1樓：雲和山的彼端
首先h++oh-=h2o .........1
al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o.......2
al3+ +3oh-=al（oh）3沉澱......3
mg2++ 2oh-=mg（oh）2沉澱.....4
a圖首先發生反應1，然後是34，然後是2
反應2是氫氧化鈉80-90段 用去氫氧化鈉10，
說明與之反應的al(oh)3為0,01mol，
這樣生成al(oh)3的反應2，用去氫氧化鈉就是30，
80的點是沉澱最大值
80-30=50
假設合金中幾乎都是al ，幾乎沒有mg2+，那麼a的最大不超過50 ，
假設80-30=50都用作沉澱mg2+，a就等於0.
a正確b根據a的「假設80-30=50都用作沉澱mg2+，a就等於0.」的情形
根據元素守恆 al(oh)3為0,01mol------al也為0.01mol
根據反應2， mg2+為0.05/2=0.025mol
b正確沉澱mg2+和al3+用氫氧化鈉的體積為50，
假設合金中幾乎是mg，產生的沉澱也不溶解，a=80，
假設合金中幾乎是al，根據元素守恆al3+等於 al(oh)3的量等於0.05/3mol
溶解al(oh)3需要氫氧化鈉體積為0.05/3molx1moll-=50/3ml，
一共要用氫氧化鈉體積為80+50/3ml，
c錯誤；
假設合金中幾乎完全mg，產生沉澱不溶解，a=90，
假設合金中幾乎全是al，
根據反應3和2：生成沉澱和消耗氫氧化鈉的體積之比為3：1，
90-30=60
60x 3/ 3+1 =45
30+45=75即是a點d正確
2樓：青春永駐留言
c沉澱會減少只有al(oh)3會溶解別為偏鋁酸鈉 形成沉澱所需的oh-是溶解的3倍 再加上形成氫氧化鎂沉澱 所以用於生成沉澱的naoh的量一定大於3倍的用於溶解al(oh)3的量
所以a) 80-a>3(90-80) 所以a<50 當然 a》0應該不用我解釋吧 正確
d) a-30>3(90-a) 所以a>75 當然如圖c所示a<90 正確
c） 80-30>3（a-80）得a<290/3 而不是a<90 不正確
b）不太好解釋 這麼跟你說吧 a=0時是mg最多的時候 此時因為10體積的naoh溶解沉澱
所以30體積的naoh用於生成al（oh）3可以生成10mol 剩下的80-30=50體積的naoh用於生成mg（oh）2可以生成25mol
所以最大值之比為2.5
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