1樓：匿名使用者
①最小公倍數法：先找出反應前後同種元素原子在不同種分子中的個數（也就是數一數反應物這一邊有多少個相同的原子），然後再求其最小公倍數，從而確定化學方程式左、右兩邊的化學是前面的化學計量數，式方程配平。最好在檢查一下，看看左右兩邊同種元素原子數是否相同（這個是最常用的方法，也是最容易懂的，如果遇見比較複雜的，就用第二種）②觀察法：
由反應中組成比較複雜的化學式（原子數目多）為起點，求出化學式中易配平原子的化學計量數，然後依據原子守恆確定其他物質的化學計量數。化學方程式一直是初中化學教學的重點和難點之一，而化學方程式的配平是書寫化學方程式的關鍵，有的學生在化學方程式的配平過程中存在著「猜測性」和「盲目性」，筆者根據多年的教學經驗總結出了四種配平方法。一、最小公倍數法配平方法是：
求出方程式兩邊相同原子前係數的最小公倍數，然後用該最小公倍數除以各自的原子個數，所得的值就是對應物質的係數。例1.的配平（1）找出式子兩邊原子個數最多的氧原子（2）求出氧原子的最小公倍數為10（3）10除以5等於2，2就是p2o5的係數，寫在p2o5前面，同理可得o2的係數為5。
（4）再用同樣的方法求出p的係數為4。（5）配平後要注反應條件和劃上等號（有時還要注「↑」和「↓」）。即這是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基礎。
初中大多數化學方程式的配平用這種方法，要求初三學生能夠熟悉地運用它。練習：二、用奇數配偶數法用這一方法配平的化學方程式的特點是：
某元素在式子裡出現的次數較多，且各端的原子總數是一奇一偶。配平方法：選定該元素作為配平的起點，先把奇數變為最小的偶數（即乘以2），再確定其它化學式的係數。
例2. 氧是這一方程式裡出現次數最多的元素，就以氧作為配平的起點。因為反應物裡氧原子2個，是偶數個，生成物裡氫原子3個，是奇數個，偶數個肯定不等於奇數個，所以我們可以先在化學式h2o前寫一個最小的偶數2，再用最小公倍數進一步配平。
寫上2後，左邊只有2個h原子，右邊有4個h原子，所以c2h2的係數應為2，要使兩邊碳原子總數相等，右邊co2的係數應為4，最後才確定o2的係數為5。即：練習：
c2h6＋o2h2o＋co2c2h4＋o2h2o＋co2三、觀察法配平方法是：（1）通過觀察，從化學式比較複雜的一種生成物推求出有關各反應物和生成物的係數。（2）根據求得的化學式的係數再找出其它化學式的係數。
例3. 赤熱的鐵跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣h2o＋fefe3o4＋h2顯然，fe3o4裡的3個鐵原子來自反應物裡的鐵，而fe3o4裡的4個氧原子又來自反應物水蒸氣分子裡的氧原子。因此，在反應物水蒸氣化學式前必須寫一系數4，而鐵原子前必須寫一系數3。
不難看出，在生成物氫氣的化學式前要寫係數4，才能使化學方程式配平，然後註明反應條件並劃上等號（注：h2後面不要註上↑，因為高溫下，反應物h2o呈氣體狀態）。練習：
fe2o3＋cofe＋co2fe3o4＋cofe＋co2四、唯一元素法這種方法不僅適用於簡單的化學方程式，也適用於較為複雜的化學方程式。首先提出兩個概念「唯一元素」和「準唯一元素」。所謂「唯一元素」是指在反應物或在生成物中都只存在於一種物質的元素。
例如：kclo3kcl＋o2↑中的k、cl、o三種元素kmno4k2mno4＋mno2＋o2↑中的k元素nh4hco3nh3↑＋co2↑＋h2o中的n、c元素所謂「準唯一元素」是指對於那些除唯一元素以外的其它元素，當其所在的物質中僅剩下一種物質的係數沒確定時，這種元素就稱之為「準唯一元素」。例如kmno4k2mno4＋mno2＋o2↑中，若只剩下mno2，mno2的係數沒確定時，mn元素是唯一元素，而當kmno4、k2mno4、mno2三種物質的係數已確定時，o元素又成為「準唯一元素」。
下面以例題說明用「唯一元素法」配平化學方程式的方法和步驟。例4. kclo3kcl＋o2↑1.
確定唯一元素初學階段可要求學生對唯一元素做出標記以免學生搞錯。kclo3kcl＋o2↑2. 假定係數任選一種唯一元素，假設其所在的物質中一種，係數為1，並據此推出其所在的另一種物質的係數。
本例中選定的k元素，定kclo3係數為1。1kclo31kcl＋o2↑說明：（1）為了使兩邊所選定的元素原子個數相等，有可能出現分數係數，處理辦法是等全部配平了，再把分數變為整數。
（2）為了減少錯誤，剛開始學時，可要求學生將係數1寫上，等全部配平後再把1省略掉。3. 由已知求未知在已確定係數物質中，再選擇一種唯一元素和準唯一元素，據此確定未知物質的係數。
要求所選定的元素必須包含於一種系數未定的物質中。上面1中選定k元素為唯一元素1kclo31kcl＋3/2o2↑去分母得由已知求未知，不僅是一個步驟，更重要的是一條原則。分析歷年來學生出錯的原因，許多是沒有掌握這條原則將未定係數物質有意無意當成係數為1而又改變已確定了的物質的係數，從而造成錯誤。
注意：這一步操作可以重複多次，到每一種物質的係數都確定為止。練習：
kmno4k2mno4＋mno2＋o2↑c4h10＋o2co2＋h2o化學方程式的配平有多種方法，具體要用哪種方法，要由便捷程度和你的熟練程度來決定，只要平時多練習，自然就會熟能生巧。③奇數配偶數法：先找出出現次數較多，且式子兩邊的原子個數一奇一偶的元素，將奇數配成偶數，然後一概化學式和所配化學計量數為依據，找出其他化學使得化學計量數，是化學方程式配平化學方程式配平的方法
化學方程式的配平，是書寫完整的化學方程式的基本功和重要步驟。這裡，結合初中化學的學習，歸納一下兩種配平方法。
(1)最小公倍數法──奇偶法
這是一種最簡單的方法，適用於初學者配平一些簡單的化學方程式。配平的著眼點，在於找出反應式中某一物質化學式中最大的奇數原子個數，與相應物質中對應原子的偶數個數的關係。配平步驟是：
①找出最大的奇數原子個數，與相應的物質中對應原子的偶數個數的關係；
②求出最小公倍數；
③求出相關物質的化學式係數；
④將相應的物質化學式前面配上相應的係數。
例如，配平al+fe3o4──fe+al2o3
解：①從反應式看，最大奇數是al2o3中的氧原子個數3，相應物質fe3o4中對應氧原子個數是偶數4；
②最小公倍數為：3×4=12
③求相關物質的化學式係數：
④配平：al+3fe3o4──fe+4al2o3
上式中4al2o3在滿足3×4=12個氧原子的同時，將al相應增為8個，3fe3o4中fe相應增為9個，則整個方程式配平為：
8al+3fe3o4=9fe+4al2o3
(2)觀察-推理法
這是一種以奇偶法為基礎，進一步加以推理來完成配平的方法。
觀察-推理法應用較廣泛，通常根據著眼點不同又分為兩種情況：
第一，從化學反應式**現次數最多的元素著眼。其配平步驟是：
①找出在化學反應式**現次數最多且原子個數為最大奇數的元素；
②將含該元素最大奇數個原子的化學式配上適當的偶數係數；
③以此為基礎，逐步推理，算出其他物質化學式的係數，將方程式配平。
例如，配平fes2+o2—fe2o3+so2
解：①由觀察可知，氧元素出現的次數最多，且在fe2o3中奇數3為最大；
②將fe2o3配上係數2，則
fes2+o2—2fe2o3+so2
③從2fe2o3觀察可知，其中fe原子有4個，使兩邊fe原子個數相等，就要在fes2前面配上係數4，則
4fes2+o2—2fe2o3+so2
從4fes2觀察可知，其中s原子有8個，要使兩邊s原子個數相等，就要在so2前面配上係數8，則
4fes2+o2—2fe2o3+8so2
從氧元素著眼，再回到氧原子個數的計算上來。右邊氧原子數為2×3+ 8×2=22個，因此，在o2前面應配上係數11，化學方程式兩邊就平衡了，即
4fes2+11o2=2fe2o3+8so2
化學方程式的配平方法，除上述兩種以外，還有代數法、化合價升降法及新觀察法等等， 文祕雜燴網 http://www.rrrwm.com
2樓：匿名使用者
有差量法 配平法 元素守恆法 直接計算
從還原反應的觀點分析初中學過的氧化還原反應總結初中化學學習中用到的化學計算方法寫出一些例子和解題方
3樓：匿名使用者
氧化劑，降來價，發生
源還原反應，得到還原bai產物
還原劑，升價
du，發生氧化反應zhi，得到氧化產物dao你是初中的，只需記住口訣：氧降還升
氧化還原反應發生了電子的遷移，關鍵就是--得失電子守恆c+h2o==co+h2（條件為高溫）
c從0價升至+2價，作還原劑；h2o中的h從+1價降至0價，作氧化劑
4樓：匿名使用者
所謂bai
氧化還原反應 即是氧化還原反du應前後zhi化合價發生了變化 你遇dao到題目 通常只要回 寫出化學式就答行啊 氧化 還原反應 分為 氧化反應和還原反應 化合價降低的元素是氧化劑 相反你該知道 比如c+o2=co2 氧氣化合價由0變為-2 所以o2是氧化劑 那麼c就是還原劑！
初中化學總結!!!
5樓：匿名使用者
1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學.
2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉澱等現象。
3、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。
4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。
5、綠色粉末鹼式碳酸銅加熱後，①綠色粉末變成黑色，②管口出現小水滴，③石灰水變渾濁。 cu2(oh)2co3—
6、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。
(空氣)
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻後，水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷吹絞椅戮痛蚩
初中化學去雜質方法，初中化學除雜方法。
除雜質的方程很多，舉不完的，也沒幾個牛人去背那玩意，浪費時間，還不如去找解題的方法及思路，哥現在把自己總結的方法教教你，自己感悟下吧 其實很簡單，就3條 1，生成原物質 2，生成氣體 3，生成沉澱或水 光看這個可能不懂，善解人意的我給你留了例題 題目1 除雜質 溶液naci 雜質naoh 答案 加足...
初中化學中考，初中化學中考資料
溶液中微溶的物質也可能成為沉澱。如氫氧化鈣 硫酸鈣等。在金屬與鹽溶液發生反應時，鹽須可溶，且鉀鈣鈉除外。酸鹼指示劑和ph試紙一定只能檢測溶液的酸鹼性。一定溫度下，同種物質的飽和溶液濃度不變。在加水稀釋溶液時，溶液的質量分數減少一半，則加入水的質量與原溶液的質量相等。在一標準大氣壓下，給溶液升溫 溶質...
初中化學學習方法，怎樣學好初中化學的方法
預習。預習是學習的第一步，就是在上課前把要講的內容先通讀一遍，閱讀時，對重要概念和定律要反覆閱讀，逐字逐句仔細推敲，對關鍵字 詞 句應認真鑽研，確實弄懂所讀內容，瞭解本節課的基本知識。擴充套件資料分清哪些是重點，難點和關鍵，哪些通過自己看課本就能掌握，哪些自己看不懂 想不通，就在旁邊記上記號 在聽課...