1樓：匿名使用者
你想問的應該是類似這樣的題目吧？
下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（a）becl2 （b） pcl3 （c） pcl5 （d） bf3
計算方法：原子最外層電子數＋化合價絕對值＝分子中該原子的最外層電子數。如a中be：2＋2＝4不滿足8電子結構。cl：7＋1＝8
b中p：5＋3＝8，cl：7＋1＝8都滿足8電子結構。
c中p：5＋5＝10不滿足8電子結構。cl：7＋1＝8d中b:3+3=6不滿足8電子結構,f:7＋1＝8
2樓：璩弘益
不知道你是哪個年級
如果還是中學生的話
我這樣給你解釋吧
核外電子圍繞電子核高速運轉
不同的電子所帶能量不同
所以分佈在不同的層
能量越低，就越靠裡
外層電子是能量最高的
也就是最活躍的最容易發生反應
少於四個時容易失去電子
多於四個時容易得到電子
最終達到8個的穩定結構
至於為什麼是八個
這個是根據核外電子排布三條規律中的最後一條最外層電子不超過八個
次外層不超過十八個
如果你是大學生
那就還要解釋原子軌道了
不是像這麼簡單說得清楚的
3樓：離啦
原子的最外層的電子數是8.表現為惰性.就是跟誰都不反應.
怎樣看一個化合物各原子均滿足8電子的穩定結構
4樓：匿名使用者
如果化合價的絕對值加原子的核外電子數等於8,就可以達到八電子穩定結構.
怎樣判斷化合物中原子最外層達8電子穩定結構
5樓：匿名使用者
h無論什麼狀態都不可能是8電子。
[he]的等電子體，如li、be₃都不是。
iiia的情況略微特殊。
形成r₃陽離子的離子化合物，r就是8電子的穩定結構，如al₃的離子化合物。
如果形成(iii)價的三配位共價化合物，就是6電子的不飽和結構。
如h₃bo₃、bf₃、alcl₃氣體。
如果存在配位鍵形成四配位結構，那麼也滿足了8電子的穩定結構。
如b(oh)₂、bf₂、al₃cl₆、al(oh)₆-等等。
iv族，基本上都是8電子的穩定結構，如co₂、ccl₆、h₆sio4等。
6樓：du知道君
物質中各粒子最外層滿足8電子結構的判斷
一、形成8電子穩定結構的元素原子結構特點 1．若最外層電子數小於4時，應有8電子的次外層。h、b、be原子達不到8電子穩定結構。 2．若最外層電子數大於或等於4時，次外層不一定是8個電子。
二、判斷物質中粒子是否具有8電子穩定結構方法 1．簡單離子化合物的判斷方法 陽離子：滿足「次外層電子數+最外層電子數—化合價=8」的具有8電子結構 陰離子：滿足「最外層電子數+|化合價|=8」的具有8電子結構 例1．判斷mgcl2、fecl3、alcl3三種物質中粒子是否都具有8電子結構。
解析：mg2+：8+2—2＝8 fe3+：
14+2—3=13 al3+：8+3—3=8 cl—：7+|—1|=8 故mgcl2、alcl3中各粒子滿足8電子結構，fecl3中鐵離子沒有滿足8電子結構。
2．簡單共價化合物的判斷方法 形成共價化合物的各原子滿足「最外層電子數＋|化合價|=8」的具有8電子結構 例2．so2、cs2兩種物質各原子是否滿足8點電子結構 解析：so2：s：
6+4=10 o：6+|—2|=8 cs2：c：
4+4=8 s：6+|—2|=8 ∴cs2中各元素均滿足8電子結構，so2中硫沒有滿足8電子結構。 3．特殊型別物質的判斷方法 ①單質 由於單質中元素化合價為零，但可能含有不能表現化合價的非極性鍵，要判斷單質中元素是否滿足8電子結構，應加上沒有表現化合價的共用電子對數目，即滿足「最外層電子數+共有電子對數目=8」的原子具有8電子結構。
如白磷(p4)是由磷原子與另外3個磷原子形成3個非極性p—p鍵而構成的正四面體型分子，每個磷原子：5+3=8，所以白磷中原子滿足8電子結構。 ②含有非極性鍵的化合物 若是離子化合物：
陰離子是否具有8電子結構，還應加上沒有表現化合價的共用電子對數目，即陰離子：滿足「最外層電子數+|化合價|+共有電子對數＝8」的具有8電子結構；共價化合物的處理方法相同，即也要加上形成非極性共用電子對數目。 如na2o2：
na+：8+1—1=8 o22—中每個氧原子：6+|—1|+1=8 na2o2中各粒子都滿足8電子結構。
③稀有氣體的形成化合物 由於價鍵的形成而使稀有氣體元素的原子最外電子層上電子數，肯定不為8電子結構。 如：xef2中xe原子的最外層電子數：
8+2=10不滿足8電子結構。 練習： 1．下列分子中所有原子都滿足8電子結構的是( ) a．光氣(cocl2) b．六氟化硫(sf6) c．二氟化氙 d．三氟化硼 2．下列各分子中所有原子都滿足最外電子層為8電子結構的是( ) a．becl2 b．pcl3 c．pcl5 d．n2 3．下面分子中原子的最外層電子不能都滿足8電子穩定結構的是( ) a．co2 b．h2o2 c．ccl4 d．no2 4．下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結構的是( ) a．becl2 b．h2s c．ncl3 d．sicl4 5．下列物質中有粒子不滿足最外層為8電子結構的是( ) a．nacl b．cac2 c．cah2 d．k2o2 參***：
1．a 2．bd 3．bd 4．cd 5．c
如何判斷在一個物質中的原子滿足最外層8電子穩定結構
7樓：匿名使用者
h無論什麼狀copy態都不可能是bai8電子[he]的等電子體，du
如li+、be2+都不是
iiia的情況略微特zhi殊
形成r3+陽離子的離子化合物，r就是8電子的穩定結構，如al3+的離子化合物
如果形成(iii)價的三配位共價化合物，就dao是6電子的不飽和結構如h3bo3、bf3、alcl3氣體
如果存在配位鍵形成四配位結構，那麼也滿足了8電子的穩定結構如b(oh)4-、bf4-、al2cl6、al(oh)4-等等iv族，基本上都是8電子的穩定結構，如co2、ccl4、h4sio4等
8樓：匿名使用者
h無論什麼狀態都bai不可能是du8電子
[he]的等電子體zhi，如li+、be2+都不是
iiia的情dao況略微特殊
形成r3+陽離子的
內離子化合物
容，r就是8電子的穩定結構，如al3+的離子化合物
如果形成(iii)價的三配位共價化合物，就是6電子的不飽和結構
如h3bo3、bf3、alcl3氣體
如果存在配位鍵形成四配位結構，那麼也滿足了8電子的穩定結構
如b(oh)4-、bf4-、al2cl6、al(oh)4-等等
iv族，基本上都是8電子的穩定結構，如co2、ccl4、h4sio4等等
但是如果超過了四配位，就是超過8電子的結構，如sif6 2-
va、via、viia族也要考慮
如果形成r3-、r2-、r-形式陰離子的離子化合物，r就是8電子的穩定結構
如mg3n2/ca3p2、mgo/fes、naf/kcl/agbr之類的
如果形成(iii)價、(ii)價、(i)價的共價化合物，仍然是8電子的穩定結構
如nh3、pcl3、h2s、clf、hi等等
但如果形成**態的共價化合物，共價鍵超過了3/2/1根，就是超過8電子（10、12、14等等）的結構
如no2、pcl5、so2/so3、clo2、brf3等等
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