1樓：
1mol
h2so4=2h+ +so4（2-）
（方程式係數比為摩爾數之比）
1：1（氣體的分子數之比為摩爾數之比）
0.1molh2o有0.1na個氧原子，0.2na個氫原子，1molco2中有2na個氧原子
0.1=0.2x x=0.5mol
0.2=2y y=0.1mol
na為阿氟加德羅常數
2樓：
1mol
1：10.1mol 0.05mol
3樓：滑樂正
1 1molh2so4只能電離出1molso42-
5：4 甲烷有五個原子 氨氣有四個
0.05 0.05
4樓：亞音調
1molh2so4溶於水後可電離出----------1molso42-
1mol甲烷與1mol氨氣的分子個數比為--------6+4:7+3=1:1
0.1molh20與----0.05molco2所含的氧原子數目相同,與-----0.05molch4分子中所含的氫原子數相同
5樓：孤星血淚
1（強電解質，完全電離）
1:1（都是阿伏伽德羅常數個）
0.05 0.05
高中化學急
解 這題也就是一個極限的問題了 1.完全是al，2.完全是mg1.2al 3h2so4 al2 so4 3 3h22 315 x 27x 4.8 27x是反應前al的質量，27x 4.8得固體質量比原固體增加了4.8g 列式，求解 x 0.0368mol 2.mg h2so4 mgso4 h2 1 ...
高中化學急跪求
1 因為是飽和一元羧酸，即可寫成通式 cxh2xo2,相對分子質量為 12x 2x 16 x 14x 32,又因為分子質量比為 23 30 44，所以解得 a 分子式ch2o2,相對分子質量 46，結構簡式 hcooh,b 分子式c2h4o2，結構簡式 ch3cooh,相對分子質量 60，c 分子式...
一道高中化學水解問題急，高中化學問題
大力不用太浪費 恩，我來回答！稀釋過程中平衡往右邊移動，所以碳酸氫根增多，碳酸根減少，所以d正確。溶液中的h 來自水的電離。oh 來自co3 2 水解。稀釋時，水多了，所以 c oh 減少。又因為一定溫度下，水的離子積是常數。所以c h 增大！ 笙不鳴 na2co3是強鹼弱酸鹽，溶液呈鹼性。由弱酸性...