1樓：曾經的年輕
不一定。
當溶液為強酸弱鹼鹽時，溶液為酸性。
例如：hcl+nh3.h2o=nh4cl+h2o完全中和，此時溶液為氯化銨溶液，為酸性。
當溶液為強鹼弱酸鹽時，溶液為鹼性。
例如naoh+ch3cooh=ch3coona+h2o完全中和，溶液為ch3coona溶液，為鹼性。
當溶液為強酸強鹼鹽時，為中性。
例如：naoh+hcl=nacl+h2o
完全中和，溶液為氯化鈉溶液，中性。
2樓：匿名使用者
完全中和的溶液ph不一定=7。
如果是強酸弱鹼反應生成強酸弱鹼鹽，此鹽水解，溶液呈酸性，ph<7.
例：2hcl+mg(oh)2=mgcl2+2h2o.
mg2+ +2h2o<=>mg(oh)2+2h+.
如果是強鹼弱酸鹽生成強鹼弱酸鹽，此鹽水解，溶液呈鹼性，ph>7例：hf+naoh=naf+h2o
f-+h2o<=>oh-+f-
3樓：
所謂的完全中和就是氫離子的物質的量等於氫氧根的物質的量,ph等不等於7取決於發生中和反應的酸和鹼!規律如下
強酸+強鹼中和=7
強酸+弱鹼中和<7
弱酸+強鹼中和》7
弱酸+弱鹼要看相對強弱,誰強顯誰性
這裡面有個鹽類水解的問題
4樓：洋凝桖
完全中和跟溶液呈中性是兩個完全不同的概念，如果在室溫情況下，中性溶液
ph=7，但是對於完全中和溶液，我們就要考慮水解問題，有的是不水解，如nacl,ph=7,而對於水解的鹽就會因為水解問題而呈現不同的酸鹼，當溶液為強酸強鹼鹽時，為中性；當溶液為強酸弱鹼鹽時，溶液為酸性；當溶液為強鹼弱酸鹽時，溶液為鹼性；對於溶液為弱酸和弱鹼時就要考慮哪一部分水解程度高。
5樓：隨風而逝
這要看所形成的物質的酸鹼性,當溶液為強酸強鹼鹽時，為中性.當溶液為強酸弱鹼鹽時，溶液為酸性。當溶液為強鹼弱酸鹽時，溶液為鹼性。
完全中和的溶液是完全反應了,而中性溶液不一定是完全反應的.
6樓：若即若離
不一定，生成物可能會水解。
化學問題1常溫下，完全中和與ph=7意義有什麼不同
7樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
對於強酸和
強鹼的中和反應,常溫下,完全中和與ph=7是一樣的,因為強酸和強鹼的中和反應,生成強酸強鹼鹽,溶液顯中性,ph=7；
其它的酸、鹼中和反應,完全中和,其溶液的ph就不一定等於7,例如：強酸和弱鹼中和反應,完全中性,生成強酸弱鹼鹽,其溶液顯酸性,ph7；
配製一定體積 一定物質的量濃度的溶液實驗誤差的原因
1 配製一定物質的量濃度的溶液是將一定質量或體積的溶質按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計算水的用量 2 不能配製任意體積的一定物質的量濃度的溶液。這是因為在配製的過程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規格又是有限的，常用的有50ml 100ml 250ml 500ml 和1000ml等...
高一化學 配置一定物質的量的溶液的詳細步驟,急求
容量瓶的使用方法 1 使用前檢查瓶塞處是否漏水。2 把準確稱量好的固體溶質放在燒杯中，用少量溶劑溶解。3 向容量瓶內加入的液體液麵離標線1釐米左右時，應改用滴管小心滴 加，最後使液體的彎月面與標線正好相切。4 蓋緊瓶塞，用倒轉和搖動的方法使瓶內的液體混合均勻。一定物質的量濃度溶液的配製步驟 計算稱量...
在配製一定物質的量濃度的溶液中,要用蒸餾水洗滌燒杯,並將洗滌液也注入容量瓶,但是
只有用容量瓶這類配製濃度準確度高的溶液時才用到洗滌和洗滌液轉移 容量瓶定容到刻度前，洗滌液轉入對溶液濃度沒有影響，因為溶液的配製過程還沒有完成，只有要最後定容 體積 並搖勻後溶液才配好。定容前 溶質的物質的量已確定，但溶液的體積還沒有確定 定容後 溶液質的物質的量已定，溶液的體積也確定，此時濃度才確...