1樓：浮塵浪子
ph=2.45的溶液中c（h+)=10^(-2.45)mol/l.
氫離子濃度指數是指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比。它的數值俗稱「ph值」。表示溶液酸鹼度的數值，ph=-lg（h+）即所含氫離子濃度的常用對數的負值。
ph值有時也稱氫離子指數，為了方便，所以就用ph值這一概念來作為水溶液酸性、鹼性的判斷指標。並由此得到（在25℃下）：
中性水溶液，ph=7
酸性水溶液，c（h⁺）>c（oh⁻），ph<7，ph值越小，表示酸性越強；
鹼性水溶液，c（h⁺）7，ph值越大，表示鹼性越強。
水的電離和水的離子積常數:
水的電離：水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，其電離方程式為：2h₂o≒h₃o⁺ + oh⁻，簡寫為h₂o≒h⁺ + oh⁻，是一個吸熱過程。
水的電離受溫度影響，加酸加鹼都能抑制水的電離。水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生。實驗測得，25℃時1l純水中只有1×10⁻⁷mol的水分子發生電離。
由水分子電離出的h⁺和oh⁻數目在任何情況下總相等。25℃時，純水中[h⁺]=[oh⁻]=1×10⁻⁷mol/l。
水的離子積常數：[h⁺]·[oh⁻]=kw，其中kw稱作水的離子積常數，簡稱水的離子積；[h⁺]和[oh⁻]是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度。kw只隨溫度變化而變化，是溫度常數。
如25℃，[h⁺]=[oh⁻]=1×10⁻⁷mol/l，kw=1×10⁻¹⁴；100℃時，[h⁺]=[oh⁻]=1×10⁻⁶mol/l，kw=1×10⁻¹²。
2樓：匿名使用者
[h+]= 10^(-2.45)=3.55×10^(-3)mol/l
3樓：雲和山的彼端
ph=-lgch+
2.45=-lgch+，lgch+=-2.45
ch+=10^-2.45=3.55x10^-3moll-
氫離子濃度為2mol/l的溶液ph值為多少
4樓：匿名使用者
按定義算：ph=-lgc(h+)=-lg2= -0.3
但由於ph一般只用於稀溶液（1mol/l以下），所以直接用2mol/l表示。
5樓：匿名使用者
這時一般不用ph表示（你也可以認為是-0.3，但一般ph只用正數），就用氫離子濃度表示即可。
或者，可以用a.g.
「為了更好的表示溶液的酸鹼性，科學家提出了酸度的概念ag=lgc(h+)-lgc(oh-). 這個引數能跟好地表達酸鹼範圍，和擴大原ph值的表示範圍。」
就是氫離子濃度與氫氧根濃度的比值取對數。
6樓：小存
ph=-lg c(h+)=-lg2=-0.3
為什麼當氫離子的量濃度為1mol L時，溶液的pH
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ph 3 87時，氫離子的濃度怎麼算
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