1樓：手機使用者
顯然a是氫，b是氧，c是硫元素，a2b是水，a2b2是過氧化氫，cb2是二氧化硫，cb3是三氧化硫，w是硫酸。
若電池工作一段時間後，a極消耗0.05molpb,根據鉛蓄電池放電方程式：
：pb＋so2- ―2e＝pbso4 正極：pbo2＋4h＋＋so2- ＋2e＝pbso4＋2h2o，
鉛消耗0.05摩爾的同時硫酸消耗0.1摩爾。
硫酸原來濃度是1.3*1000*39%/98=5.17(mol/l),因為「w的溶液（體積為1l，假設變化前後同業體積辯護忽略不計）」，所以一段時間後變為5.
07（mol/l）.
2樓：匿名使用者
a:h;b:o;c:s;d:cl。w是硫酸。你的問題沒圖，我不好作答！就這樣！
3樓：匿名使用者
a：氫b：氧
c：硫d：氯
w是硫酸
pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o1----------------2
0.05------------x
x=0.1摩爾，0.05摩爾硫酸的質量＝0.1＊98＝9.8克1升39%硫酸溶液中含有硫酸的質量＝1000＊1.3＊39%＝507克，
反應後剩餘硫酸的質量＝507－9.8＝497.2克反應後硫酸的物質的量溶液為：
497.2/98/1=5.1mol/l
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