1樓：
醋酸 可逆符號 醋酸根 + h+（醋酸的電離平衡方程式）
由於溶液的體積增大，我們先假設平衡不移動，這時候h+的物質的量和容易的體積都增大2倍，即h+濃度不變，但是體積增大2倍，醋酸和醋酸根物質的量沒變，即兩者濃度都減小，按照列夏特勒原理分析，醋酸濃度降低平衡應該向左移動；而醋酸根濃度也降低，平衡又要向右移動，到底兩種情況誰移動得多呢？不得而知，所以上述兩人的分析是錯誤的
本題應該是高中課改區人教版化學選修4中的內容，這題應該用電離常數知識求解，因為溫度不變，所以電離常數是不變的，那麼在相同溫度下前後計算出的兩個電離常數做比較就可以分析出來結果了。
ph=1時，醋酸k1=氫離子濃度x醋酸根濃度 / 醋酸分子濃度（因為醋酸電離出1個h+就會電離一個醋酸根，所以氫離子濃度=醋酸根濃度），即此時，醋酸k=0.1x0.1/醋酸分子濃度
混合後，k2=氫離子濃度x醋酸根濃度/醋酸分子濃度=0.1x 0.5x0.1 / 0.5x醋酸分子濃度（之前的醋酸分子濃度，因為我先假設的平衡不移動）
由此可見，k1>k2，因為溫度不變k值應該不變，所以k2要增大才能=k1，所以要麼是醋酸分子濃度減小，要麼是氫離子和醋酸根濃度增大；或者醋酸分子濃度減小同時，氫離子和醋酸根濃度增大，總之平衡就是往電離方向移動，所以應該是h+濃度增大，即ph值<1
2樓：匿名使用者
大於1，因為醋酸是弱電解質，若是強電解質的話應該恰好等於1.硝酸電離出來的氫離子抑制了醋酸的電離。所以最後酸性降低。
3樓：小小狼仔
比1小 因為等體積 體積增大了2倍 h+的物質的量也同時增大了2倍 但醋酸的電離平衡受到了影響 也就是 抑制了電離 所以比1小
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