1樓：網友
1 難易律，比如，鋅與銅，鋅比銅易失電子，與鹽酸反應可以看出來，zn可以置換出氫氣變成鋅離子而銅不行。
而失去電子後的，銅離子比鋅離子易得電子，與鐵反應可以看出來，銅離子可以奪取鐵的電子生成銅單質，而鋅離子不行。
2 ，也用鹽酸與zn fe 反應來看吧，zn的還原性比鐵強，所以被鹽酸氧化時，鋅先被氧化鋅離子（如果鐵先氧化生成亞鐵離子，也會給鋅置換回來）
同理，ki 遇氯氣，和溴單質時，先與氧化性最強的cl2反應。
2樓：左手不持扇
形象點，你喜歡吃kfc，你媽媽給你買了kfc，從你那在把kfc拿走就比較困難了，而你不喜歡吃窩窩頭，你媽媽非要給你吃窩窩頭，你逮到機會就會把窩窩頭丟掉。 所以越喜歡電子的（f,cl,o等），得到電子之後就越難失去電子，越不喜歡電子的，總想失去電子，失去後還不想拿回來（鹼金屬之類活潑金屬） 同樣，還原性強的碰上氧化性強的，皆大歡喜，你不要，正好給我，所以就形成離子化合物之類。 怎麼樣，夠形象就給分，手打，不懂hi我，目前**額！
3樓：相同
比如說氯，電子層是287結構，當它得到電子結構變成288結構即穩定結構，再失去電子自然就難了。反之相同。氧化還原反應就像拔河。
哪邊力氣大電子就被拉到哪邊，而"力氣"指的就是他的最外層電子，外層電子越多"力氣"就越大，氧化能力越強，反之還原能力越強。當達到穩定結構後再發生改變也就難了。
化學其實沒那麼難學，主要靠理解。
4樓：
如na失去電子後na+不易的電子，如o，得到電子變成負二價的o
氧化還原反應的基本規律
5樓：府沛槐
氧化還原反應的基本規律如下：
1、強弱律：氧化性：氧化劑》氧化產物；還原性：還原劑》還原產物。
2、價態律：元素處於最**態，具具有氧化性；元素外幹最低價態，只具有還原性：處幹中間價態，既具氧化性，又具有還原件。<>
3、轉化律：同種元素不同價傑間發生歸中反應時，元素的氧化數只接近而不交叉，最多達到同種價態。
4、優先律：對於同一氧化劑，當存在多種還原劑時，通常先和還原性最強的還原劑反應。
5、守恆律：氧化劑得到電子的數目等於還原劑失去電子的數目。<>
氧化還原反應是在反應前後元素的氧化數具有相應的公升降變化的化學反應。在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。
此類反應都遵守電荷守恆。
一般來說，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱。這就是所謂強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑。氧化劑發生還原反應，得電子，化合價降低，有氧化性，被還原，生成還原產物。
化學氧化還原反應，化學 氧化還原反應 方程式
歧化反應如 氯氣和水生成鹽酸次氯酸就是,0價氯既變成1價又變成 1價,這樣的反應還有好多,去網上去搜搜把.我這裡就不一一列舉了.正確答案 當然有了 電極反應 fe3 e fe2 neo說的是氧化還原反應的電極反應 對於單一氧化還原反應應充分考慮其正負極的得失電子，因為氧化還原反應是電子轉移的過程，電...
初中化學氧化還原反應，初中化學氧化還原反應化學方程式
在判斷髮生了氧化反應還是還原反應最主要的是先判斷原子發生了升價還是降價反應，使化合物升高的是氧化反應 使化合物降低的是還原反應 在cuo co cu co2 在這個反應中 因為cuo中的cu由 2價變成了0價的cu使化合價發生了降價被還原了 而co中的c由 2價升到 4價co2使化合物發生了升價被氧...
高一化學 氧化還原反應，高中化學氧化還原反應問題
1。選用下列物質 氯氣，鐵，次氯酸，溴化鉀溶液，氫氧化鈉溶液，寫出符合下列要求的化學方程式。1 一種單質氧化另一種單質 2fe 3cl2 點燃 2fecl3 2 一種單質氧化一種化合物中的陰離子 2kbr cl2 2kcl br2 3 同一種物質中兩種元素間發生氧化還原反應 2hclo 光照 2hc...