1樓：匿名使用者
解單電子原子的薛定諤方程，可得能量表示式如圖。
式中μ為電子和原子核的摺合質量，e為基本電荷，ε0為真空介電常數，h為普朗克常數，z為原子核所帶電荷，n為主量子數。可見，能量只與主量子數有關，和角量子數、磁量子數無關。
如果求多電子原子的單電子能量（多電子原子中的任一電子的能量和），可以將式中的核電荷數z修正為有效核電荷數(z-σ)，其中σ為屏壁常數，可以看作代表其它電子對這一電子的排斥作用。由於不同角量子數的電子，屏壁常數σ不同，故多電子原子的單電子能量不但和主量子數有關，還和角量子數有關。
舉個例子，對於單電子原子，3s,3p,3d層能量相同；但對於多電子原子，3s,3p,3d層能量不同。
電子的4個量子數分別是什麼意思
2樓：匿名使用者
電子的4個量子數所代表的意思分別是：決定軌道或電子能量（主量子數）；決定電子空間運動的角動量（角量子數）；決定原子軌道的伸展方向（磁量子數）；描述軌道電子特徵（自旋量子數）。
1、主量子數：描述電子在原子核外運動狀態的4個量子數之一，習慣用符號n表示。它的取值是正整數，主量子數是決定軌道（或電子）能量的主要量子數。
2、角量子數：角量子數l決定電子空間運動的角動量，以及原子軌道或電子雲的形狀，在多電子原子中與主量子數n共同決定電子能量高低。
3、磁量子數：磁量子數m決定原子軌道（或電子雲）在空間的伸展方向。
4、自旋量子數：自旋量子數用ms表示，是描述軌道電子特徵的量子數。
3樓：匿名使用者
一、n是主量子數,它對電子能量的影響通常是最大的.它主要就表示電子距離原子核的「平均距離」的遠近,越遠,n越大,相應的能量也越大.n等於電子繞核一週所對應的物質波的波數——繞核一週有n個波長的電子的物質波.
n可能的取值為所有正整數.
二、l是角動量量子數,它表示電子繞核運動時角動量的大小,它對電子的能量也有較大的影響.l可能的取值為小於n的所有非負整數——l=0、1……n-2、n-1.
三、m是磁量子數,在有外加磁場時,電子的軌道角動量在外磁場的方向上的分量不是連續的,也是量子化的,這個分量的大小就由m來表示.m可能的取值為所有絕對值不大於l的整數——m=0、正負1、正負2、正負3.正負l
四、ms是自旋量子數,它對應著電子的自旋的角動量的大小和方向,它只有正負1/2這兩個數值,這表示電子自旋的大小是固定不變的,且只有兩個方向——每個m都對應2個ms值正負1/2.
氫原子中原子軌道能量由主量子數n決定。
4樓：匿名使用者
原子結構的理論來一直在發展和完善源中，對中學生來講，不能講得很科學，因為涉及到更深的知識，所以就用比較通俗的方式解釋了。
這裡，其實涉及到兩種體系
1、h原子代表的單電子體系
因為只有1個電子，很乾淨，沒有其它電子對它的影響，所以軌道能量首先由主量子數決定
即，1s，2s，2p，3s，3p，3d，4s，4p，4d，4f……即不存在能級交錯
2、其它的多電子體系
因為存在多個電子，電子之間是有相互作用的，所以導致最後的結果中出現了能級交錯
即，……3p，4s，3d，……
即主量子數大，4s，能量卻低於主量子數小的3d
大學普通化學。多電子原子軌道的能級只與主量子數n有關，判斷正誤。
5樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
1、原子軌道就是原子核外電子
運動的軌道,這與巨集觀物體運動軌道的含義相同.（ ）
2、在多電子原子中,核外電子的能級只與主量子數 n 有關,n 越大,能級越高.（ ）
3、原子的 s 軌道角度分佈圖是球形對稱的.（ ）
4、對任何原子核外某一電子來說,只有四個量子數完全確定後,其能量才有一定值.（ ）
5、4 f 能級對應的量子數為 n = 4,l = 3.（ ）
1 錯.前半句是對的,後半句不對.原子軌道與巨集觀物體運動的軌道不同,後者是確定的軌跡,前者是在空間內出現概率的分佈.
2 錯.多電子原子的電子能量至少與主量子數和角量子數有關.因為l影響電子雲的角度分佈,進而能影響電子間的排斥能.如果有外加磁場,電子能量還和磁量子數和自旋量子數有關.
3 對.s軌道角度分佈函式是1,和角度座標無關,球形對稱.
4 錯.氫原子只有一個電子,沒有電子間的排斥能,能量和其他量子數都無關,主量子數就足夠確定它的能量.
5 對.
6樓：於雅麗靖誼
主量子數n
n相同的電子為一個電子層，電子近乎在同樣的空間範圍內運動，故稱主量子數。
主量子數的n的取值為1，2，3...等正整數。例如，n=1代表電子離核的平均距離最近的一層，即第一電子層；n=2代表電子離核的平均距離比第一層稍遠的一層，即第二電子層。
餘此類推。
當 n＝3時，表示的第三層，只有3s
3p3d三個亞層。
主量子數的物理意義
7樓：
1、定義
主量子數n是用來描述原子中電子出現機率最大區域離核的遠近，或者說它是決定電子層組數的。因為電子排布遵循最低能量原理排布順序為ns→(n-2)f→(n-1)d→np，故當主量子數等於3是能級排到1s2s2p3s3p。
n相同的電子為一個電子層，電子近乎在同樣的空間範圍內運動，故稱主量子數。
主量子數的n的取值為1，2，3...等正整數。例如，n=1代表電子離核的平均距離最近的一層，即第一電子層；n=2代表電子離核的平均距離比第一層稍遠的一層，即第二電子層。
餘此類推。
可見n愈大電子離核的平均距離愈遠。
在光譜學上常用大寫拉丁字母k，l，m，n，o，p，q代表電子層數。
主量子數（n）1 2 3 4 5 6 7
電子層符號 k l m n o p q
主量子數n是決定電子能量高低的主要因素。
對單電子原子來說：
n值愈大，電子的能量愈高。例如氫原子中電子的能量完全由主量子數n決定：公式見右圖。
對多電子原子來說：
核外電子的能量除了同主量子數n有關以外還同原子軌道（或電子雲）的形狀有關。
因此，n值愈大，電子的能量愈高這句話，只有在原子軌道（或電子雲）的形狀相同的條件下，才是正確的。
2、主要作用
用來確定單電子原子的能級和電子與核間的平均距離。
8樓：匿名使用者
主量子數決定粒子能量
對於多電子原子來說,主量子數相同,角量子數越大,軌道能量越高為啥不正確?
9樓：山野田歩美
1、在cl和br原子的3s比較中，能量不同，確實是因為核電荷上的差異，核電荷越高，能量越低，所以br的3s軌道能量比cl的低很多；
2、h原子的3s和3p軌道能量是相等的，都遠高於na的3s和3p軌道；它們的能量由低到高順序為：
na-3s < na-3p < h-3s = h-3p
判斷：1 任何原子中，電子的能量與主量子數和角量子數有關。
10樓：花德文香
磁量子數m是描述原子軌道或電子雲在空間的伸展方向。某種形狀的原子軌道，可以在空間取不同方向的伸展方向，從而得到幾個空間取向不同的原子軌道。m取值受角量子數取值限制，對於給定的l值，m=-l，...
，2，1，0，1，2…l，共2l+1個值。這些取值意味著在角量子數為l的亞層有2l+1個取向，而每一個取向相當於一條「原子軌道」。
對於主量子數、角量子數相同的電子（即電子層與電子亞層相同），則能量相同，磁量子數與能量無關！！
電子能量的高低主要是由主量子數決定的！主量子數決定了電子所處的電子層，角量子數決定了電子處於該層的哪一亞層，而磁量子數則決定電子處於該亞層的哪個軌道！你只需知道那幾個磁量子數代表的意義就會知道電子的能量高低了！
角量子數：取值限制，對於給定的l值，m=
-l，...，-2，-1，0，+1，+2…+l，共2l+1個值。這些取值意味著在角量子數為l的亞層有2l+1個取向，而每一個取向相當於一條「原子軌道」。如l=2的d亞層，m=
-2，-1，0，+1，+2，共有5個取值，表示d亞層有5條伸展方向不同的原子軌道，即dxy、dxz、dyz、dx2—y2、dz2。我們把同一亞層（l相同）伸展方向不同的原子軌道稱為等價軌道或簡併軌道。
11樓：答桂花崔培
磁量子數
是代表軌道的方向，而同一能級上的不同方向上的軌道能量是相同的，
除了磁量子數，還有一個是自旋磁量子數，代表同一軌道上自旋相反的兩個電子。
希望能夠幫到你
這個問題可以參考結構化學教材
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