如何理解高二化學「等效平衡望速回答

1樓：匿名使用者

1．等效平衡

同一可逆反應，一定條件下，當改變起始時反應物或生成物物質的量或物質的量濃度，達到平衡時，混合物中各組分的百分組成相等，這樣的平衡稱等效平衡。

2．規律與判斷

（1）一般可逆反應，恆溫恆容時，當起始反應物或生成物的物質的量通過化學計量數換算相同時，則建立等效平衡。

如反應 2so2+o2 2so3 在（a）、（b）條件時建立等效平衡

（a）起始時加入：2molso2 + 1molo2

（b）起始時加入：2molso3

注意：此情況下，無論反應物還是生成物，起始時物質的量一定要與化學計量數比相同。

（2）一般可逆反應，恆溫恆壓時，當起始反應物或生成物的物質的量比（不一定要求與化學計量數比相同）相同時，即建立等效平衡。

如反應 2so2+o2 2so3 在（c）、（d）時建立等效平衡

（c）起始時加入：1molso2 + 1molo2

（d）起始時加入：2molso2 + 2molo2

（3）對於反應前後體積不變的氣體反應，恆溫恆容時，當起始反應物或生成物的物質的量比（不一定要求與化學計量數比相同）相同時，建立等效平衡。

如反應 h2+i2（氣） 2hi 在（e）、（f）時建立等效平衡

（e）起始時加入：1molh2+2moli2

（f）起始時加入：2molh2+4moli2

3．應用

利用等效平衡原理進行平衡問題分析2例

例1．在相同條件下（t=500k），相同體積的甲乙兩從容，甲中充入1gso2和1go2，乙中充入2gso2和2go2，下列敘述中不正確的是（）

（a）反應速率：乙》甲（b）平衡混合物中so2的體積分數：乙》甲

（b）so2的轉化率：乙》甲（d）平衡時o2的體積分數：甲》乙

[簡析]

若將乙容器的容積擴大2倍，則甲乙為等效平衡；再將乙容器容積恢復到原

體積，則壓強增大，反應速率增大，平衡向生成so3的方向移動，故（a）、（c）、

（d）項都是正確的，只有（b）項是錯誤的。答案（b）。

例2．在一定溫度下，將a molpcl5通入一容積不變的密閉容器中，達到如下平衡: pcl5（氣） pcl3（氣）+ cl2 (氣) 測得平衡混合氣的壓強為p1 ；此時，再向此反應器中通入a mol pcl5，在溫度不變時，重新達到平衡時，測得壓強為p2，則p1 與p 2 的關係是（）

（a）2p1>p2 (b) 2p1p1

[簡析]

第二次平衡，可以這樣設計：將容器體積擴大1倍，通入2a mol pcl5,此時建立的平衡與第一次平衡相同，壓強相等；再將容器體積恢復為原容積，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，混合氣總物質的量減小，建立新平衡，即第二次平衡，故 p1 < p2 < 2p1。答案（a、d）。

應用等效平衡原理分析有關化學平衡問題的一般思路：

根據已知條件，先合理變換條件，使之成為等效平衡；然後將體系恢復為原條件，再恢復原條件

2樓：教授王

平衡時各組成的比例相同的平衡稱為等效的平衡。