1樓：匿名使用者
電子排布是從左到右看的：最內層-->最外層。
每層最多容納2×n²個電子，但是最外層不超過8個，次外層不超過18個。
越往外能量越高，為了使整個原子的能量最低，因此電子總是優先填滿內層軌道。
但是每個電子層實際上是由許多電子亞層組成，每個電子亞層內的電子，具有和同一電子層但是不同電子亞層的電子不同的能量。
隨著核電荷數增加，原子半徑增大，次外層出現了一些能量很高的電子亞層，有的電子亞層能量超過了最外層的低能量的電子亞層。
出現這種情況的時候，為了使得原子能量最低，因此電子先填滿最外層低能量的電子亞層，然後才開始填入次外層高能量的電子亞層。
2樓：
這並沒有矛盾
次外層"不超過"，也就是說可以是18，也可以是8像你剛才的那樣
倒數第三層不超過32，也就是說可以是8，18，32，如果有矛盾，則按照正確的來排
不過，倒數第三層，是從外面向裡數（從右向左）
3樓：為了我的豐功偉業
這跟原子軌道有關，並不是低層的所有電子能量都要比更高層的所有電子能量低的，而電子的排步要儘量佔慢低能量的軌道，所以就出現了這樣的問題。中學時期還是不研究為妙啊~
4樓：匿名使用者
每層最大的電子容量為
2*n² （n是電子層數）
第一層 2*1²=2
第二層 2*2²=8
第三層 2*3²=18
但元素的最外層電子數是8
5樓：匿名使用者
這個是由科學家經過長時間實驗得出的結論，簡單的說就是符合能量最低原理
6樓：我_隱_形_人
這和物質結構在有關
要明白價電子，這個問題就容易理解了
我這麼說很模糊，因為關於價電子你要系統學習一下，參閱高中化學課本《物質與結構》冊
在多電子的原子裡，根據什麼劃分電子層
下面的都是複製的都是理論 其實教你一個簡單而快速的方法 背出稀有氣體的序數 22 8 2 8 8 2 8 8 18 18 2 8 8 18 18 32 2 8 8 18 18 32 32 118 然後自己推導 實在不懂再看下面的 下面的都是理論 主要自己多做題目 電子層electronic shel...
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