1樓：鬼娃娃般若
同學，我來幫您。
首先，根據化合價，fe為三價鐵離子，不具備還原性，不能使高錳酸鉀溶液褪色，a錯誤。
b項，由於銨根離子在溶液中會發生水解反應，溶液中銨根離子濃度為，未水解前，銨根離子濃度應大於，所以硫酸根離子濃度應大於，b項錯誤。
c項，顯然鋇離子不能存在於溶液中，會產生硫酸鋇沉澱，c錯誤。
由排除法，選d項。詳解：與銨根離子一樣，鐵離子也會水解，產生氫離子，硫酸鐵銨為強酸弱鹼鹽，整體溶液呈酸性。
在溶液中，有銨根離子，鐵離子，硫酸根離子，氫離子，氫氧根離子。溶液呈電中性，由電荷守恆，得：c(銨根離子）+3c(鐵離子)+c(氫離子)=2c(硫酸根離子)+c(氫氧根離子)。
由於溶液呈酸性，氫離子濃度大於氫氧根離子濃度，所以一定有c(銨根離子）+3c(鐵離子)<2c(硫酸根離子)，故d項正確。
在實際考試中，a，b，c都是明顯錯誤的，用排除法速度更快。
急！高中化學 速度來（高手進）快的獎分
2樓：網友
由已知，有：
2*n((nh4)2co3) +n(nh4hco3) = = 1mol
n((nh4)2co3) +n(nh4hco3) = =解得n((nh4)2co3) =, n(nh4hco3) =所改森以此混搜悄合物中碳酸氫銨和碳酸銨世殲渣的物質的量的比 = = 1:2
3樓：譚銀光
稱若干克容與水配成1l溶液，然後向溶液中加入足量氫氧化鈉並加熱，收集氣體標況)，該氣體是氨氣，物質的量= = 1mol，所以碳酸氫銨和碳酸銨共含有銨根1mol，即。
2*n((nh4)2co3) +n(nh4hco3) = = 1mol
如果不懂可以寫出二者與氫氧化鈉反應的方程式，更直觀。
再望溶液中加入過量鹽酸，有收集到氣標況).，該氣體是co2，所以碳酸氫銨和碳酸銨共穗備含有碳酸根的物質的量。
n((nh4)2co3) +n(nh4hco3) = =聯立唯族孫兩個指鏈等式可以解得：n((nh4)2co3) =,n(nh4hco3) =
所以此混合物中碳酸氫銨和碳酸銨的物質的量的比 = = 1:2
高二化學，有分！！！
4樓：壞壊
由題可知兩次反應只改變起始加入，而且平衡時各組成成分的物質的量分數與前者相同，所以兩次為等效平衡，所以應該選c
當第一次將反應物極限轉化過去是，生成nh3為20mol，所以當只加nh3是也應為20mol，排除ad，在根據題中給的轉化率往回推就可以了。
講的不太詳細，要是不懂的話可以在上問我。
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