1樓：網友
這個肯定是沒有迴路的。
因為假設有迴路，那麼就會發生電解，兩端的溶液一定會產生電子不守恆的狀況（沒有陰陽離子補充）。而我們都知道，溶液是不帶電的，因此一定不會產生迴路。
如果用鹽橋(裝有電解質和凝膠的一種物質）將兩端連線，那麼就又可以形成迴路發生電解了。
2樓：網友
沒有迴路，因為原電池一定要形成迴路才能構成，其外電路部分由電子流過導線構成，內電路部分則有離子攜帶電荷定向移動形成，現阻斷離子與電極接觸，使內電路的電荷無法交給外電路，中斷了內電路與外電路的連線，當然無法形成原電池。
3樓：網友
沒有。當電解質溶液不被隔開時，會形成原電池，是由於電解質中的陰陽離子移動，從而形成通路；當用玻璃隔開後，陰陽離子的移動會被玻璃阻攔，成為斷路。
4樓：蝶變
沒有，玻璃不導電，因此迴路是斷路，不滿足形成原電池要有閉合迴路這一條件。
有導體連線並不代表就是迴路，你可以把玻璃看成乙個無窮大的電阻- -
5樓：網友
有可能的，當玻璃被加熱到紅赤狀態的時候，是可以導電的，反應方程式，還是你原電池的方程式。
6樓：網友
恩咯 沒有帶電粒子的定向移動 沒有電流哦~
原電池的原理的問題，來個人回答下，
7樓：網友
還是你啊~我再解釋一下吧。
1.原電池的電解質溶液中，氫是以離子形式存在，所以氫離子是可以得到電子形成氫原子的，那麼兩個氫離子得到兩個電子就是生成氫分子了。硫酸在融於水的時候，發生電離反應，氫與硫酸根之間的共價鍵鍛鍊是不均勻的，原本屬於氫的電子已經分給了硫酸根了，所以兩個氫失去兩個電子分別顯+1價。
而硫酸根得到了這兩個電子，形成了-2價的硫酸根陰離子。
的最外層有兩個電子，所以它最容易的就是失去這兩個電子形成+2價的穩定狀態。所以原電池中，鋅失去的兩個電子是通過導線傳導到了正極，然後失去兩個電子的鋅就以離子狀態溶解在水中，你要說和硫酸根結合形成硫酸鋅也是可以的。因為溶液中是沒有硫酸鋅這個離子團存在的，只有鋅離子和硫酸根離子。
3.熔融狀態是特指高溫狀態，水中指講溶解。糾正一下樓上的答案，電子的轉移方向和電流的方向是相反的。
所以鋅失去的電子經過導線從負極流向正極，而電流就是從正極流向負極的。鋅失去電子是因為金屬鋅可以置換硫酸中的氫離子，然後生成氫氣，這是乙個置換反應，也是氧化還原反應，而組成原電池之後，只不過是把這個反應放在了兩邊進行，負極鋅失去電子形成鋅離子，正極氫離子得到電子形成氫氣。在溶液中電子的移動只能通過離子來傳導，但是有導線存在，可以通過導線的自由電子的移動來傳導，其速度極大的大於在溶液中傳導，所以電子是通過導線而不是通過溶液。
所有的原理一點沒變，反應還是那個zn+h2so4===znso4+h2
8樓：網友
1、硫酸中的氫離子得到電子 化合價降低 生成氫氣 氫氣的中的兩個氫各帶乙個電子 通過共用電子對 形成氫氣的。
2、鋅的活波性排在氫之前 在原電池裡 鋅做負極 失去電子 所以就是氫離子在的電子 這是鋅離子帶正電 硫酸根帶負電 二者相符吸引（靜電作用力）結合在一起。
3、和1差不多。
9樓：路易十七
1 是兩個氫各得乙個電子， 生成一氫氣。
2 zn是被硫酸電離出來的h離子氧化，生成zn2+ 把電子給了h 。 znso4是離子化合物， 離子鍵。
3 沒看懂。
關於原電池原理的問題
10樓：千里卜卜
1.導線上是隻有電子移動。
陽極失電子，顯正電吸引溶液中的負離子。
陰陽兩級是是相當於電容器。
2.陰陽兩級的兩種反應時同時發生。
陰陽兩級的兩種反應分別代表還原和氧化反應，電子轉移是同時的。
這樣才能保證電子守衡。
本質上都是氧化還原反應，把方程式分開寫的時候，這個反應得電子，那個就得失電子。
3.陽極失去電子是因為電流作用。
電流作用即電池有能力推動電子的移動。
使陽極失電子，陰級得電子電壓跟電流什麼關係：電壓是產生電流的原因。
電壓的作用是產生電流。
電流的作用是將電能轉化為其它能量。如電燈可將電能轉化為光能、熱能；電機可將電能轉化為機械能和熱能等。
電壓高了產生的電流也會增大。
電流大了電能轉化為其它能量就會增多。
我參加過化學競賽的，中學知識有什麼不懂可以找我。
原電池原理問題
11樓：
原電池中鋅作為負極失去兩個電池是由於當形成原電池時，負極的外電路連線後，正負極間產生的電位差引起的，硫酸沒有直接關係（只是硫酸會影響開成的原電池的電位差），當換成氯化鈉時也會產生反應，但可以由於在氯化鈉中的電位差有所不同，因此反應的激烈程度也有不同。
鋅失去電池，相當於是被外面的電路拉出去的，實際上電子也是通過外電路出去、流經外電路後在正極回來發生還原反應。
12樓：淺唱and燻
zn由0價到+2價，化合價公升高失電子（公升失氧還氧）zn—2e-===zn2+
zn與硫酸反應失去的電子，zn的表面已經有了硫酸根離子，而h+需要得電子變成氫氣，所以就要去cu的表面得電子，可以換成nacl溶液，電子流動的方向是由+到-
構成原電池的條件：1活動性不同的金屬或其它導電材料（非金屬或某些氧化物）；2兩電極之間要用導線相連形成閉合迴路；3需要是電解質溶液 （兩極—液—連線）
13樓：紀令秋始職
第乙個問題：負極先與電解質反應，失去電子，變成離子！電子再與正極產生氧化反應。第二個問題：在電源內部受到非靜電力的作用，才能構成通路。
14樓：葉寒松楊令
1，忽略負極發生化學腐蝕情況，負極發生電化學腐蝕時電子全部轉移至正極；2，原電池內部有化學能做功，導至電流由低電勢流向高電勢，可同物理中電磁感應相類比。
15樓：萊晶霞舒翼
原電池是負極活潑金屬的電子通過倒線流向正極再與電解質中的陽離子結合。
16樓：呼延又夏滿藏
等你學物理就知道了。
那就是非電場力使它從負極到正極。
這樣電池才有電。
原電池的幾個問題
17樓：
是負極，cu是正極。原電池中。相對活潑的金屬做負極2.
比如zn-cu原電池，zn是負極，發生氧化反應，失去電子，zn會一點點減少；cu是正極發生還原反應，得到zn失去的兩個電子，所以cu就不會有損耗了。
是正極，發生還原反應得電子；zn是負極發生氧化反應失電子。就是zn失去的電子跑到ag那邊去了，然後zn-2e====zn2+ ；2h+ +2e====h2
4.電解質溶液沒什麼要求，只要能導電就行。構成原電池的三要素是：導線、電解質溶液（這兩個是確保形成迴路）和活潑性不同的兩極。
18樓：網友
1、正極是cu，負極是zn
2、原電池中，負極是得電子，而金屬被腐蝕都是因為金屬單質被氧化成陽離子。比如在fe上渡zn，就是組成zn-fe電池，zn失電子，是正極，fe是負極，被保護。
3、電解質為koh，由於zn比ag活潑，所以zn是負極：
zn + 2oh- -2e = zno + h2o而ag是正極：
ag2o + 2e + h2o = 2ag + 2oh-4、要求電解質溶液能和負極自發發生氧化還原反應。
19樓：幻語風
1.兩種金屬做電極的時候，較為活潑的金屬作負極失電子，由於zn比cu活潑，所以zn作負極。
2.應該是正極的金屬被保護，因為在腐蝕過程中，負極的金屬會失去電子，從而保護了正極金屬。
3.這個我記不清楚了，銀鋅電池的反應方程式我可以肯定的告訴你是不會考的，只會把電極方程式給你，讓你判斷正誤，判斷方法可以從得失電子角度來看。
4. 電解質溶液可以與負極材料反應即可，必須是電解質。
20樓：網友
1.正極銅，負極鋅。
2.犧牲陽極保護陰極（例如：鋅比鐵活潑，zn被腐蝕以保護fe4.沒有特別的要求。
原電池問題
21樓：網友
第乙個選b
氫氣失電子變h離子，氧氣得電子變o2-（實際上不存在）結合產生水，電解質ph變小，（溶劑變多了），負極區h離子濃度增大，ph下降。
第二個問題貌似不全啊。。。
但是so4離子應該往pb跑，h離子不反應吧，所以酸性不變，貌似總反應應該是 pbo2+pb+2h2so4===2pbso4+2h2o
答案應該是b，
原電池的外電路與內電路的區別，原電池中電子的流動是外電路還是內電路？
冬瓜士 電子從正極到負極 奇怪了 電子不是由負極流向正極嗎 以下為某化學老師的正解 內電路和外電路 在物理中，內電路是電源內部的電路，外電路是指，從電源的正極出發，經導線和用電器又回到電源負極那一點的電路部分。在化學中，原電池的內電路是指，溶液內部和電極，溶液和電極以外的部分，這裡由電極和溶液組成的...
原電池與電解池的區別，電解池與原電池有什麼區別
1 電解池與原電池的本質區別 電解池是把電能轉化為化學能 原電池是把化學能轉化為電能。2 電解池與原電池裝置的區別 電解池有外加電源 原電池沒有外加電源。3 電解池與原電池電子流向的區別 原電池的電子流向剛好跟電流的方向相反 電流正電荷流向，電子帶負電 電解池剛好跟原電池的電子流向相反 電子經負極流...
原電池的正極反應物怎麼判斷，原電池中，參加電極反應的各種物質以及生成物怎麼來判斷
電流方向與電子移動方向相反，電子向哪移動哪邊就是正極。正極一般為活潑金屬或碳棒。判斷以下4組原電池的兩極，電極反應方程式，你們會做嗎 滿意答案mr.tsui2級2010 09 13除碳，金，鉑金外，其他金屬基本都是活潑金屬，做負極正極就是得電子的地方 追問 我問的是正極的反應物怎麼判斷 回答 正極得...