1樓：simon垚
玻璃儀器洗淨：在玻璃表面沒有成股水流流下，壁上沒有液滴懸掛，在表面形成均勻的水膜。
ph試紙：取出ph試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液點在ph試紙上並迅速與比色卡比照。
容量瓶查漏：加入適量水，塞上瓶蓋，倒置，看是否有液體滴出。
分液漏斗查漏：關閉活塞，向漏斗口加水，看是否有液體滴出。
滴定管排氣泡：酸式：開啟活塞，用高速液體流將氣泡衝出。鹼式：將滴定管的嘴微微向上，並用高速液體流將氣泡衝出。
2樓：網友
看你的沉澱物是什麼，可以用水快速沖洗，若不行，考慮洗液。
洗淨的玻璃儀器成透明狀，表面不掛水珠，僅一層水膜，乾燥後無汙跡斑點。
容量瓶裝大約3分之1的水，蓋上蓋子，顛倒幾次容量瓶，旋轉瓶蓋180°，再顛倒幾次。
給分液漏斗裝3分之1的液體，分液開關的孔洞垂直，再分別左右旋轉45°。
滴定管分酸式和鹼式，酸式的時快速開啟閥門，通過沖擊衝出氣泡，鹼式是使皮管彎曲尖口朝上，緩放液體擠出氣泡。
高中化學 請詳解
3樓：雲和山的彼端
1，2ag++so42-=agso4沉澱。
2，**就是根據硫酸銀ksp=cag+^2 x cso42- =來計算。
cag+^2 x cso42- =時就是硫酸銀溶液達到飽和，這個乘積大於ksp有沉澱。
小於就很沒有飽和，ag+和so42-濃度不一定是成固定比例的，此消彼長，只是乘積為定值溶度積常數。
選擇題沒明白，3滴體積多大，是20滴算1ml嗎。
不過就是根據溶度積，知道乙個離子濃度，求另乙個。
假設一 形成可溶於水的aghso4，4，實驗方案。
硫酸銀固體加入nano3，有沉澱形成，再加濃硝酸沉澱溶解。
然後 硫酸鈣加入nano3，有沉澱形成，再加濃硝酸如果沉澱溶解。說明是假設一成立。
都是形成可溶的硫酸氫鹽，如果依舊不溶那假設二成立。
5，so42-+h+=可逆=hso4-，h+大增，平衡正向移動，hso4-濃度加大，so42-減小。
而ag2so4=可逆=2ag++so42-,so42-減小 溶解平衡正向移動，這樣ag2so4因h+增大逐漸溶解。
其實和硫酸銀一樣硫酸鋇也可以溶於硝酸，但硝酸的濃度要比溶解硫酸銀的高很多，因為。
硫酸鋇的溶解度比硫酸銀小，溶解的少電離出的so42-少）
高中化學請詳解
首先h oh h2o 1 al oh 3 oh alo2 2h2o.2 al3 3oh al oh 3沉澱.3 mg2 2oh mg oh 2沉澱.4 a圖首先發生反應1，然後是34，然後是2 反應2是氫氧化鈉80 90段 用去氫氧化鈉10，說明與之反應的al oh 3為0,01mol，這樣生成al...
高中化學考不高，請求方法，高中化學很難理解，請問有什麼有用的方法嗎？
哈哈，我是標題黨，看到題目進來的，我以為你要問有什麼辦法考不高，分數太高了生氣了 其實化學吧，以我個人的經歷來看，不能太著急，先看書，要有耐心，把書上的東西，反正也不是很多，多看多積累，最後會形成一個體系，再之後的事情就很簡單了，但是需要說的有兩點，第一，不論做什麼問題，要從書上出發，不要求快求多，...
高中化學，解釋c d，高中化學，解釋c d
由來游去的小魚 我覺得c d都對 c 燃料電池，正極反應式有三種 幹態 沒水 o2 4e 2o2 鹼性環境 或中性 o2 2h2o 4e 4oh 酸性環境 o2 4h 4e 2h2od 雖然說是原電池原理，實質上是犧牲負極保護正極。但教材上就叫犧牲陽極的陰極保 c對可以用總方程減去負極反應.總2h2...