1樓：匿名使用者
1.反應前後各元素化合價都沒發生變化，只是由兩種化合物互相交換成分，所以是複分解反應。
2.可以。因為agcl,baso4都是不溶於水的沉澱。而且一般酸都能和金屬氧化物反應，不管它的活動性在h之後還是之前。比如氧化鈉，氧化銅都能和酸反應。
3.因為co32-在水中和水(h2o)反應生成hco3-和oh-,oh-多了，溶液就呈鹼性。
4.加入濃硫酸，能得到鹽酸。
2樓：網友
1 是 有水生成嘛。
2 當然了。
3 這是它本身的屬性 和它一樣的還有k2co34 初中沒法制的 到高中可以用電解飽和食鹽水的方法。
3樓：燕門馬邑張文遠
是，因為它是酸和金屬氧化物反應。
是。分離出了碳酸根離子。
nacl+hno3=naco3+hcl
初中化學問題
4樓：畢芙笪庚
強酸（硫酸、硝酸、鹽酸）與弱鹼（一般指不能溶解於水的氫氧化物）組成的鹽溶液顯酸性。
強鹼（鉀、鈉之類的鹼）與上述三類強酸以外的酸組成的鹽溶液一般都顯鹼性。
強酸與強鹼組成的鹽一般都顯中性。
有關初中化學的問題？
5樓：網友
硫酸銅晶體是一種藍色晶體，成分主要為五水硫酸銅，即硫酸銅的水合物。其可以用來電鍍或染色，別稱藍礬、膽礬。
加水少時，是如下反應。
無水硫酸銅+水=五水硫酸銅，得到硫酸銅晶體。
再加水，此晶體溶解，得到硫酸銅溶液。
得到硫酸銅晶體的加水量可以用上面的反應式計算。超過此水量，就會有部分硫酸銅晶體溶解形成溶液。
6樓：風吹拾光
這種情況涉及到飽和度的概念。簡單講就是剛開始硫酸銅多，水少，硫酸銅不溶解，依然還是晶體狀；當加水過多時，溶液中硫酸銅沒有達到飽和度，可以以液體形式存在。這個形成晶體和溶液的加水量要根據硫酸銅所處溫度條件下的飽和度（或溶解度）而定。
高中化學課本附錄裡有物質溶解度值。
7樓：匿名使用者
無水硫酸銅會與水發生反應（況且硫酸銅的溶解度也不是很高），並隨著水量的增加依次帶一個，三個，五個結晶水（從現象上看就是顏色逐漸變藍），結晶水的數量可以通過比色計或高溫煅燒後用乾燥劑吸水（如：高氯酸鎂、無水氯化鈣、鹼石棉、鹼石灰等）
關於初中化學的問題.
初中化學的問題.
8樓：匿名使用者
點燃）4co2+4h2o2.都取1000000000焦耳的能量，除以.4，等，算消耗的物質的量，再算**即可。
再用s～so2
4t 8t故完全燃燒400t含硫1%的煤會向空氣中排放8噸二氧化硫。
幾個初中化學問題
關於初中化學的一些問題
9樓：死靈之劍
1 同一種溶質的話是的。
2 是的 壓強減小 溶解度減小 還是 因為壓強減小了所以飽和時候的濃度也變化了。
3 酸性物質。。初中應該是叫酸性氧化物還是酸性化合物的吧？ 是與鹼反應能生成鹽和水的氧化物 酸是指在電離時產生的陽離子只有氫離子 鹼和鹼性物質類似 鹽就是金屬陽離子和酸根形成的離子化合物 中性的。。。
什麼叫中性的？
水可以叫中性的因為水電離的氫離子和氫氧根個數相同。。一氧化碳也可以叫中性的因為它不溶於水也不和酸鹼發生中和反應。 中性的。這個不是準確的定義。
特徵就是上面說的。
4 生石灰當然會跟水反應 一直是飽和的 溶解度變小（溫度升高） 溶劑溶質全部減小。
關於飽和溶液。如果在一個溶液中有溶質存在（比如石灰水裡有氫氧化鈣固體）那就一定是飽和的。
還有什麼疑問可以再說。
關於初中化學的問題
答案為d 鋁。鐵 鋅相差比較大，容易剔除掉，主要比較的是鎂與鋁原子質量為27，鎂原子質量為24 2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2mg h2so4 mgso4 h2從反應式很容易看出相同質量時，鋁與硫酸反應放出的氫氣多，自然溶液質量小了。使用差量法。56g鐵加入後，溶液質量增加56 2...
初中化學的問題，一個初中化學的問題
有一句口訣 有弱才水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強顯誰性。第一句意思是說 像cuso4裡，cu的鹼化合物cu oh 2是弱鹼，所以cu算弱。而含硫酸根的酸h2so4為例是強酸，所以顯強酸的酸性。再舉個例子，na2co3顯鹼性，因為naoh是強鹼，而h2co3是弱酸，所以顯強鹼的鹼性。第二句是說水解...
化學鹽問題，初中化學問題 關於鹽的
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