1樓：匿名使用者
你想想如果先跟難溶的堿式鹽反應,生成了水和易溶的鹽的話,那那個金屬離子不就會繼續跟沒有反應的鹼發生反應又生成堿式鹽或者氫氧化物了嗎?整體來看還是先跟鹼反應再到鹽.
2樓：匿名使用者
酸鹼反應規律：酸（鹼）性越強，越容易與鹼（酸）反應，反應速度越快。
所以，當酸與強鹼和弱鹼的混合物相遇時，酸優先與強鹼反應。
酸鹼質子理認為，鹼式鹽中的酸根是弱鹼，如cn-、co32-、sio32-等都弱鹼。
以鹽酸與naoh和na2co3的混合物反應為例，oh- 為強鹼，co32- 為弱鹼，所以鹽酸先與oh-反應，後與co32- 反應。
3樓：匿名使用者
其實你自己都知道，酸與鹼性鹽反應的原因就在於鹽是鹼性鹽，也就是說主要是因為鹽溶液顯鹼性存在oh-。酸與鹼性鹽反應的本質也是h與酸與鹼性鹽反應
現在混合溶液中本來有oh-，也就先與oh-反應
4樓：應化莊子
在溶液中實質是與oh-的反應，而得到的產物分析是先與鹼反應。假設先與鹼性鹽反應，反應產物會進一步與鹼反應，表現出就是與鹼反應。希望能幫到你！
5樓：教授王
你先發生其它反應，最後也還是要與酸或鹼反應的呀
所有的酸和鹼的反應都是中和反應嗎？都是複分解反應嗎？
6樓：孤獨的狼
酸和鹼反應是中和反應，但不一定都是複分解反應。
例如：2fe（oh）3+6hi=2fei2+i2+3h2o。鐵元素和碘元素都發生了化合價的變化，所以不是複分解反應。
複分解反應的實質是：發生複分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為ab+cd=ad+cb。
中和反應的實質是：h+和oh-結合生成水（h₂o）和鹽。酸+鹼→鹽+水 有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應如：
2naoh+co₂ = na₂co₃+h₂o.所以不管進行到何種程度，只要酸鹼發生了反應就叫中和反應。判斷是否完全中和是以酸鹼是否恰好完全反應作為標準的。
中和反應應用：
1、改變土壤的酸鹼性；
2、處理工廠的廢水；
3、用於醫藥衛生；
4、調節溶液酸鹼性。
7樓：聲語彤
中和反應的定義就是酸鹼反應。不都是複分解反應。
為什麼酸鹼中和反應鹼可不溶，鹽鹼反應必須要可溶？
8樓：傾城
首先,酸鹼鹽之間的反應都是複分解反應；複分解反應實質是：發生複分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子,結合成難電離的物質。這個反應的前提條件都是是離子交換，必須有自由離子才能進行反應。
酸鹼中和反應，酸本身為溶液狀態，不管是強酸還是弱酸都會可以電離產生h+參與反應。
而鹽鹼反應，如果均非溶液和熔融狀態，則不能產生電離，沒有自由離子也就無法交換離子，所以反應無法進行
9樓：崇悅可
額，酸和鹼的反應是無條件發生的
10樓：凊爍
酸鹼中和反應非常快速劇烈，一般不溶的物質在水中其實多少都會溶解一點的，這溶解的一點點瞬間就被酸反應了，然後又會繼續溶解一點，繼續被反應，所以酸鹼中和鹼可不溶。
但鹽鹼反應中的酸根通常是弱酸，必須要以離子的形態才可以反應，複分解反應的本質也是離子的交換，所以必須可溶，要不然離子太少，反應不好進行
中和反應是不是複分解反應
是，由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做複分解反應。其實質是 發生複分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質 沉澱 氣體 水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為ab cd ad cb。複分解反應的本質是溶液中的離子結合成帶電離...
為什麼分解反應，化合反應，置換反應，複分解反應是基本反應
化合反應 兩種或兩種以上物質反應後生成一種 只能是一種 物質的反應.例 cao h2o ca oh 2.2cu h2o o2 cu2 oh 2co3.置換反應 一種單質和一種化合物反應後生成另一種單質和另一種化合物的反應 例 fe cuso4 feso4 cu.zn 2hcl zncl2 h2 分解...
複分解反應的條件，複分解反應條件是什麼？
化合物和化合物反應交換成分，必須生成水，氣體或沉澱 後面那句2個可溶的是 1酸和鹼不要遵守這個條件發生複分解 2酸和碳酸鹽不要遵守這個條件發生複分解 3鹽和鹽不要遵守這個條件發生複分解 剩下的鹽和酸，鹽和鹼都要反應物可溶，生成水 沉澱 氣體 詳情可參照 解題技法 對於酸鹼鹽部分，解題的關鍵在於把握各...