1樓：卯秀愛念畫
核外電子層排布的規律是2*n^2
n是電子層數
如果是三層
那就是2*9=18
也就是說這第三層排完18個電子才到第四層
但kca
不是這樣
他們分別是288
1；288
21.原子各電子層最多容納的電子數是2n2鈮nb：2,8,18,13
鉬mo:
2,8,18,13,1
鈀pd:
2,8,18,18
uuu:2,8,18,32,32,18,1uub:2,8,18,32,32,18,2uuq:
2,8,18,32,32,18,4電子在原子核外運動狀態是相當複雜的。一個電子的運動狀態取決於它所處的電子層、電子亞層、軌道的空間伸展方向和自旋狀況。科學實驗還告訴我們，在一個原子裡不可能存在著電子層、電子亞層、軌道的空間伸展方向和自旋狀況完全相同的兩個電子。
這個原理叫泡利不相容原理。根據這個原理，可以知道每一個軌道中只能容納兩個自旋相反的電子。根據這一點，可以推算出每個電子層中最多可容納的電子數。
2.核外電子的排布規律
核外電子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特規則。以上已經提到了泡利不相容原理。能量最低原理就是在不違背泡利不相容原理的前提下，核外電子總是儘先佔有能量最低的軌道，只有當能量最低的軌道佔滿後，電子才依次進入能量較高的軌道。
也就是儘可能使體系能量最低。洪特規則是在等價軌道(指相同電子層、電子亞層上的各個軌道)上排布的電子將儘可能分佔不同的軌道，且自旋方向相同。後來經量子力學證明，電子這樣排布可能使能量最低，所以洪特規則也可以包括在能量最低原理中。
3.元素的金屬性和非金屬性跟原子結構的關係從化學的觀點來看，金屬原子易失電子而變成陽離子，非金屬原子易跟電子結合而變成陰離子。元素的原子得失電子的能力顯然跟原子核對外層電子特別是最外層電子的引力有著十分密切的關係。
而原子核對外層電子的吸引力的強弱主要與原子核的核電荷數、原子半徑和原子的電子層結構等有關。
2樓：沈玉蓉萇環
氫h:1
氦he:
2鋰li:21
鈹be:2
2硼b:23
碳c:2
4氮n:2
5氧o:2
6氟f:2
7氖ne:2
8鈉na:28
1鎂mg:282
鋁al:283
矽si:284
磷p:285
硫s:286
氯cl:287
氬ar:28
8鉀k:288
1鈣ca:288
2一般都用這20個就夠了
他們都是常見的
常用的在考試中如果還遇到其他的
你就用筆記本另外記下來，和上面的20個一起記憶時間長了就就越記越多了
但首先要
把這20個記熟
稀有氣體
例如：（氖ne:2
8氬ar:28
8）最外層可以達到8個電子
除第一層以外
第一層要滿足2個電子就飽和了
。鈮nb：2,8,18,13
鉬mo:
2,8,18,13,1
鈀pd:
2,8,18,18
uuu:2,8,18,32,32,18,1uub:2,8,18,32,32,18,2uuq:2,8,18,32,32,18,4你們怎麼學這麼偏僻的元素啊？
我實在是不知道了，時間都那麼久了我也記不清楚了說錯了還耽誤你
真的幫不上你了
我很抱歉！
我們以前沒學這麼偏的元素，一般都是常見
極個別也有特殊的
那也都在100號以內！
3樓：鄞望亭苑嬋
0族元素，就是稀有氣體那一族的原子序數要記住。2.10.
18.36,54,86，那再下一個應該是86+32=118號元素，114就是他向前推4位，那就是第4主族的元素。碳族的元素。
它的核外電子應該是：+11428
8181832
28這樣的
化學性質，根據元素週期律，和碳族元素的變化，應該是個金屬元素。和鉛類似。
化學元素鉻的電子排布式
如圖所示 鉻 chromium 化學符號cr，單質為鋼灰色金屬。元素名來自於希臘文，原意為 顏色 因為鉻的化合物都有顏色。1797年法國化學家沃克蘭 l.n.vauquelin 在西伯利亞紅鉛礦 鉻鉛礦 中發現一種新礦物，次年用碳還原得到。鉻在地殼中的含量為0.01 居第17位。自然界不存在遊離狀態...
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杜麗姿僑學 你好樓主 是巧合的,因為在原子中,質量集中在中子跟質子裡面 電子的重量十分小,可以忽略不計 希望採納,謝謝 鄂幼儀訾覓 核外電子數是由質子決定的，質量數是由質子和中子 之和 決定的，一般情況下質子數等於中子數，才會有上述情況，如果不等那就不行了。比如al,cl,k, 潭嘉納弓綺 不一定，...
請問下銅離子的核外電子排布是怎樣的
1 銅離子的核外電子排布 cu 2,8,18,1,1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 cu 2,8,18,1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 cu2 2,8,17,1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 cu3 2,8,16,1s2 2s2 2p6 3s2...