1樓：匿名使用者
下面的都是複製的都是理論
其實教你一個簡單而快速的方法
背出稀有氣體的序數
22+8
2+8+8
2+8+8+18+18
2+8+8+18+18+32
2+8+8+18+18+32+32=118
然後自己推導
實在不懂再看下面的
下面的都是理論 主要自己多做題目
電子層electronic shell
電子層，或稱電子殼，是原子物理學中，一組擁有相同主量子數n的原子軌道。
電子在原子中處於不同的能級狀態，粗略說是分層分佈的，故電子層又叫能層。電子層可用n（n=1、2、3…）表示，n=1表明第一層電子層（k層），n= 2表明第二電子層（l層），依次n=3、4、5時表明第三（m層）、第四（n層）、第五（o層）。一般隨著n值的增加，即按k、l、m、n、o…的順序，電子的能量逐漸升高、電子離原子核的平均距離也越來越大。
電子層可容納最多電子的數量為2n^2。
電子層不能理解為電子在核外一薄層空間內運動，而是按電子出現機率最大的區域，離核遠近來劃分的。
亨利·莫斯萊和巴克拉首次於x-射線吸收研究的實驗中發現電子層。巴克拉把它們稱為k、l和、m(以英文子母排列)等電子層（最初 k 和 l 電子層名為 b 和 a，改為 k 和 l 的原因是預留空位給未發現的電子層）。這些字母后來被n值1、2、3等取代。
電子層（electronic shell）的名字起源於波爾模式中，電子被認為一組一組地圍繞著核心以特定的距離旋轉，所以軌跡就形成了一個殼。
電子在原子核外排布時，要儘可能使電子的能量最低。一般來說，離核較近的電子具有較低的能量，隨著電子層數的增加，電子的能量越來越大；同一層中，各亞層的能量是按s、p、d、f的次序增高的。這兩種作用的總結果可以得出電子在原子核外排布時遵守下列次序：
1s、2s、2p、3s、3p、4s、 3d、4p……
當原子處在基態時，原子核外電子的排布遵循三個原則：
(1)泡利不相容原理
(2)能量最低原理
(3)洪特規則
泡利不相容原理
我們已經知道，一個電子的運動狀態要從4個方面來進行描述，即它所處的電子層、電子亞層、電子雲的伸展方向以及電子的自旋方向。在同一個原子中沒有也不可能有運動狀態完全相同的兩個電子存在，這就是保裡不相容原理所告訴大家的。根據這個規則，如果兩個電子處於同一軌道，那麼，這兩個電子的自旋方向必定相反。
也就是說，每一個軌道中只能容納兩個自旋方向相反的電子。
根據保裡不相容原理，我們得知：s亞層只有1個軌道，可以容納兩個自旋相反的電子；p亞層有3個軌道，總共可以容納6個電子；d亞層有5個軌道，總共可以容納10個電子。我們還得知：
第一電子層（k層）中只有1s亞層，最多容納兩個電子；
注意： 第二電子層（l層）中包括2s和2p兩個亞層，總共可以容納8個電子(所以8個電子時為穩定狀態)；
第3電子層（m層）中包括3s、3p、3d三個亞層，總共可以容納18個電子……第n層總共可以容納2n^2個電子。
能量最低原理
在滿足泡利原理前提下，電子將按照使體系總能量最低的原則填充。量子化學計算結果表明，當有d電子填充時（例如第四周期ni，3d軌道能e3d=- 18.7ev，而e4s=-7.
53ev），e3d＜e4s；當沒有d電子填充時（例如第四周期k，有e3d=-0.64ev，而e4s=- 4.00ev）e3d＞e4s，發生了能級「倒置」現象，其他第
五、六、七週期也有類似情況。所以不能簡單地說電子是按軌道能由低到高的次序填入，但總可以說是按n＋0.7l 值由小到大的次序填充。其中n是主量子數，l是角量子數。
洪特規則
從光譜實驗結果總結出來的洪特規則有兩方面的含義：一是電子在原子核外排布時，將儘可能分佔不同的軌道，且自旋平行；洪特規則的第二個含義是對於同一個電子亞層，當電子排布處於
全滿（s2、p6、d10、f14）
半滿（s1、p3、d5、f7）
全空（s0、p0、d0、f0）時比較穩定。
如果仔細觀察元素週期表,可以發現每個元素下面都有電子亞層的電子排布數量,之所以會有"奇怪的現象",是因為3d層能量比4s層高,稱為"能級交錯現象"
電子亞層
通過對許多元素的電離能的進一步分析，人們發現，在同一電子層中，電子的能量還稍有差異，電子雲的形狀也不相同。因此電子層仍可進一步分成一個或n個電子亞層。這一點在研究元素的原子光譜中得到了證實。
電子亞層分別用s、p、d、f等符號表示。不同亞層的電子雲形狀不同。s亞層的電子雲是以原子核為中心的球形，p亞層的電子雲是紡錘形，d亞層為花瓣形，f亞層的電子雲形狀比較複雜。
同一電子層不同亞層的能量按s、p、d、f序能量逐漸升高。
k層只包含一個s亞層；l層包含s和p兩個亞層；m層包含s、p、d三個亞層；n層包含s、p、d、f四個亞層。
磁量子數m
磁量子數m決定原子軌道（或電子雲）在空間的伸展方向。當l給定時，m的取值為從-l到+l之間的一切整數（包括0在內），即0，±1，±2，±3，…± l，共有2l+1個取值。即原子軌道（或電子雲）在空間有2l+1個伸展方向。
原子軌道（或電子雲）在空間的每一個伸展方向稱做一個軌道。例如，l=0 時，s電子雲呈球形對稱分佈，沒有方向性。m只能有一個值，即m=0，說明s亞層只有一個軌道為s軌道。
當l=1時，m可有-1，0，+1三個取值，說明 p電子雲在空間有三種取向，即p亞層中有三個以x,y,z軸為對稱軸的px，py，pz軌道。當l=2時，m可有五個取值，即d電子雲在空間有五種取向， d亞層中有五個不同伸展方向的d軌道.
原子中的電子除繞核作高速運動外，還繞自己的軸作自旋運動。電子的自旋運動用自旋量子數ms表示。ms 的取值有兩個，+1/2和-1/2。
說明電子的自旋只有兩個方向，即順時針方向和逆時針方向。通常用「↑」和「↓」表示。
綜上所述，原子中每個電子的運動狀態可以用n，l，m，ms四個量子數來描述。主量子數n決定電子出現機率最大的區域離核的遠近（或電子層），並且是決定電子能量的主要因素；副量子數l決定原子軌道（或電子雲）的形狀，同時也影響電子的能量；磁量子數m決定原子軌道（或電子雲）在空間的伸展方向；自旋量子數ms決定電子自旋的方向。因此四個量子數確定之後，電子在核外空間的運動狀態也就確定了。
量子數，電子層，電子亞層之間的關係
每個電子層最多容納的電子數 2 8 18 2n^2
主量子數n 1 2 3 4
電子層 k l m n
角量子數l 0 1 2 3
電子亞層 s p d f
每個亞層中軌道數目 1 3 5 7
每個亞層最多容納電子數 2 6 10 14
2樓：蒙濯亓清華
電子層在量子力學中似乎一不存在。若真要劃分，就只有以電子具有的不同能量來劃分了，能量越低越靠近原子核，這樣或許就可以劃分了。
3樓：匿名使用者
根據能量的大小分層的，電子在原子中的能量不是連續的，是量子化的，在一個能量區域內只能出現有限數量的電子，電子多了就自然會出現分層的現象
4樓：秒懂百科
電子亞層：把一個電子層分為一個或多個電子亞層
決定多電子原子能量的量子數有，決定多電子原子軌道能量高低的量子數是 A n B n，1 C n，1，m D n，1 m ms
亞當夜妖 答案選 d n代表主量子數，主要是決定原子的電子佔據哪個電子層。主量子數越大則電子佔據更高的電子層，原子的能量越高 主量子數越小則電子佔據更低的電子層，原子的能量越低。l代表角量子數，主要決定原子的電子佔據同一個電子層的哪個亞電子層，所以，角量子數必須建立在主量子數的基礎上，如果主量子數沒...
原子中電子的質量在整個原子質量中所佔的比例為什麼
以氫原子來說，其中電子的質量在整個原子質量中所佔的比例為1 1837 因氫原子核即質子比。電子重1836倍 圖中 號代表不可分割的最小正負電磁資訊單位 量子位元 qubit 名物理學家約翰。惠勒john wheeler曾有句名言 萬物源圖於位元 it from bit 量子資訊研究興盛後，此概念昇華...
為什麼說單電子的原子中,電子的能量由主量子數確定
解單電子原子的薛定諤方程，可得能量表示式如圖。式中 為電子和原子核的摺合質量，e為基本電荷，0為真空介電常數，h為普朗克常數，z為原子核所帶電荷，n為主量子數。可見，能量只與主量子數有關，和角量子數 磁量子數無關。如果求多電子原子的單電子能量 多電子原子中的任一電子的能量和 可以將式中的核電荷數z修...