1樓：
1、相等規律
氧化劑得到電子的數目等於還原劑失去電子的數目（氧化劑化合價降低總數等於還原劑化合價升高總數。
2、表現性質規律：
①某種元素處於最**態時，則含有該元素的物質就具有氧化性。例如：kmno4、h2so4、hno3、fecl3、f2（無正價）等。
②某種元素處於最低價態時，則含有該元素的物質就具有還原性。例如：hcl、na（無負價）、na2s等。
③某元素處於中間價態時，則含有該元素的物質，即具有氧化性又具有還原性。例如：c、s、fe、so2等。
④金屬單質只具有還原性。非金屬單質多數既具有氧化性又具有還原性。少數只具有氧化性。
⑤含同種元素相鄰價態的兩物質之間不發生氧化還原反應。例如：c與co、co與co2、cl2與hcl、濃h2so4與so2等均不能發生氧化還原反應。
3、性質強弱規律：
氧化性：氧化劑強於氧化產物；還原性：還原劑強於還原產物。
4、反應先後規律：
在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強的氧化劑作用。
5、價態歸中規律
含不同價態同種元素的物質間發生氧化還原反應時，該元素價態的變化一定遵循「** + 低價 中間價」的規律。也可歸納為：兩相靠，不相交。
2樓：匿名使用者
化合價升高為氧化，降低為還原，氧化還原反應就是電子守恆，電子從低價轉移到**
氧化還原反應是失去電子嗎，氧化還原反應一定有電子得失嗎
氧化還原反應並不是只有失去電子，而是還包括電子的獲得。氧化 還原反應是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一 另外兩個為 路易斯 酸鹼反應與自由基反應 自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化...
高一化學 氧化還原反應，高中化學氧化還原反應問題
1。選用下列物質 氯氣，鐵，次氯酸，溴化鉀溶液，氫氧化鈉溶液，寫出符合下列要求的化學方程式。1 一種單質氧化另一種單質 2fe 3cl2 點燃 2fecl3 2 一種單質氧化一種化合物中的陰離子 2kbr cl2 2kcl br2 3 同一種物質中兩種元素間發生氧化還原反應 2hclo 光照 2hc...
生活中的氧化還原反應，氧化還原反應在日常生活的應用有什麼
我們所需要的各種各樣的金屬，都是通過氧化還原反應從礦石中提煉而得到的。例如，製造活潑的有色金屬要用電解或置換的方法 製造黑色金屬和其他有色金屬都是在高溫條件下用還原的方法 製備貴重金屬常用溼法還原，等等。許多重要化工產品的製造，如合成氨 合成鹽酸 接觸法制硫酸 氨氧化法制硝酸 電解食鹽水制燒鹼等，主...