1樓：己曼彤
化合物和化合物反應交換成分，必須生成水，氣體或沉澱
後面那句2個可溶的是：1酸和鹼不要遵守這個條件發生複分解
2酸和碳酸鹽不要遵守這個條件發生複分解
3鹽和鹽不要遵守這個條件發生複分解
剩下的鹽和酸，鹽和鹼都要反應物可溶，生成水 沉澱 氣體
詳情可參照：〔解題技法〕
對於酸鹼鹽部分，解題的關鍵在於把握各物質的性質、酸鹼的通性以及鹽類的化學性質，同時注意有關物質的特性以及一些規律的適用條件。
1、金屬和鹽的反應
鹽＋金屬→新鹽＋新金屬
對這一性質的理解應注意以下幾點：
①前面的金屬置換後面的金屬，與氫的位置無關。
②鉀、鈣、鈉等活潑金屬常溫下就能和水反應，故不能置換出鹽溶液裡的其他金屬。
③參加反應的鹽和生成的鹽都必須是可溶性的，如cu+agcl就不反應。
④單質鐵發生置換反應，一般生成亞鐵鹽。如fe+cucl2＝fecl2+cu。
⑤金屬的活動性差別越大，越易發生置換反應。如足量鐵放入cu(no3)2和agno3混合溶液中，fe先置換agno3中的銀，後置換cu(no3)2中的銅。
2、複分解反應發生的條件及規律
（1）複分解反應包括的型別
a、酸＋鹼性氧化物→鹽＋h2o；
b、酸＋鹼→鹽＋h2o；
c、酸＋鹽→新酸＋新鹽；
d、鹼＋鹽→新鹼＋新鹽；
e、鹽＋鹽→新鹽＋新鹽
（2）複分解反應發生的條件
兩種化合物在溶液中相互交換離子，生成物中如果符合下述三個條件之一：
①有沉澱析出；
②有氣體放出；
③有水生成。
該反應就能發生，否則不能發生。如：
ba(oh)2＋h2so4＝baso4↓＋2h2o
cuo＋h2so4＝cuso4＋h2o
na2co3＋2hcl＝2nacl＋co2↑＋h2o
na2co3＋kcl不反應
2樓：§軒
反應物中的鹽和鹼類必須能溶於水才能反應
3樓：讓增嶽杭雀
不能這麼看！
要比較著看：生成物的溶解度比反應物的溶解度小就可以發生
4樓：委誠聲棋
三個條件滿足一個即可：1生成易揮發物質2生成難溶物3生成難電離的物質
通常是水
5樓：堂逸翟傲玉
複分解反應的條件與金屬活動性順序無關，首先反應物要溶於水或溶於酸
生成物要有沉澱氣體或水這就要參照溶解性表
複分解反應條件是什麼？
6樓：雨說情感
1、反應物、生成物的種類要求：反應物和生成物都是兩種化合物。
2、反應前後物質變化的組合形式：即反應是否「互相交換成分」。從化合價變化的角度來看，在複分解反應的過程中，只是化合物之間彼此互相交換了成分，元素的化合價都沒有變化，如酸與鹼反應、鹽與鹽反應等。
3、反應規律和條件：反應的規律和條件一定要記牢，可利用口訣記憶。
（1）酸鹼中和反應
規律：酸＋鹼→鹽＋水
條件：酸與鹼中至少有一種是可溶的。通常酸是可溶性酸，鹼既可以是可溶性的鹼，也可以是難溶性的鹼。
（2）鹼性氧化物與酸反應
規律：金屬氧化物（鹼性氧化物）＋酸→鹽＋水
條件：酸要溶於水，且一般為強酸。
（3）鹼與鹽的反應
規律：鹼＋鹽→新鹽＋新鹼
條件： 參加反應的鹼和鹽都必須可溶；生成的新鹽、新鹼中至少有一是沉澱。
（4）酸與鹽的反應：
規律：酸＋鹽→新鹽＋新酸
條件： 反應的酸為可溶性強酸、高沸點酸，生成的酸為弱酸、易揮發性或易分解的酸；生成的鹽既不溶於水，也不溶於反應中生成的酸。
（5）鹽與鹽的反應
規律：鹽＋鹽→新鹽＋新鹽
條件：參加反應的兩種鹽必須都是可溶的；生成的兩種新鹽至少有一是沉澱。
擴充套件資料
部分酸、鹼、鹽的溶解性表
1、鉀、鈉、銨、硝遇水溶（含有k＋、na＋、nh4＋、no3－的鹽都溶）。
2、氯化物不溶亞汞、銀（氯化物中hgcl和agcl不溶於水，其它都溶）。
3、硫酸鹽不溶硫酸鋇。
4、微溶還有鈣和銀（硫酸鹽中baso4不溶、caso4、ag2so4微溶，其餘均溶），
5、碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨。
6、還有碳酸鎂是微溶（碳酸鹽中除k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶於水，mgco3微溶於水外，其它都不溶）。
7、溶鹼只有鉀、鈉、鋇、鈣、銨（除koh、naoh、ca(oh)2、ba(oh)2、nh3·h2o外其它鹼都不溶於水）。
7樓：
要同時具備兩個條件：
反應物：有酸可不溶（於水），無酸可不溶（於水）
生成物：有氣體，沉澱，水產生（任意至少一種）
8樓：石墨石墨石墨烯
複分解反應的條件有4個：
1：生成沉澱
2：生成氣體
3：生成難電離物質
4：強酸制弱酸
符合任意一個即可反應，即有大量不能共存的離子。
9樓：若桂帆
生成物為氣體或沉澱或弱電解質即可
10樓：
都很好小雞小雞辛苦那些年想你想你那些年那些那些獎學金
複分解反應的條件
11樓：縱橫豎屏
發生條件
基本條件：發生複分解反應的兩種物質能在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質（沉澱、氣體或弱電解質）。
1、鹼性氧化物+酸：酸的酸性較強（如hcl、h2so4、hno3等），可發生反應。
2、酸+鹼（中和反應）：當酸、鹼都很弱時，不發生反應。
3、酸+鹽：強酸制弱酸；交換離子後有沉澱；強酸與碳酸鹽反應；滿足一個條件即可發生反應。
4、鹼+鹽：強鹼與銨鹽反應；兩種反應物都可溶、交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一；滿足一個條件即可發生反應。
5、鹽+鹽：兩種反應物都可溶，交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一，滿足一個條件即可發生反應。
12樓：我很愛不來梅
根據複分解反應趨於完成的條件，複分解反應發生需要一定條件。下面從反應物和生成物兩方面，按以下四類反應具體分析複分解反應發生的條件。酸，鹼，鹽在溶液中發生複分解反應的條件是有沉澱析出，或有氣體放出，或有水生成。
（1）酸+鹽—→新酸+新鹽
反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水。
如：2hcl＋caco3=cacl2＋h2o＋co2↑
（2）酸+鹼—→鹽+水
反應物中至少有一種是可溶的。
如：h2so4＋cu(oh)2=cuso4＋2h20
（3）鹽+鹽—→兩種新鹽
反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。
如：na2so4＋bacl2=2nacl＋baso4↓
（4）鹽+鹼—→新鹽+新鹼
反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉澱或氣體（只有氨鹽跟鹼反應才能生成氣體）。
如：2naoh＋cuso4=na2so4＋cu(oh)2↓ ； naoh＋nh4cl=nacl＋nh3↑＋h2o
fe(oh)3與nacl不發生反應
注意：酸+鹼性氧化物—→鹽+水 和 鹼+酸性氧化物—→鹽+水，是否屬於複分解反應尚無定論，建議在答題時迴避上述兩種反應。
複分解反應發生的條件：（同時滿足以下條件）
（1）反應物：必須可溶（包括可溶入酸）
（2）生成物：必須有沉澱或氣體或水或弱電解質（如：naac+hcl=nacl+hac）生成
方法指導：
概括上述四種型別的複分解反應能夠發生並趨於完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。一方面是對反應物的要求：酸鹽、酸鹼一般行，鹽鹽、鹽鹼都需溶；另一方面是對生成物的要求：
生成物中有沉澱析出或有氣體放出，或有水生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地書寫有關複分解反應的化學方程式。
13樓：小想的小世界
反應物條件:
(1)酸和鹼至少有一種可溶;
(2)若酸是常見的三種強酸,無論鹼是否可溶,反應均可進行.
生成物條件:
生成物中要麼有沉澱生成，要麼有氣體產生，要麼有水生成，這三個條件至少需具備一個,反應才能進行到底.。
所謂複分解反應，即由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。這類反應酬可表示為ab+cd=ad+cb。寫複分解反應的化學方程式和寫其他化學方程式一樣，應該注意它們表示的化學方程式必須真實存在，而不是憑空想象捏造出來的。
1. 生成物必須有沉澱或水或氣體生成，否則不反應。
2. 反應物也有一定的要求，否則同樣也不反應。
（1）鹼與鹽反應必須都可溶，但都可溶不一定都能反應。
（2）鹽與鹽的反應，反應物必須都可溶，但都可溶也不一定都能反應。
（3）常見的酸與鹼，無論鹼是否可溶，它們都能反應生成鹽和水。
（4）常見的酸與鹽的反應，這類反應比較複雜，初中階段只要求記住碳酸鹽與常見的酸都能反應，其他鹽則要求可溶且生成物中要有氣體或沉澱或水。
14樓：狂澹端真
複分解反應實質:發生複分解反應兩種物質
水溶液相互交換
離子結合成難
電離物質----沉澱、
氣體、水使
溶液離子濃度
降低化學反應
即向著離子濃度降低方向進行
[小結]
複分解反應發生條件:
(1)、反應物:必須溶(包括溶入酸)
(2)、生成物:有沉澱、氣體或水生成
複分解反應發生條件
鹼性氧化物+
酸----鹽+
水(其種溶)鹼+
酸----鹽+
水(其種溶)
複分解反應型別
鹽(溶入水或溶入酸)+酸
----新鹽+
新酸(↓或水或氣體)
鹽(溶)
+鹼(溶)----新鹽+
新鹼(至少種沉澱)
鹽(溶)+
鹽(溶)----
兩種新鹽
(其之沉澱)
複分解反應發生條件:(同時滿足下條件)
(1)、反應物:必須溶(包括溶入酸)
(2)、生成物:有沉澱、氣體或水生成
複分解反應的條件
15樓：醉意撩人殤
基本條件：發生複分解反應的兩種物質能在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質（沉澱、氣體或弱電解質）。
1、鹼性氧化物+酸：酸的酸性較強（如hcl、h2so4、hno3等），可發生反應。
2、酸+鹼（中和反應）：當酸、鹼都很弱時，不發生反應。
3、酸+鹽：強酸制弱酸；交換離子後有沉澱；強酸與碳酸鹽反應；滿足一個條件即可發生反應。
4、鹼+鹽：強鹼與銨鹽反應；兩種反應物都可溶、交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一；滿足一個條件即可發生反應。
5、鹽+鹽：兩種反應物都可溶，交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一，滿足一個條件即可發生反應。
16樓：匿名使用者
複分解反應發生的條件：（同時滿足以下條件）
（1）反應物：必須可溶（包括可溶入酸）
（2）生成物：必須有沉澱或氣體或水或弱電解質（如：naac+hcl=nacl+hac）生成
複分解反應，是四大基本反應型別之一。複分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
複分解反應的實質是發生複分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為ab+cd→ad+cb。
根據複分解反應趨於完成的條件，複分解反應發生需要一定條件。下面從反應物和生成物兩方面，按以下四類反應具體分析複分解反應發生的條件。
正在載入複分解反應
（1）酸+鹽─→新酸+新鹽
反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水。
（2）酸+鹼─→鹽+水
反應物中至少有一種是可溶的。
（3）鹽+鹽─→兩種新鹽
反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。
（4）鹽+鹼─→新鹽+新鹼
反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉澱或氣體（只有按鹽跟鹼反應才能生成氣體）。
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