：匿名使用者
負極：活潑金屬失電子，看陽離子能否在電解液中大量存在。如果金屬陽離子不能與電解液中的離子共存，則進行進一步的反應。
例：甲烷燃料電池中，電解液為koh,負極甲烷失8個電子生成co2和h2o,但co2不能與oh-共存，要進一步反應生成碳酸根。
正極：①當負極材料能與電解液直接反應時，溶液中的陽離子得電子。例：
鋅銅原電池中，電解液為hcl,正極h+得電子生成h2.②當負極材料不能與電解液反應時，溶解在電解液中的o2得電子。如果電解液呈酸性，o2+4e-+4h+==2h2o；如果電解液呈中性或鹼性，o2+4e-+2h2o==4oh-.
特殊情況：mg-al-naoh,al作負極。負極：
al-3e-+4oh-==alo2-+2h2o；正極：2h2o+2e-==h2↑+2oh- cu-al-hno3,cu作負極。
注意：fe作負極時，氧化產物是fe2+而不可能是fe3+；肼（n2h4）和nh3的電池反應產物是h2o和n2 無論是總反應，還是電極反應，都必須滿足電子守恆、電荷守恆、質量守恆。
8樓：匿名使用者
氧化劑還原劑搞清楚。氧化劑得電子。還原劑失去電子。電荷守恆。元素守恆。休息氧化劑得氧化性大於氧化產物。還原劑同理。
原電池反應方程式怎麼寫？
9樓：匿名使用者
首先你要理解原電池的反應原理，以銅鋅電池為例，電解質溶液為硫酸。
鋅能與硫酸自發的發生氧化還原反應，zn + 2h+ =zn2+ +h2
鋅失去的電子沿著導線流向銅棒，在銅棒附近聚集了大量的電子（帶負電）,硫酸溶液中有大量的氫離子，硫酸根，還有少量的氫氧根，當銅棒附近聚集大量帶負電的電子是，溶液中帶正電的氫離子就過去「搶奪」這些電子，因此發生反應，2h+ +2e- =h2
鋅失去電子變成鋅離子，帶正電，zn-2e-=zn2+溶液中帶負電的硫酸根就去鋅棒那邊「搶奪」鋅離子，因此整體來看，帶負電的電子從外電路由鋅到銅，溶液中帶負電的硫酸根由銅棒流向鋅棒，構成的負電的定向移動，因此產生的電流，就構成原電池。
所以電池電極反應，要看溶液中誰「搶奪」電子。
10樓：生紫雪賁弘
電極反應式的書寫。
cu—zn原電池。
⑴電解質溶液為cuso4溶液時：
負極反應式為：zn
-2e-＝zn2+
正極反應式為：cu(2+)
+2e-＝cu電池總反應為：zn
+cu(2+)
＝zn(2+)+cu
（總反應=負極反應+正極反應）
⑵電解質溶液為h2so4溶液時：
負極反應式為：zn
-2e-＝zn(2+)
正極反應式為：2h(+)
+2e-＝h2↑
電池總反應為：zn
+2h(+)
＝zn(2+)
+h2↑
11樓：賽禹泰雯華
不可以，因為oh-是在正極產生的，所以正極附近帶負電；而在負極產生的只有al3+，負極附近就帶正電，所以帶正電的al3+受電場力的吸引作用向正極移動，帶負電的oh-同樣在電場力的作用下向負極移動，結果這兩種離子在溶液中碰到後就結合生成了al(oh)3，也就是說al(oh)3是在溶液中產生的，既不是在正極產生，也不是在負極產生。所以只能寫在總反應式中。
12樓：
這個負極反應是個變形 一般書寫時 cd+2oh- -2e-==cd（oh）2
因為電池的負極發生氧化反應，失去電子。
那麼正極自然是得到電子，2e-+nio2+2h2o=ni（oh）2+2oh-已經告訴我們是鹼性電解質了，那麼在消耗oh-的同時，必然要補充oh-，以維持電解液的鹼性環境。這個電解質溶液可以是naoh，或者koh應該都可以。
化學原電池方程式書寫
13樓：網友
你可以和物理電路的聯絡到一起，電子是由負極流向正極，所以負極產生電子的，正極是消耗電子的，所以負極的反應是失去電子，發生氧化反應，元素的化合價上升。正極的反應是得到電子，發生還原反應，元素的化合價降低。把正負電極的反應加起來就是總反應化學方程式。
注意要配平，可以根據正負反應得失電子數來配。
原電池的化學方程式怎樣書寫
14樓：化學
先寫陽極反應，陰極反應，讓得失電子數相等，再合起來寫電池反應。
15樓：匿名使用者
舉例，配平， 可得pb- 2e- +so42- =pbso4（沉澱不能寫成離子形式） 總反應減去負極反應：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o 氧化劑pbo2，氧化產物，得失電子數2e- 書寫，填在等號前拋開燃料電池來說，還原劑，等號右面書寫氧化產物，還原劑pb，氧化產物pbso4，少一個so42-，還原產物和得失電子數(注意個數)。用總反應減去負極反應即可，書寫電池半反應：
負極反應pb（還原劑）-2e-（失電子數） =pbso4（氧化產物） 發現不平，先找總反應的氧化劑，還原產物pbso4。 再書寫電池負極反應，在等號左面書寫還原劑，失電子數（注意是負號）：鉛蓄電池總反應。
求助一個化學原電池反應方程式
16樓：不冬萱
呵呵~~我把我的理解說一下~~麻煩你看一下哈~~希望能幫到你^ -我先寫一個方程式哈~~c6h12o6 + 6o2=6co2+6h2o~~這是葡萄糖燃燒的方程式~~對吧~~也可以理解為釋放能量的方程式~~我們體內就是這樣反應的~~對吧~~呵呵 現在體液呈鹼性~~說明含有oh-~~對吧~~那麼生成的co2就進一步跟oh-反應咯~~生成了碳酸根離子和水~~對吧~~那麼總的方程式就是c6h12o6 + 6o2+12oh- =6co3(2-) 12h2o 咯~~對吧~~現在只需把他拆為正極和負極就ok拉~~對吧~~正極就是得電子的~~負極就是失電子的~~對吧~~那麼方程式就是這樣咯 正極：o2+2h2o+4e=4oh- 負極：c6h12o6+36oh- -24e=6co3（2-）+24h2o 呵呵~~就這樣咯~~有什麼不明白的繼續找我哈^ -
高二化學原電池正負極方程式怎麼寫
17樓：fashion閒人
把握住規則就可以bai了：du
（1）負極是失去電子的，正zhi極是得dao到電子的（2）電子守恆。
專、電荷屬守恆、原子守恆。
（3）和電解質有關：酸、鹼性或者中性。
比如：最簡單的氫氧燃料電池的電極方程式。
酸性條件下（h+）
2h2+o2==2h2o
先寫負極方程式（失電子）：
2h2-4e==4h+
再寫正極方程式（得電子）（總方程式減去負極方程式）：
o2+4e+4h+==2h2o
鹼性條件或者中性條件下（oh-）
2h2+o2==2h2o
先寫負極方程式（失電子）:
2h2+ 4oh- -4e==4h2o
在寫正極方程式（得電子）（總方程式減去負極方程式）：
o2 + 4e + 2h2o = 4oh-
求助老師用焦急地造句
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