1樓：匿名使用者
1下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）
a na(+) h(+) s(2-) cl(-) 不能h(+) s(2-) 形成弱酸
b k(+) mg(2+) h(+) ch3coo(-) 不能h(+) ch3coo(-) 弱酸
c mg(2+) h(+) cl(-) al(3+) 可以
d mg(2+) h(+) al(3+) oh(-) 氫離子和氫氧根發生反應生成水
2下列能大量共存於同一溶液中的離子組是（）
a na(+) k(+) hco3（-） oh(-) 不能hco3（-） oh(-) 生成水
b na(+) zn(2+) oh(-) so4(2-) 不能氫氧化鋅沉澱
c k(+) ba(2+) oh(-) cl(-) 可以
d k(+) cu(2+) oh(-) hso3(-) 不能氫氧化銅沉澱
2樓：匿名使用者
1下列各組離子在溶液中能大量共存的是(c)a na(+) h(+) s(2-) cl(-)b k(+) mg(2+) h(+) ch3coo(-)c mg(2+) h(+) cl(-) al(3+)d mg(2+) h(+) al(3+) oh(-)(a)h(+) s(2-) 弱電解質
(b)h(+) ch3coo(-)弱電解質(d)al(3+) oh(-) 弱電解質+沉澱2下列能大量共存於同一溶液中的離子組是(c)a na(+) k(+) hco3(-) oh(-)b na(+) zn(2+) oh(-) so4(2-)c k(+) ba(2+) oh(-) cl(-)d k(+) cu(2+) oh(-) hso3(-)(a)hco3(-)+oh(-)=co3(2-)+h2o(b)zn(2+)oh(-)弱電解質+沉澱(d)cu(2+)oh(-)弱電解質+沉澱
3樓：伊拉克
1.c~2.c
a會形成硫化氫
b會形成醋酸
d會形成氫氧化鋁
～～1. hco3（-） oh(-) 會反應2.會形成氫氧化鋅沉澱
4.氫氧化銅
4樓：匿名使用者
1.cah2s是弱電解質
b醋酸同樣也是
d氫氧化鋁是沉澱
2.ba碳酸氫根和氫氧根不能共存
c氫氧化鋇弱電解質
d氫氧化銅沉澱
高中化學，離子共存問題，高中化學中離子共存問題？總結
所謂離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱 氣體 水 難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性 有色 無色，能否進行氧化還原反應等。一般注意以下幾點 在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子 如co32 hco3 s2 hs so3...
氫離子可以和硫離子共存嗎，和硫離子不能共存，而氫離子為什麼可以和氯離子能
因為h s2 形成h2s 在水中溶解度很小，會揮發跑掉的 而h 和cl 形成的hcl 極易溶於水且又電離成h 和cl 因此能共存 穆天開 離子共存就是他們遇在一起後的狀態，簡單來說就是溶不溶與水，溶於水的一般來說就能共存。 是離子化合物，在水中是以氫離子和氯離子的形式存在的 而氫離子和硫離子可以形成...
高一化學離子共存，高中化學（離子共存）
co32 離子,hco3 離子就是因為水解才顯鹼性，若不涉及水解的話就解釋不了了 co3 2 h2o hco3 oh hco3 h2o h2co3 oh 鹽電離的離子與水電離出的氫離子或氫氧根離子結合成新物質的過程，改變了水的電離，稱為鹽的水解 1.酸性 1 nh4 金屬離子等離子.這些離子水解,吸...