1樓：
鹽橋的連線是因為二者溶液分開而不能形成迴路，反應不能持續。形象地說，zn通過外電路失去電子，使溶液中的陽離子越來越多，cu一邊得到的陰離子越來越多，溶液中的陽離子不夠，所以兩個都會分別阻止陽離子或陰離子下來。所以一邊呈負，一邊呈正。
方法是加鹽橋，以中和兩邊溶液的陰陽離子。就像是使兩邊溶液連通形成迴路，像普通的原電池，zn不和znso4反應了
嗯.......我認為2樓的理解也差不多啦....
2樓：
鋅片為負極失電子：zn - 2e- == zn2+變為鋅離子，從而鋅片被溶解
或者從整個反應方程式：zn+cuso4=znso4+cu可看出，鋅片同樣會溶解，zn是在znso4中，但通過導線能向cu傳送電子，同時又鹽橋
3樓：滑得很遠
平衡電極電位
可以將金屬看成離子和自由電子構成。以鋅-硫酸鋅為例當鋅片與硫酸鋅溶液接觸時，金屬鋅中zn2+的化學勢大於溶液中zn2+的化學勢，則鋅不斷溶解到溶液中，而電子留在鋅片上。結果：
金屬帶負電，溶液帶正電；形成雙電層。
雙電層的形成建立了相間的電位差；
電位差排斥zn2+繼續進入溶液；
金屬表面的負電荷又吸引zn2+ ；
達到動態平衡，相間平衡電位
——平衡電極電位。
你想想吧 如果覺得可以理解的話 就理解 不行的就算了 我記得高中非化學專業班 沒有這麼深的題目
4樓：匿名使用者
硫酸鋅就是當電解液，其實沒什麼用，換成別的也可以。鋅片溶解是因為失電子，電子給銅了。2l說的是對的。
5樓：路西法之傲慢
中間連著鹽橋你可以當成把兩邊溶液混合了，就是cuso4+znso4充當電解液，這樣反應就沒什麼問題了。
znso4確實沒參與反應，如你所說，沒什麼用。
鹽橋作用就是為了不讓兩種溶液直接接觸，"滑的很遠"給了原因，但是目前不用想這麼多。
化學關於原電池的問題，（本人剛學這方面知識，很基礎，問的問題有錯誤請見諒）有**，問題如下： 190
6樓：桐谷嚴齋
能，因為此反應為原電池反應，換成石墨後負極反應為碘被氧化為碘單質，正極為鐵被還原成亞鐵鹽，此時電極並不參與反應，電勢差可以看看大學無機課本，實質為電極電勢之間存在差值，與電極無關（當然，也有超電勢作用，不予考慮）
鹽橋確實能增強導電效率，因為水溶液導電本質為離子的定向移動，只要把兩瓶溶液之間連線即可，但如此會有類似滲透壓作用，在連線口之間會導致離子移動速率減慢或不等，導致溶液濃度不均（中間高，電極低），補充速率趕不上電解速率，相當於導致水溶液出現了額外電阻。鹽橋中主要為kcl與瓊脂，氯離子與鉀離子移動速率相當，且在固體中移動，可有效防止上述事件發生
你說對了，鉑電極確實是催化作用，催化氫氣解離，提高反應效率，在有機反應中鉑也可作為催化劑將不飽和烴變為飽和烴（但是少，一般為鎳或鈀）
7樓：匿名使用者
你好，你問的問題太多，一時回答不了，要詳細回答，估計能寫一本書。就說下電池的原理。要形成電勢差，就是讓電極和電解液發生化學作用，能在電極上聚集大量的正、負電荷，正如你圖中選用銅和銀，就能和電解液反應，產生正負電荷，就會有電勢差，生活中也叫電壓。
你換成石墨，哪怕換成一個，要是不能產生正負電荷，也不會形成電勢差，也就不是電池了。所以，形成原電池的根本，是能在兩極上產生正負電荷，正負電荷聚集的越多越好，你的原電池動力就越強。
有關高一化學原電池的一道題目!!!!!!!!
8樓：夜の咖啡
(1)氧化 陽
(2)溶液變紅; 由於h＋放電，水
的電離平衡發生移動，使d極周圍的溶液中[oh－]＞[h＋]，鹼性溶液使酚酞變紅
(3)0.448
第一,首先觀察圖,在左邊,我們可以很容易聯想到鋅銅硫酸原電池的模型,所以,在cu一極,2h+ + 2e-=h2↑反應.所以它為正極,與他連線的右邊的c當然一定為陽極.所以鋅為負極,發生氧化反應.
記得在這種連橋問題中,陰極和負極相連,陽極和正極相連,這是基本知識點.
第二問答案裡很清楚
第三問中,列出電極反應zn-2e-=zn2+根據電子守恆算出在2h+ + 2e-=h2↑中h2的物質的量,這樣一切問題都ok
化學關於原電池的問題，（本人剛學這方面知識，很基礎，問的問題有錯誤請見諒）有**，問題如下 170
9樓：心情衝浪
都換成石墨就不行了，因為銀和銅的金屬活動順序不同，換句話說就是得失電子的能力不同，因此存在電勢差
鹽橋存在就相當於一根導線，他保證了足夠的陰陽離子所以保證了導電性
如果是惰性電極的話不會參與原電池的反應，而是依賴電極所在環境中的物質反應得失電子，使用鉑作電極材料的主要原因還是可以催化，同時又可以導電
10樓：匿名使用者
第一個問題，如果兩個電機都換成石墨電極，仍然可以發生反應，因為反應的物質是
2i- + 2fe3+ = i2 + 2fe 2+，i-和fe3+存在電勢差，所以無論電極材料是否相同，都會發生反應。
第二個問題，鹽橋的作用是傳遞電子，保持電路通暢。
第三個問題，鉑電極式惰性電極，不易發生反應。
11樓：北辰九如夢
形成原電池的條件:1.可以發生氧化還原反應；
2.形成完整的迴路；
3.電路中有電子通過；
換成兩石墨，不能發生氧化還原反應。
第二個問題，鹽橋的作用是轉移電子，避免了電子的自身交易《例如:放電時，電子從負極出來又回到了負極(當電子有兩條路可以走時，總有一部分會偷懶走近路），相當於電鍍》因此提高了原電池的效率。
第三個問題，加入惰性電極是為了形成電路，起傳遞電子的作用。
12樓：紅紅小淘氣
第一個問題:電勢差不會形成，因為原電池的工作原理就是電子的轉移，而材料相同無處轉移，石墨是導電的（主要成分是c，初中就應該講過石墨烯導電）額，其他問題還沒學到（不好意思啊）
13樓：楊凡塵
不能，因為石墨不能與兩側的電解質發生氧化還原反應，氧化還原反應是電化學反應的基礎。而鹽橋是離子的通道，使整個電極形成迴路。
14樓：澤皖念真
1、先確定是否電池用完的緣故，如果是將手機連線電源進行充電。
2、即使是接上電源充電之後，也要等幾分鐘才能開機，大概充電到5%就可以正常開機了
有關化學原電池的問題 50
15樓：旺旺雪餅
這裡規則是這樣的；
首先寫好大致的方程式，然後再配平的時候，看哪邊少了h,就加h+或者oh-;
實際是用h+還是oh-需要根據題目中條件，反應在中性條件下，h+就用h2o-oh-代替，就是反應物加入h2o,生成物加入oh-,就相當於加入h+;oh-類似；
在酸性條件，那麼h+可以直接在反應物中，oh-就要改成反應物的h2o和生成物的h+；
鹼性條件對於h+同中性條件，但是oh-可以存在於反應物；
當然有時候題目自己給出的也可以中性條件寫h+直接放電，不寫水，沒有太大關係；
有問題請追問~~
16樓：匿名使用者
先寫出主要的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。並粗略配平。
剩下的判斷h+ oh - h2o
酸性介質不出現oh- ， 鹼性介質不出現h+若補充h+ h2o 先觀察電荷是否守恆，確定放在左或者右。
若補充oh- h2o 先觀察電荷是否守恆，確定放在左或者右。
當然有時不要補充h+ oh - h2o ，或者只補充一個。
有關化學原電池那部分的問題
17樓：徐建紅
正極反應為：
酸性環境下： o2 + 4e- + 4h+ ＝ 2h2o
鹼性/中性環境下： o2 + 4e- +2h2o＝ 4oh-
18樓：
1、 做差法：用總反應方程式減去某一極方程式等於另一極電極方程式。如在氫氣作原料的酸性燃料電池中，總方程式為2h2+o2=2h2o 負極為2h2→4h++4e- 二者相減即得正極電極方程式o2+4h++4e-→2h2o 使用這種方法道理簡單，但應注意被減的方程式中物質的係數應與總方程式中係數相一致。
2、 直寫法：根據元素化合價的變化，確定得失電子，並依據電荷守恆和原子守恆最終配平電極方程式。如鹼性條件下的甲醇燃料電池，甲醇中c的化合價可認為為-2價，生成的co32-中c為+4價，化合價變化了6，即1mol甲醇失6mole-.
最後根據電荷和原子守恆，寫出其負極的電極方程式為
ch3oh+8oh-→co32-+6h2o+6e- 此方法簡單易行，提倡使用。但特別要注意電池的酸鹼性環境的影響。
1、燃料電池總反應方程式的書寫
因為燃料電池發生電化學反應的最終產物與燃料燃燒的產物相同，可根據燃料燃燒反應寫出燃料電池的總反應方程式，但要注意燃料的種類。若是氫氧燃料電池，其電池總反應方程式不隨電解質的狀態和電解質溶液的酸鹼性變化而變化，即2h2+o2=2h2o。若燃料是含碳元素的可燃物，其電池總反應方程式就與電解質的狀態和電解質溶液的酸鹼性有關，如甲烷燃料電池在酸性電解質中生成co2和h2o，即ch4+2o2=co2+2h2o；在鹼性電解質中生成co32-離子和h2o，即ch4+2oh-+2o2=co32-+3h2o。
2、燃料電池正極反應式的書寫
因為燃料電池正極反應物一律是氧氣，正極都是氧化劑氧氣得到電子的還原反應，所以可先寫出正極反應式，正極反應的本質都是o2得電子生成o2-離子，故正極反應式的基礎都是o2＋4e-=2o2-。正極產生o2-離子的存在形式與燃料電池的電解質的狀態和電解質溶液的酸鹼性有著密切的關係。這是非常重要的一步。
現將與電解質有關的五種情況歸納如下。
⑴電解質為酸性電解質溶液（如稀硫酸）
在酸性環境中，o2-離子不能單獨存在，可供o2-離子結合的微粒有h+離子和h2o，o2-離子優先結合h+離子生成h2o。這樣，在酸性電解質溶液中，正極反應式為o2＋4h++4e-=2h2o。
⑵電解質為中性或鹼性電解質溶液（如氯化鈉溶液或氫氧化鈉溶液）
在中性或鹼性環境中，o2-離子也不能單獨存在，o2-離子只能結合h2o生成oh-離子，故在中性或鹼性電解質溶液中，正極反應式為o2＋2h2o +4e-=4oh-。
⑶電解質為熔融的碳酸鹽（如lico3和na2co3熔融鹽混和物）
在熔融的碳酸鹽環境中，o2-離子也不能單獨存在， o2-離子可結合co2生成co32-離子，則其正極反應式為o2＋2co2 +4e-=2co32-。
⑷電解質為固體電解質（如固體氧化鋯—氧化釔）
該固體電解質在高溫下可允許o2-離子在其間通過，故其正極反應式應為o2＋4e-=2o2-。
綜上所述，燃料電池正極反應式本質都是o2＋4e-=2o2-，在不同電解質環境中，其正極反應式的書寫形式有所不同。因此在書寫正極反應式時，要特別注意所給電解質的狀態和電解質溶液的酸鹼性
高中化學原電池 電解池的問題
1 d因為zn比ag活潑，所以負極失去電子的是zn，生成zn oh 2 2 b要析出cu，只能是cu2 在正極得電子，所以fe必須在陰極，只能是b 3mg al以及電解質溶液組成的裝置 1 若電解質為稀硫酸，則現象為 mg逐漸溶解，在al表面生成無色無味氣體 兩極反應方程式為 正 2h 2e h2 ...
老師，有沒有關於原電池和電解池的口訣，我總是不明白，謝謝老師
最詳細 最條理的區別對比 原電池與電解池 原電池形成三條件 三看 先看電極 兩極為導體且活潑性不同 再看溶液 兩極插入電解質溶液中 三看回路 形成閉合迴路或兩極接觸.原理三要點 1 相對活潑金屬作負極,失去電子,發生氧化反應.2 相對不活潑金屬 或碳 作正極,得到電子,發生還原反應 3 導線中 接觸...
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