1樓：
一、原子核外電子排布的原理
處於穩定狀態的原子，核外電子將儘可能地按能量最低原理排布，另外，由於電子不可能都擠在一起，它們還要遵守保裡不相容原理和洪特規則，一般而言，在這三條規則的指導下，可以推匯出元素原子的核外電子排布情況，在中學階段要求的前36號元素裡，沒有例外的情況發生。
1．最低能量原理
電子在原子核外排布時，要儘可能使電子的能量最低。怎樣才能使電子的能量最低呢？比方說，我們站在地面上，不會覺得有什麼危險；如果我們站在20層樓的頂上，再往下看時我們心理感到害怕。
這是因為物體在越高處具有的勢能越高，物體總有從高處往低處的一種趨勢，就像自由落體一樣，我們從來沒有見過物體會自動從地面上升到空中，物體要從地面到空中，必須要有外加力的作用。電子本身就是一種物質，也具有同樣的性質，即它在一般情況下總想處於一種較為安全（或穩定）的一種狀態（基態），也就是能量最低時的狀態。當有外加作用時，電子也是可以吸收能量到能量較高的狀態（激發態），但是它總有時時刻刻想回到基態的趨勢。
一般來說，離核較近的電子具有較低的能量，隨著電子層數的增加，電子的能量越來越大；同一層中，各亞層的能量是按s、p、d、f的次序增高的。這兩種作用的總結果可以得出電子在原子核外排布時遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p……
2．保裡不相容原理
我們已經知道，一個電子的運動狀態要從4個方面來進行描述，即它所處的電子層、電子亞層、電子雲的伸展方向以及電子的自旋方向。在同一個原子中沒有也不可能有運動狀態完全相同的兩個電子存在，這就是保裡不相容原理所告訴大家的。根據這個規則，如果兩個電子處於同一軌道，那麼，這兩個電子的自旋方向必定相反。
也就是說，每一個軌道中只能容納兩個自旋方向相反的電子。這一點好像我們坐電梯，每個人相當於一個電子，每一個電梯相當於一個軌道，假設電梯足夠小，每一個電梯最多隻能同時供兩個人乘坐，而且乘坐時必須一個人頭朝上，另一個人倒立著（為了充分利用空間）。根據保裡不相容原理，我們得知：
s亞層只有1個軌道，可以容納兩個自旋相反的電子；p亞層有3個軌道，總共可以容納6個電子；f亞層有5個軌道，總共可以容納10個電子。我們還得知：第一電子層（k層）中只有1s亞層，最多容納兩個電子；第二電子層（l層）中包括2s和2p兩個亞層，總共可以容納8個電子；第3電子層（m層）中包括3s、3p、3d三個亞層，總共可以容納18個電子……第n層總共可以容納2n2個電子。
3．洪特規則
從光譜實驗結果總結出來的洪特規則有兩方面的含義：一是電子在原子核外排布時，將儘可能分佔不同的軌道，且自旋平行；洪特規則的第二個含義是對於同一個電子亞層，當電子排布處於
全滿（s2、p6、d10、f14）
半滿（s1、p3、d5、f7）
全空（s0、p0、d0、f0）時比較穩定。這類似於我們坐電梯的情況中，要麼電梯是空的，要麼電梯裡都有一個人，要麼電梯裡都擠滿了兩個人，大家都覺得比較均等，誰也不抱怨誰；如果有的電梯裡擠滿了兩個人，而有的電梯裡只有一個人，或有的電梯裡有一個人，而有的電梯裡沒有人，則必然有人產生抱怨情緒，我們稱之為不穩定狀態。
二、核外電子排布的方法
對於某元素原子的核外電子排布情況，先確定該原子的核外電子數（即原子序數、質子數、核電荷數），如24號元素鉻，其原子核外總共有24個電子，然後將這24個電子從能量最低的1s亞層依次往能量較高的亞層上排布，只有前面的亞層填滿後，才去填充後面的亞層，每一個亞層上最多能夠排布的電子數為：s亞層2個，p亞層6個，d亞層10個，f亞層14個。最外層電子到底怎樣排布，還要參考洪特規則，如24號元素鉻的24個核外電子依次排列為
1s22s22p63s23p64s23d4
根據洪特規則，d亞層處於半充滿時較為穩定，故其排布式應為：
1s22s22p63s23p64s13d5
最後，按照人們的習慣「每一個電子層不分隔開來」，改寫成
1s22s22p63s23p63d54s1
即可。三、核外電子排布在中學化學中的應用
1．原子的核外電子排布與軌道表示式、原子結構示意圖的關係：原子的核外電子排布式與軌道表示式描述的內容是完全相同的，相對而言，軌道表示式要更加詳細一些，它既能明確表示出原子的核外電子排布在哪些電子層、電子亞層上， 還能表示出這些電子是處於自旋相同還是自旋相反的狀態，而核外電子排布式不具備後一項功能。原子結構示意圖中可以看出電子在原子核外分層排布的情況，但它並沒有指明電子分佈在哪些亞層上，也沒有指明每個電子的自旋情況，其優點在於可以直接看出原子的核電荷數（或核外電子總數）。
2．原子的核外電子排布與元素週期律的關係
在原子裡，原子核位於整個原子的中心，電子在核外繞核作高速運動，因為電子在離
2樓：草上飛
科學家研究出來的，這個記住就可以了，每層電子為2的n次，最外層不超過8
3樓：單于芳苓蹇偲
每個電子層最多可容納的電子為_2n^2個(用n表示電子層）；最外層最多可容納的電子為_8個(k層為最外層時為_2)
一個原子軌道最多隻能容納兩個自旋相反的兩個電子，為什麼每個電子層最多容納的電子總數為2n^2。其中
4樓：匿名使用者
一個電子層有n^2個原子軌道，每個軌道最多能夠容納2個自旋相反的電子，所以每個電子層最多容納的電子數是2n^2.
——上海精銳教育八佰伴校區化學老師
比如第一層，只有一個1s亞層一個軌道；第二層，有2s2p兩個亞層，則有1+3=4個軌道；第三層，有3s3p3d三個亞層，則有1+3+5=9個軌道……
5樓：科幻老怪
因為任何物質都類似磁鐵，是s、n兩部分組成，只是絕大部分物質的s、n互相抵消。但抵消歸抵消，而依然是s、n兩部分，即s、n各佔半壁江山，這就是2（n平方）的2倍的由來。n的平方是由於萬有引力跟距離的平方成反比，致使距離增加一倍（電子軌道增加一層），電子數量按距離平方同步倍數變化，所以又是n的平方關係，放到一起就是2（n平方）。
在多電子的原子裡，根據什麼劃分電子層
下面的都是複製的都是理論 其實教你一個簡單而快速的方法 背出稀有氣體的序數 22 8 2 8 8 2 8 8 18 18 2 8 8 18 18 32 2 8 8 18 18 32 32 118 然後自己推導 實在不懂再看下面的 下面的都是理論 主要自己多做題目 電子層electronic shel...
關於電子層排布的問題
電子排布是從左到右看的 最內層 最外層。每層最多容納2 n 個電子，但是最外層不超過8個，次外層不超過18個。越往外能量越高，為了使整個原子的能量最低，因此電子總是優先填滿內層軌道。但是每個電子層實際上是由許多電子亞層組成，每個電子亞層內的電子，具有和同一電子層但是不同電子亞層的電子不同的能量。隨著...
原子核外N層最多可以容納的電子數是
親愛者 1 原子核外電子排布中，每個電子層上最多排列2n2個電子，最外層電子不能超過8個，倒數第二層不能超過18個電子 倒數第三電子層不能超過32個電子 2 原子核外電子排布規律是指介紹原子核外電子的排布規律，主要有泡利不相容原理 能量最低原理 洪特定則 3 電子在原子核外排布時，要儘可能使電子的能...