1樓：網友
你的問題在於，你認為hno3是氧化劑，而且認為參與反應的4個hno3分子都是氧化劑，其實不是。
這4個hno3分子中，有2個作為氧化劑，得到電子，化合價降低，另2個hno3分子只是作為成分存在，為了形成cu(no3)2，在這裡，n的化合價是不變的。
所以，這個反應中：
還原劑是cu，有乙個原子參與反應，化合價變化 0 → 2氧化劑是hno3，有2個分子參與反應，化合價變化 +5 → 4所以電子得失是守衡的。。。
2樓：網友
cu失去兩個電子，兩個hno3得到兩個電子，方程式是對的。
3樓：網友
cu+4hno3(濃）=cu(no3)2+2no2↑+2h2o1mol還原劑cu失去兩個電子變成cu2+，釋放2mol電子。
氧化劑為硝酸，其中+5價的n得到乙個電子變成+4價，得到1mol電子，因此有2mol硝酸參與了氧化還原反應。
樓主沒有寫錯。
4樓：小小實踐中
化學方成式 是錯的。
硝酸根鹽無沉澱。
可查 酸鹼和鹽的溶解性表（20度）
化學氧化還原反應的問題！！速度！！
5樓：網友
同學 這個是cl元素的自身氧化還原反應。
kclo3中的cl是正五價的 變到0價得到了5個電子。
hcl中的cl是負一價的 變到0價失去了1個電子。
鹽酸中的乙個cl離子還是離子，沒有被氧化。
氧化還原反應的口訣。
公升失氧，被氧化，還原劑（化合價公升高的，失去電子，被氧化，是還原劑）降得還，被還原，氧化劑（化合價降低的，得到電子，被還原，是氧化劑）理解這個，氧化還原反應就ok了。
6樓：網友
6hcl有乙個化合價沒變呀。
7樓：吳青山弓道煞星
這個是cl元素的自身氧化還原反應。
kclo3中的cl是正五價的 變到0價得到了5個電子。
hcl中的cl是負一價的 變到0價失去了1個電子。
鹽酸中還有乙個cl離子還是cl離子(kcl)，沒有被氧化。
8樓：網友
是5個。因為。
kclo3中的cl是+5價到cl2變0價，得5個電子。
6hcl中的cl有5個是-1價到cl2變0價，還有乙個是到kcl不變價，共失5個電子。
急急急滿意再賞！高中化學氧化還原~！
9樓：網友
（1）紫紅色褪去說明高錳酸根離子被消耗，出現說明有高錳酸根離子生成5bio3-+14h++2mn2+=2mno4-+5bi3++7h2o
2mno4-+5h2o2+6h+=2mn2++8h2o+5o2 注意氣體符號。
2mn2++5pbo2+4h+=2mno4-+5pb2++2h2o2mno4-+5so2+2h2o=2mn2++5so42-+4h+（2）溶液紫紅色褪去。
10樓：書山無價寶
1.滴加適量kbio3溶液，溶液變紫紅色。
5bio3-+14h++2mn2+=2mno4-+5bi3++7h2o
2.繼續滴加適量h2o2，紫紅色褪去，有氣泡產生2mno4-+5h2o2+6h+=2mn2++8h2o+5o23.再加入適量pbo2，固體溶解，溶液呈紫紅色2mn2++5pbo2+4h+=2mno4-+5pb2++2h2o4.
最後通入足量的so2氣體 酸性條件下進行2mno4-+5so2+h2o=2mn2++5so42-+4h+5 4的現象為：紫紅色褪去 。
氧化還原，急！！
11樓：網友
k2so4和s的物質的量比為3:2，s2- →so42-，s失8個電子，生成3個k2so4則失24個電子；s2- →s，s失2電子，生成2個s則失4個電子，總計失28個電子。得電子的只有mno4-，每個高錳讓辯酸根（mno4-）變成錳酸根（mno42-）得1個電子，根據得失電子平衡冊空，可知kmno4需要28個。
並且可知，生成的s的物質的量與轉移電子物質的量之比為：2:28=1:14（即每生成2個s，轉移28個電子）
s的物質的量為，州滑瞎所以轉移電子數為：，個。
第2問：假設物質的量之比為x:y
生成xmol so42-失去電子共計8x mol，生成ymol s失去2y mol電子，總計轉移。
8x + 2y mol電子，則：8x + 2y = 22
即4x + y = 11
因為配平方程中x和y都是整數，所以滿足上式的x=2 y=3
嗯，x=1，y=7也可。此外，我認為不管是幾比幾，反應總有可能轉移22mol電子，所以本題並不嚴密。
12樓：網友
首先化學方睜轎羨程式應該是這樣的悉拍4kmno4 + 7k2s +12h2so4 = 9k2so4+ 4mnso4 + 6s+ 12h2o 所以有硫帆腔單質生成，就是，s2- -2e- →s，所以有2×電子轉移。最後乙個空應該是3:2吧！
跟據物質的量之比等於3:2
化學高手進！！！！求配平氧化還原反應的步驟！！！
13樓：跨過我的屍體
關於上圖。
s的化合價降低2x3那麼so2前應標上3（因為x2）。這樣的話（nh4)2so4前也要標3。（為了s守恆）
n2中2個n。（因為3x2，所以是2個，不用改變）
3個（nh4)2so4一共是6個n，n2中2個，差4個。有nh3提供，標4。
最後配平水。標6
最終為3，4,3,1,6
3(nh4)2so4==4nh3+3so2+n2+6h2o
為什麼氮氣不用加2，因為氮氣中已經有2個n了。再標2就變4了。
2）zn+nh4no3===zno+n2（箭頭）+h2o
不應該，兩個n的化合價是不同的。nh4+中n為-3，no3-中為+5，不能混淆。
b.氧化劑和還原劑各是什麼呢？
失高被氧還，得低被還氧。
失去電子，化合價公升高，被氧化，是還原劑。
得到電子，化合價降低，被還原，是氧化劑。
這個要記得，很重要。上面是口訣，便於記憶，個人是這麼記的，用不著也就算了。
14樓：網友
首先，這些太難了，對於初學者，不建議現在深究1.先根據化合價公升降規律，將涉及化合價公升降的物質配平，再根據元素守恆配化合價不變的，如nh3,此題生成乙個n2，n元素失去6個電子，生成乙個so2,s元素得2個電子，所以偶然得到的結果正確。
2.無箭頭，分開，氧化劑是硝酸氨，還原劑是鋅和硝酸氨3.你這樣配電子得失不守恆，o2裡有2個o，所以配平的係數應是2221
15樓：網友
1 圖1中橫箭頭上數沒錯，但反應物應配6。如按此配下去，則是6 8 2 12。再約分可得3(nh4)2so4===4nh3+3so2+n2+6h2o
2 無圖。氧化劑，nh4no3；還原劑，zn、nh4no3。
3 無圖。
有關於高一化學氧化還原！急！
16樓：
3cu+8hno3===3cu(no3)2+2no+4h2o只有生成no的n由+5降到+2價，共有2個，失2*（5-2）=6個電子。
cu(no3)2的n還是+5價的。
變化的原子數=係數*右下標數字。
本題中，前面8hno3的係數8並沒完全變化，3cu(no3)2中有6個n沒變，反應前後乘哪個不固定。
17樓：網友
從+5價到+2價，加了-3，所以就是說no中的n得了3個電子。得失電子的數量等於化合價的變化量乘以變化的原子數，原子數是方程式右邊的有變化的右下標數字乘以係數，為什麼還要乘係數？不用了。。
18樓：網友
先說說3cu+8hno3===3cu(no3)2+2no+4h2o該反應中化合價變化的有cu和n。電子從cu中轉移到n中。從上面的化學式可以看出；生成了2個no，3個cu(no3)個cu(no3)2中的n的化合價沒有變化。
那麼，n的化學價的改變的就只有2個，也就是no中的n。乙個n由+5降到+2價，他得到3個電子。那麼這個方程中電子轉移數是：
3乘以2。為6。
類似的這種反應，算得失電子是以化合價的變化量乘以變化的原子數。那個變化的原子數，就是指由他的分子係數乘以該分子裡的這個元素的的數量。
總之，就是，得先分析該元素反應後的生成物裡，哪些化合價變化了，哪些沒有。計算電子移動數，是以變化了的來算的。就像上面的的以生成的no來算。
19樓：義理無定在
n由+5降到+2價、得了2*3e-，你看生成物中有兩個氮變價所以係數是2，電子轉移數就是6個。
別的就是用：生成物的化學式的係數*右下標數字。就是電子轉移數！ok？
20樓：網友
這個因為是有部分n原子沒有被還原，所以不能從反應物入手，應該從產物no入手，no係數是2，那麼就是3*2=6，所以總結就是看那個東西就乘以那個的係數。
21樓：網友
第乙個 那個是得了三個電子唄。
接下來 係數和原子數都要乘的。
盯住乙個看就好 我們可以看一下你這個啊。
首先 發現 銅 和 氮的化合價發生了變化對吧cu---cu2+ 失去兩個電子 對吧 然後 一共有三個銅原子發生了反應 也就是失去了6個原子。
所以電子轉移數就是6個。
不明白的話 直接hi 我。
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