1樓：匿名使用者
答案為d：鋁。
鐵、鋅相差比較大，容易剔除掉，主要比較的是鎂與鋁原子質量為27，鎂原子質量為24
2al+3h2so4===al2(so4)3+3h2mg + h2so4= mgso4 + h2從反應式很容易看出相同質量時，鋁與硫酸反應放出的氫氣多，自然溶液質量小了。
2樓：網友
使用差量法。
56g鐵加入後，溶液質量增加56-2=鋅加入後，質量增加65-2=63g，24g鎂加入後，質量增加24-2=鋁加入後，質量增加27-3/2*2=24g。
相同質量的金屬加入，假設都是mg，那麼增加的質量分別為：54m/56、63m/65、22m/24、24m/27，最大的是鋅。
3樓：匿名使用者
答案b相對分子質量fe=56,zn=65,mg=24,al=27,設質量均為m
fe+h2so4==feso4+h2 溶液增加的質量=m-2m/56=m-m/28
zn+h2so4==znso4+h2 溶液增加的質量=m-2m/65=m-m/
mg+h2so4==mgso4+h2 溶液增加的質量=m-2m/24=m-m/12
2al+3h2so4==al2(so4)3+3h2 溶液增加的質量=m-3m/54=m-m/18
b增加的質量最小所以b溶液質量最小。
4樓：楊華青
把方程式都寫下來，看相同質量的金屬哪個耗酸多，應該是鋁，選d
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