1樓：師清秋
首先，水解程度就是物質在水中分解成陰陽離子的比例。
然後，強鹼弱酸鹽可以理解成強鹼和弱酸反應以後生成的鹽，例如na2co3.（反之弱鹼強酸鹽就可以是cucl2這樣的）
同樣摩爾的酸鹼物質在水裡溶解都的酸鹼性越強，就意味著水解程度越高，h+或者oh-的量越大。例如hcl鹽酸100%分解出h+離子，但是h2co3只能分解10%（具體比例不要較真，只是這麼理解）
na2co3在水裡溶解後，na+離子與co3-離子完全分離，然後na+離子屬於強鹼，完全不會和水中的oh-結合，不對酸鹼產生影響。但是co3-離子屬於弱酸，會和h+離子結合，此時水中的oh-就會多餘h+（h+和co3結合了）。於是溶液最終會呈鹼性。
因此，我們可以看到，水解程度越高的離子，結合h+越少。鹼性就會越弱。
弱鹼強酸鹽則正好相反，最終溶液中h+會更多，所以呈酸性
2樓：漢平北將軍
你說錯了！！！！
強鹼弱酸鹽中溶液的ph越大（鹼性越強），對應酸的酸性越弱；
而酸越弱，其酸根離子的水解能力越強，其對應強鹼鹽水溶液的ph越大。
像我圖上的，碳酸氫根水解越厲害，生成的oh越多，鹼性越強。
酸性越強，對應的弱酸強鹼鈉鹽，鹼性應該越弱啊，越弱越水解啊
3樓：匿名使用者
酸性越強，說明該酸容易電離，相反的，它的酸根離子結合h＋的能力就弱，就不易水解。
4樓：匿名使用者
你是指碳酸酸性強於碳酸氫根，為何碳酸鈉鹼性強於碳酸氫鈉對嗎？
因為碳酸鈉是由na+和co3^2-組成的，而co3^2-酸性比hco3-更弱
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