1樓：永恆
老師說是離原子核越遠，電子能量越高啊（這只是初中學的）
其實電子能量高低並不完全是這樣
在同一電子層中，電子的能量還稍有差異，電子雲的形狀也不相同。因此電子層還可分成一個或n個電子亞層。
通過對許多元素的電離能的進一步分析，人們發現，在同一電子層中的電子能量也不完全相同，仍可進一步分為若干個電子組。這一點在研究元素的原子光譜中得到了證實。
k層只包含一個s亞層；l層包含s和p兩個亞層；m層包含s、p、d三個亞層；n層包含s、p、d、f四個亞層。
受磁量子數的控制，s層有一個軌道，p層有三個軌道，d層有五個軌道，等等，（根據自旋量子數，每個軌道可容納2個電子）。
由於亞層的存在，使同一個電子層中電子能量出現不同，甚至出現低電子層的高亞層能量大於高電子層的低亞層，即所謂的能級交錯現象。各亞層能量由低到高排列如下：
1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s，5f，6d.......
2樓：匿名使用者
對啊！電子核外排布遵循能量最低原則，泡利不相容原理和洪特規則。
電子層的主體趨勢是能量越來越大，但其中的亞層可能出現特例，如3d>4s 4f>6s
(n-1)d>(n-2)f>ns
電子層、電子亞層、原子軌道到底怎麼理解？ 5
3樓：
電子所在的原子軌道離核越近，電子受原子核吸收力越大，電子的能量越低。反之，離核越遠的軌道，電子的能量越高，這說明電子在不同的原子軌道上運動時其能量可能有所不同。原子中電子所處的不同能量狀態稱原子軌道的能級。
根據原子軌道能級的相對高低，可劃分為若干個電子層，k、l、m、n、o、p、q….同一電子層又可以劃分為若干個電子亞層，如s、p、d、f等。每個電子亞層包含若干個原子軌道。
原子軌道的能級可以通過光譜實驗確定，也可以應用薛定諤方程求得。原子軌道的能級與其所在電子的電子層及電子亞層有關, 還與原子序數有關。 e1s＜e2s＜e2p＜e3s＜e3p＜e4s＜e4d＜e4p＜e5s＜e5p＜e6s＜e4f＜e5d 規則e：
np＞（n－1）d＞（n－2）f＞ns 1、不同電子層能級相對高低k
請問大家 化學中的電子在電子亞層 s，p，d，f的電子排布分佈情況
玩矽的唐山 亞層s p d f分別有1 3 5 7個原子軌道，每個軌道最多可容納2個電子，能量由低到高排布。按洪特規則和能量最低原理填充電子，先填充s軌道，填滿後再填充p軌道，依次往上填充。由於p d f軌道各有3個 5個 7個能量相等的軌道，所以填充時，先分佔各個軌道。如p亞層，若電子數不足五個，...
在多電子的原子裡，根據什麼劃分電子層
下面的都是複製的都是理論 其實教你一個簡單而快速的方法 背出稀有氣體的序數 22 8 2 8 8 2 8 8 18 18 2 8 8 18 18 32 2 8 8 18 18 32 32 118 然後自己推導 實在不懂再看下面的 下面的都是理論 主要自己多做題目 電子層electronic shel...
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