1樓：
這是因為3d54s1的情況中，由於d軌道是半充滿的，根據洪特規則，半充滿(或全充滿)狀態能量低，因此cr的排布是3d54s1， 同樣特殊的是cu 3d104s1
2樓：匿名使用者
根據統計，在前86個元素中，24、29、41、42、44、45、46、47、57、58、64、78、79這幾個元素的排布式有些特殊。其他的元素安全符合規律。
3樓：
過度金屬有亞層結構，亞層一般為一到兩個電子
4樓：酸鹼不相容
鉻的電子排布確實特殊。這是因為當d軌道半填滿或者全部填滿的時候，體系能量比較低。所以鉻的排布實際上是[ar]3d5 4s1，這樣能使d軌道達到能量低的半填滿狀態。
同樣特殊的還有cu [ar]3d10 4s1，mo [kr]4d5 5s1， pd [kr]4d10 等等。
5樓：捷列夫
是有些特殊。
因為按照構造原理，鉻的電子排布式為：[ar]3d4 4s2。
但根據洪特規則的特殊，每個電子亞層（能級）上全空、半充滿、全充滿時，結構穩定，能量較低，故鉻的電子排布式為：[ar]3d5 4s1。d亞層上形成半充滿結構。
6樓：孤竹絕雪逸夢
……3d54s1半滿 穩定結構！！
鉻和銅的電子排布式為什麼特殊
7樓：我n恨移動
1.cu的最後11個電子的電子排布式是：3d10 4s1，這樣保證3d軌道為全滿結構，能量低，比較穩定。
2.cr 的最後6個電子的電子排布式為：3d5 4s1 ，這樣保證3d軌道為半滿結構，4s軌道也是半滿結構，能量低，比較穩定。
電子排布能量最低原理：
1.能量是守恆的，如果能量一部分會升高，另一部分則會下降，所謂下降的一部分就是能量降低的一部分，所以說能量為了保持平衡會自動降低，自然變化進行的方向都是使能量降低，因此能量最低的狀態比較穩定，這就叫能量最低原理。
2.「系統的能量越低、越穩定」，這是自然界的普遍規律。原子核外電子的排布也遵循 這一規律，多電子原子在基態時，核外電子總是儘可能地先佔據能量最低的軌道，然後按 原子軌道近似能級圖中的順序依次向能量較高的能級上分佈，稱為能量最低原理。
3.原子軌道能量的高低（也稱能級）主要由主量子數n和角量子數l決定。當l相同時，n越大，原子軌道能量e越高，例如e1s 當n相同時，l越大，能級也越高，如e3s pauling根據光譜實驗資料以及理論計算結果，提出了多電子原子軌道的近似能級圖。用小圓圈代表原子軌道，按能量高低順序排列起來，將軌道能量相近的放在同一個方框中組成一個能級組，共有7個能級組。電子可按這種能級圖從低至高順序填入。 下圖為電子排布規律： 8樓：我是四年呀 是洪特規則的特殊條件： 作為洪特規則的補充，能量相等的軌道全充滿、半滿或全空的狀態比較穩定。 鉻(cr)原子核外有24個電子，最高能級組中有6個電子。鉻的電子構型為［ar］3d5 4s1，而不是［ar］3d4 4s2。這是因為3d5的半充滿結構是一種能量較低的穩定結構。 cu為 ［ar］3d10 4s1這是因為3d10的全滿結構是一種能量較低的穩定結構。 拓展資料 銅是一種過渡元素，化學符號cu，英文copper，原子序數29。純銅是柔軟的金屬，表面剛切開時為紅橙色帶金屬光澤，單質呈紫紅色。延展性好，導熱性和導電性高，因此在電纜和電氣、電子元件是最常用的材料，也可用作建築材料，可以組成眾多種合金。 銅合金機械效能優異，電阻率很低，其中最重要的數青銅和黃銅。此外，銅也是耐用的金屬，可以多次**而無損其機械效能。 鉻(chromium)，化學符號cr，單質為鋼灰色金屬。元素名來自於希臘文，原意為「顏色」，因為鉻的化合物都有顏色。2023年法國化學家沃克蘭 (l. n.vauquelin)在西伯利亞紅鉛礦（鉻鉛礦）中發現一種新礦物，次年用碳還原得到。鉻在地殼中的含量為0. 01%，居第17位。自然界不存在遊離狀態的鉻，主要存在於鉻鉛礦中 [1] 。在元素週期表中屬 ⅵb族， 鉻的原子序數24，原子量51. 9961，體心立方晶體，常見化合價為+2、+3和+6。氧化數為6, 5, 4, 3, 2, 1, −1, −2, −4 [2] ，是硬度最大的金屬。 9樓：手機使用者 cu的基態電子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 cr的基態電子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 他們2個4s軌道上排的是1個電子 又比如fe fe的基態電子排布： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 鐵的4s軌道上有2個電子，第四周期除了cr，cu其他4s軌道上均排有2哥電子，不信就去看元素週期表 這些排布都是最穩定的情況，所以這樣排布 這些高中教材一般不深究，不必糾結，知道是這麼回事就行 希望採納 10樓：呆鵝奮起 這2個遵循能量最低原則和構造原理，3d能級全充滿或半充滿時能量較低，所以4s只有一個電子；像鐵的3d能級不能排半充滿，不然剩3個電子在第4能層排列，就不是能量最低，所以在4s能級排滿2個電子，剩下的6個就排在3d能級了。其實根據能級交錯，4s能級能量比3d能級要低，一般應該先把4s能級排滿再排3d能級，但如果3d能級可以排的全充滿或半充滿就優先排3d能級，所以鉻和銅就是這種情況，比較特殊。 24號為元素cr 1、基態原子的電子排布式和電子構型
20 11樓： 確定是不是基態原子的電子構型，看其電子排布是否遵循電子排布三原則： 1、能量最低原理 2、洪特規則 3、保裡不相容原理比如o原子： 1s2 2s2 2p4 這個電子排布是根據這三個原則排出來的，是基態電子構型。 如果其排布式為：1s2 2s2 2p3 4s1，則不是基態而判斷為激發態了。 12樓：滄海的春天 原本應該從內外排出去，只是4s的能級低於3d，你可以查下，有個能級順序，其他遵循三個原則。具體你也可以看下書。理解理解，高中主要是瞭解下，多看書就懂了，不是很深的要求 如圖所示 鉻 chromium 化學符號cr，單質為鋼灰色金屬。元素名來自於希臘文，原意為 顏色 因為鉻的化合物都有顏色。1797年法國化學家沃克蘭 l.n.vauquelin 在西伯利亞紅鉛礦 鉻鉛礦 中發現一種新礦物，次年用碳還原得到。鉻在地殼中的含量為0.01 居第17位。自然界不存在遊離狀態... 我n恨移動 1.cu的最後11個電子的電子排布式是 3d10 4s1，這樣保證3d軌道為全滿結構，能量低，比較穩定。2.cr 的最後6個電子的電子排布式為 3d5 4s1 這樣保證3d軌道為半滿結構，4s軌道也是半滿結構，能量低，比較穩定。電子排布能量最低原理 1.能量是守恆的，如果能量一部分會升高... 1 銅離子的核外電子排布 cu 2,8,18,1,1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 cu 2,8,18,1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 cu2 2,8,17,1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 cu3 2,8,16,1s2 2s2 2p6 3s2...化學元素鉻的電子排布式
鉻和銅的電子排布式為什麼特殊
請問下銅離子的核外電子排布是怎樣的