1樓：穰春鄺婷
解答：在初三化學中，離子是否能夠共存，主要從以下幾點判斷：
1、是否有氣體產生。如氫離子與碳酸根離子產生二氧化碳氣體。
2、是否有水產生。
如氫離子與氫氧根離子產生水。
3、是否有沉澱產生。如鋇離子與硫酸根離子產生硫酸鋇沉澱。
初中主要涉及以上幾個方面。
但是以後的能否共存，需考慮一下幾點：
1、是否有複分解反應產生（弱電解質：弱酸、弱鹼、水，沉澱，氣體產生）；
2、是否有氧化還原反應產生；
3、是否有絡合反應產生；
最主要一點，是否有新物質產生。只要有新物質產生就不能共存。
2樓：蓋可欣曠念
①在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子：如碳酸根（co3
2－）、碳酸氫根（hco3
－）、硫離子（s
2－）、硫氫根離子（hs－）、亞硫酸根離子（so3
2－）、矽酸根離子（sio3
2－）、偏鋁酸根離子（alo2－）、氟離子（f－）等，也不能有大量的氫氧根（oh－）。
②強鹼性溶液中，不能大量存在弱鹼金屬離子。如：鎂離子（mg2+）、亞鐵離子（fe2+）、鋁離子（al3+）、銅離子（cu2+）及銨根離子（nh4+）等，也不能大量存在氫離子（h+）及酸式根離子：
hco3－、hso3－、hs－、h2po4－等。
③能發生氧化還原反應的離子也不能共存：如：fe3+與i－，cu2+與i－，h+fe2+與no3－，h+與so32－，clo－與s2－，clo－與fe2+，h+、i－與no3－，h+、i－與so32－或s2－等。
④能形成絡離子的也不能共存：如：fe3+與scn－，ag+與so32－，fe3+與c6h5o－等。
(1)生成難溶物或微溶物：ba2+與co32－、ag+與br－、ca2+與so42－等不能大量共存。
(2)生成氣體或揮發性物質：如nh4+與oh－，h+與co32－、hco3－、so32－、oh－、hso3－等不能大量共存。
(3)生成難電離的物質：如h+與ch3coo－（即醋酸根離子）、co32－、s2-、so32－等生成弱酸；oh－與nh4+、cu2+、fe3+等生成弱鹼；h+與oh－生成水，這些離子不能大量共存。
(4)發生氧化還原反應：氧化性離子(如fe3+、no3－、clo－、mno4－等)與還原性離子(如s2－、i－、fe2+
、so32－等)不能大量共存。
注意fe2+與fe3+可以共存。
（5）形成絡合物：如fe3+與scn-反應生成絡合物而不能大量共存。
（1）溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。
（2）強鹼性溶液中肯定不存在與oh－起反應的離子!
（3）強酸性溶液中肯定不存在與h+起反應的離子!
（4）離子能夠大量共存，包括離子相互間不會發生化學反應，不會生成沉澱，不會生成氣體揮發
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