1樓：牧遠嵇靜
原電池中為正負極，其實，一般是活動性活潑的是負極，但是也存在很多特例，如電極是al、mg，電解質是naoh時，mg比al活潑，但是負極就是al，所以僅僅用活潑性來判斷是否是負極並不準確，準確的說法是，反應中失去電子的是負極。
電解池中為陰陽極，連線電源負極的是陰極，反之就是陽極。
2樓：
陽極（anoding）又稱陽極氧化，是指金屬物體（一般主要為鋁或鋁合金）為陽極置於電解質溶液中，利用電解作用，使其表面形成氧化鋁薄膜的過程，稱為陽極氧化。陽極氧化的原理實質上就是電解水的原理。當電流通過時，在陽極上放出氫氣；在陽極上，作為陽極的鋁被其上析出的氧所氧化，形成無水的氧化鋁膜，生成的氧並不是全部與鋁作用，壹部分以氣態的形式析出。
3樓：斐其英翦己
陰陽極，跟正負極都是相對來說的。一般我們說在電解池中（電能轉化為化學能），發生還原反應的為正極，氧化反應的為負極。在原電池中（化學能轉化為電能），就剛好相反，發生還原反應的稱為陰極，氧化反應的為陽極。
4樓：束桂蘭惲水
兩個金屬的話，活動性相對活潑的做負極
發生氧化反應（失電子）的一端是負極，電子由負極流出
在銅鋅原電池中，（電解質溶液為硫酸銅溶液，陽極為鋅片，陰極為銅片），
5樓：善素枝大衣
氧化還原反應，各種常見金屬的還原性次序在化學課上該講過的。
在這個反應中，鋅的還原性比銅要高，也就是鋅比銅活潑，更容易失去電子，化合價升高發生氧化反應，所以是陽極
鋅在硫酸鋅中也在不斷的失去電子變成離子，但是溶液中的鋅離子也在不斷變成鋅，這是一種動態平衡。在原電池中，因為兩電極的還原性不同，所以反應會很明顯，本質上說：析出的銅是鋅置換出的溶液中的銅，並不是銅極自己把他析出的。
原電池的正極反應物怎麼判斷，原電池中，參加電極反應的各種物質以及生成物怎麼來判斷
電流方向與電子移動方向相反，電子向哪移動哪邊就是正極。正極一般為活潑金屬或碳棒。判斷以下4組原電池的兩極，電極反應方程式，你們會做嗎 滿意答案mr.tsui2級2010 09 13除碳，金，鉑金外，其他金屬基本都是活潑金屬，做負極正極就是得電子的地方 追問 我問的是正極的反應物怎麼判斷 回答 正極得...
下列說法正確的是A原電池中電流由負極流向正極B原電池中電子流出的一極是正極，發生氧化反應
a 原電池中電流由正極經導線流向負極，故a錯誤 b 電流流出的為負極，發生氧化反應，故b錯誤 c 負極發生氧化反應，正極發生還原反應，故c錯誤 d 原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故d正確 故選d 下列關於cu zn原電池的說法正確的是 a 在原電池中，電子流出的一極為負極 b 原...
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