化學 氧化與還原怎麼快速區分？？
1樓：網友
應該算是高中化學知識。其實很簡單的，對乙個反應a+b→a+b，這裡簡化了哈，假設a是氧化劑，在反應中被還原為a，b是還原劑，在反應中被氧化為b，那麼就必然有a中某位原子的化學價降低了，b中某位原子的化學價公升高了。 簡單點說，就是化學反應中化學價公升高的就是還原劑，化學價降低的就是氧化劑。
c+o2→co2，c化學價公升高了 ，是還原劑；o2化學價降低了，是氧化劑。
2樓：戀上你
化合價公升高是還原劑，被氧化。
化合價降低是氧化劑，被還原。
3樓：網友
在化學反應式上標電子轉移 看元素化合價變化 化合價公升高則是氧化反應做還原劑 化合價降低則是還原反應做氧化劑。
4樓：網友
還原劑被氧化，氧化劑被還原。。。化合價降低的是被還原，公升高的是氧化。。。
5樓：民中小隊長
氧化劑把還原劑氧化成**，還原劑把氧化劑還原成低價。
6樓：網友
生失氧、、降得還、、根據化合價的公升降 如果你要是還記反那你就試試把它反過來記。
7樓：二中無敵
降得還氧，元素降價，得電子，被還原，氧化劑。
公升失氧還，元素公升價，失電子，被氧化，還原劑。
8樓：利俊暉
被氧化 價公升高 還原劑。
被還原 價降低 作為氧化劑。
怎樣快速區分氧化性和還原性
9樓：天羅網
化合價公升高，失去電子，被氧化，發生氧化反應，得到氧化產物，做還原劑，而還原劑具有還原性。化合價降低，得到電子，被還原，發生還原反應，得到還原產物，做氧化劑，而氧化劑具有氧化性。
氧化性的判斷法
同週期的主族元素最**氧化物的水化物（只能從左到右，察亮不可上下或斜向比較）：
酸性越強，對應元素氧化性越強；鹼性越強，對應元素還原性越強。
根據原電池的電極反應判斷：
兩種不同的金屬構成的原電彎沒巖池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。
其還原性：負極金屬》正極金屬。
根據物質的濃度大小判斷：
具有氧化性（或還原性）的埋御物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。
怎樣分辨氧化還原反應
10樓：逗你學
不僅氧化還原反應可以沒有氧元素，就連燃燒也可以不需要氧哦！
氧化還原的定義
11樓：浮生夢魘
氧化的解釋。
1) [oxidize;oxidate;oxygenate]2) 物質 原子失去電子的化學反應，也就是物質與氧化合的過程 (3) 脫氫，尤指在氧或其它氧化劑作用時脫氫 (4) 通過增加電負性的比例來 改變 一種化合物 詳細解釋 化學 名詞 。物質的原子失去電子的化學反應，即物質跟氧化合的過程，如 金屬 生鏽、煤燃燒等就是氧化。
詞語分解 氧的解釋 氧 ǎ 一種氣體元素，無色、 無味 、無臭薯信。氧在冶金工業、化學工業中用途很廣， 也是 人和動、譽孝植物呼吸所必需的氣體：氧化。
臭氧。輸氧。氧割。
氧化焰。 部首 ：氣； 化的解釋 化 à 性質 或形態改變：
變化。分化。僵化。
教（刼 ）化。熔化。數虛輪 融化 。
潛移默化。化幹弋為玉帛。。 佛教、道教徒募集財物：
化緣。化齋。 用在名詞或 形容詞 後，表示轉變成 某種 性質或 狀態 ：
醜化。綠化。 習俗 ，風。
氧化和還原反應的區別
12樓：帳號已登出
1、性質不同：氧化-還原反應是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化反應是物質與氧發生的化學反應，氧氣在此過程中提供氧。
2、特徵不同：物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬鏽蝕、生物呼吸等。氧化還枯鏈原反應前後，元素的氧化數發生變化。
根據氧化數的公升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應。
3、氧化反應不皮緩同：鎂在氧氣中燃燒：2mg + o2=2mgo 白色訊號彈，發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末。
大多數無機複分解反應都不是氧化還原反應，因為這些複分解反應中的離子互相交換，不存在電子的轉移，各元素的氧化數沒燃敗模有變化。
如何判斷氧化還原性？
13樓：網友
元素週期表中氧化性規律是：從左到右依次州纖塵減弱。即上到下依次減弱。
失電子能力越強，還原性越強，得電子能力越強，氧化性越強。週期表同週期從左向右原子半徑依次減小，同族依次增大，半徑約大對核外電子吸附能力越弱，越容易失電子，半徑越小則相反。越容易失電子而形成的離子則氧化性越強，反之一樣的。
非金冊禪屬單質氧化性：f2>cl2>br2>i2>s。
金屬陽離子的氧化性：k+ ＜ca2+ ＜na+ ＜mg2+ ＜al3+＜ zn2+＜ fe2+ ＜pb2+＜h+＜cu2+ ＜fe3+ ＜ag+
化合物的氧化性：f2>>o3>豎差》kmno4(h )>cl2>k2cr2o7(h )>mno2>hno3>濃h2so4>h2o2>o2>br2>ag >fe3+ >i2>cu2 +>h+
氧化還原反應中氧化性，還原性怎麼比較？
14樓：網友
是的，你說的完全正確，氧化性：氧化劑＞氧化產物＞還原產物＞還原劑，而還原性正好相反。
具體的理解就是，氧化劑的氧化性肯定是大於氧化產物的，而還原劑的還原性肯定大於還原產物，反過來說，就是還原產物的氧化性大於還原劑。而相對難判斷一點的是中間的兩種，即氧化產物和還原產物之間氧化性的比較，一般來說氧化產物是還原劑被氧化後形成的，既然已經被氧化了成**態的，因此就不容易再被氧化，而是容易被還原，顯示出氧化性。而還原產物是氧化劑被還原後形成的低價態物質，既然已經被還原了，就不容易被進一步還原，而是容易被氧化，顯示出還原性。
因此，主要顯示氧化性的氧化產物的氧化性肯定比主要顯示還原性的還原產物的要強。
所以，最終得出：氧化性：氧化劑＞氧化產物＞還原產物＞還原劑 。
還原性相反，也可用此法得出。
就拿mno2 + 4hcl == 2h2o +cl2(氣)+ mncl2 這個反應來說，氧化劑mno2的氧化性就大於氧化產物cl2，還原產物mncl2的氧化性大於還原劑hcl(即還原劑的還原性大於還原產物反推)；此處的氧化產物cl2還具有較強的氧化性，而還原產物mncl2的氧化性已經很弱，卻有相對較強的還原性。很明顯，cl2的氧化能力比mncl2強，即氧化產物的氧化性大於還原產物。由此驗證了上述結論都是正確了。
15樓：網友
不對吧，氧化劑＞氧化產物是對的，但不一定大於還原劑。
16樓：水晶天使
化合價公升高、失電子、氧化反應、還原劑、氧化產物（另乙個反之）主要依靠化合價的變化判斷是氧化劑or還原劑。（手打，目前高一學生，剛學完這，望採納）
17樓：李小紅
說法是正確的，但氧化劑把還原性的物質都比較上沒有意義。
氧化反應與還原反應如何區分?
18樓：花紅旭諾茜
氧化還原反應定義：電子從還原劑轉移到氧化劑的過程，是化學上及生物化學上最常見的化學反應之一。
氧化與還原是同時進行的。
公升失氧降得還。
若為劑則相反。
化合價公升高。
失去電子。為氧化反應。
還原劑被氧化。
化合劑降低。
得電子為還原反應。
氧化劑被還原。
19樓：雲惜萍在真
在氧化還原反應中，化合價公升高的物質發生氧化反應，所得的產物為氧化產物，而它本身作還原劑。反過來也一樣：化合價降低的物質發生還原反應，所得的產物為還原產物，而它本身作氧化劑！
氧化還原反應的特徵是化合價的公升高與降低！
20樓：庾詩珊趙寄
氧化反應的同時也有花園反應。
只要發生了氧化，那麼久發生了還原。
說乙個反應式為氧化還原，是根據所選擇的參照物而定氧化反應還原反應的判斷標準是。
時候某個元素在反應中化合價發生變化而定，反應過程中是否有電子發生了轉移。
21樓：爾曼凡虞枝
公升（化合價公升高）
失（失電子）
氧（氧化反應）
還原（還原劑）
降（化合價降低）
得（得電子）
還（還原反應）
氧化（氧化劑）
22樓：宋長逸衷壽
有氧化物和還原劑參加反應。
生成氧化物的單質是還原反應。
有單質和氧氣或含氧化合物參加反應，生成單質和氧的化合物，為氧化反應。
23樓：瑞博實凌玄
在同乙個反應裡。
同時存在氧化還原反應。
看針對誰了。
被氧化的物質發生了還原反應。
被還原的物質發生了氧化反應。
24樓：宰宇蔭叢妞
如果對於單個的氧化反應或者還原反應就可以根據電子的公升降來判斷，如果化合價公升高則為氧化反應，化合價降低為還原反應。
化學氧化還原反應，化學 氧化還原反應 方程式
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