1樓：天使之名
在水中 同樣溫度下氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積是一定的 ph=-lg[h+]（ [h+]水中氫離子濃度的物質的量濃度 單位mol/l） 同理poh=-lg[oh-]
20度下 [h+]*[oh-]=10^-14 所以此時ph+poh=14 這個結果隨溫度變化的
2樓：啦啦啦小神龍
兩者相加等於14，因為ph=-lg（h+）即所含氫離子濃度的常用對數的負值，poh=-lg（oh-）即所含氫氧根離子濃度的常用對數的負值，而且在25攝氏度時kw=（oh-）*（h+）=1×10⁻¹⁴，所以相加等於14啦
3樓：匿名使用者
一般在水溶液中氫離子和氫氧根離子在一起會生成水，如果兩者數量相等，此時ph=7，但是很多時候是兩者數量不一樣，這時溶液偏酸偏鹼。在水溶液中ph+poh=14這是對的，因為氫離子和氫氧根離子一遇到就成水，導致兩者相互制約。
4樓：糯小天
ph+poh=14，因為在25度時,對於一種溶液來說ph是氫離子濃度的負對數,poh是oh離子濃度的負對數.而oh離子濃度乘以氫離子濃度等於10的負14次方.
5樓：匿名使用者
ph+poh=14(室溫下);
ph=-lgc(h+);
poh=-lgc(oh-);
ph+poh=-lg(c(h+)c(oh-))=-lgkw;
室溫下離子積常數kw=10^-14;
所以ph+poh=14;
6樓：匿名使用者
不管多少度在中性條件下二者是相等的，25℃，[h+]=[oh-]=1×10^(-7)mol/l,k(w)=1×10^(-14)
7樓：希望之光
由於ph=-lg(c(h)),poh=14+lg(c(h)), 所以poh+ph=14望採納
8樓：時光帶走春天
ph+poh=14 （25攝氏度即常溫下)
9樓：匿名使用者
ggggggggggggggggggggg
ph定義為ph=-lgc（h+），poh定義為poh=-lgc（oh-），kw表示25℃時水的離子積常數，則弱酸性溶液中的c（h+
10樓：翊兒
解答：解copy；根據poh=-lgc（baioh-）du、kw=c（h+）?c（oh-）=1×10-14可得：poh=-lgc（oh-）=-lg1×1?14
c(h+
)=14+1gc（h+
），zhi即1gc（h+）=poh-14，所以c（h+）=10poh-14 mol?l-1，故選daob．
鹼度高與ph的關係？
11樓：
ph值指的是溶液中的ph離子的濃度，所以鹼度越高，ph值就越高。
酸鹼度指的是水溶液的酸鹼性強弱程度，用ph值來表示。熱力學標準狀況時，ph=7的水溶液呈中性，ph<7者顯酸性，ph>7者顯鹼性。
ph範圍在0~14之間，只適用於稀溶液，氫離子濃度或氫氧根離子濃度大於1mol/l的溶液的酸鹼度直接用濃度表示。
ph的定義式為：-lg[濃度值]，其中[h+]指的是溶液中氫離子的活度，單位為mol·l-1。
①298k時，當ph<7的時候，溶液呈酸性，當ph>7的時候，溶液呈鹼性，當ph=7的時候，溶液為中性。水溶液的酸鹼性亦可用poh衡量，即氫氧根離子的負對數，由於水中存在自偶電離平衡，298k時，ph + poh = 14。
②ph值小於7說明h的濃度大於oh的濃度，故溶液酸性強，而ph值大於7則說明h的濃度小於oh的濃度，故溶液鹼性強。所以ph值越小，溶液的酸性越強；ph越大，溶液的鹼性也就越強。
③在非水溶液或非標準溫度和壓力的條件下，ph=7可能並不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定ph為中性的值。如373k（100℃）的溫度下，中性溶液的ph ≈ 6。
人體內由三種機制來調節 ph 值：
①血液中的蛋白質。
②肺部把二氧化碳排出，防止碳酸積聚。
③腎臟來排洩酸鹼，併產生 hco-中和 h+離子調節 ph值。
造成酸性體質有兩個主因：①情緒壓力大。②攝取過量酸性食物。
健康體質為微鹼性，所以人不易生病。
ph值的標準
12樓：假面
在一般情況下，ph值範圍為0 ~ 14，0 ~ 7屬酸性，從7 ~ 14屬鹼性，7為中性。
在少數特殊情況會涉及到特殊的，高範圍的，測超酸，超鹼的。它一般測得範圍要比0-14的大，所以會有0 ~ 16範圍的。
鹼性較強：ph值為（8.5以上 ）
鹼性較弱：ph值為（7~8.5）
中性：ph值為7
酸性較強：ph值為（5.5以下 ）
酸性較弱：ph值為（5.5~7）
13樓：
鹼性較強：ph值為（8.5以上 ）
鹼性較弱：ph值為（7~8.5）
中性：ph值為7
酸性較弱：ph值為（5.7）
酸性較強：ph值為（5.5以下 ）
14樓：匿名使用者
ph=－lgah
ph值有時也稱氫離子指數，由於氫離子活度的數值往往很小，在應用上很不方便，所以就用 ph值
ph試紙
這一概念來作為水溶液酸性、鹼性的判斷指標。而且，氫離子活度的負對數值能夠表示出酸 性、鹼性的變化幅度的數量級的大小，這樣應用起來就十分方便，並由此得到：
⑴中性水溶液，ph=－lgah =－lg10－7=7
⑵酸性水溶液，ph<7，ph值越小，表示酸性越強；
⑶鹼性水溶液，ph>7，ph值越大，表示鹼性越強。
pohpoh（氫氧根離子濃度指數）是和ph相對應的表示溶液中氫氧根離子活度的概念，定義如下：
當在298k(25℃）的時候，水的離子積kw = [h][oh]=14 因為log kw = log [h] log [oh]，所以 此時poh=14-ph。
poh值指的是溶液的鹼度，以溶液中oh-（氫氧根離子）濃度來表示 ，與ph所表示的溶液酸度 相對應，poh等於氫氧根離子的濃度的負常用對數，
即：poh=-lg[oh-].
根據poh值可以計算出溶液中氫氧根離子的濃度。
25攝氏度的水溶液中，poh與ph值關係：
ph poh=14.0
所以，ph =14.0-poh
在計算鹼性溶液的ph時必須先計算出溶液的 poh，再根據ph =14.0-poh計算出溶液的ph值。這個符合p（oh-）=-log10（oh-）
15樓：
ph值,亦稱氫離子濃度指數,是溶液中氫離子活度的一種標度,也就是通常意義上溶液酸鹼程度的衡量標準。這個概念是...通常情況下,ph值是一個介於0和14之間的數,當ph<7的時候,溶液呈酸性,當ph>7的時候,溶液呈鹼性,當ph=7的時候,溶液中性
16樓：
大概概念上是沒有問題的。但 @xmu_krypton 的說法更準確一些。
——「準確的說ph指的是溶液中氫離子濃度的負對數」
而答案中的一個比較大的問題是ph值不一定介於0到14之間，實際上ph值是可以大於14和小於0的，只是對於絕大多數溶液來說在0到14之間。
17樓：匿名使用者
鹼性較強：ph值為（ 大於8 ）
鹼性較弱：ph值為（ 7到8之間 ）
中性：ph值為7
酸性較強：ph值為（ 0到6之間 ）
酸性較弱：ph值為（ 6到7之間 ）
水溶液中的離子平衡，水溶液中的離子平衡這一章內容怎樣才能學好？？
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