1樓：宗政英才允雪
這個不能直接算出來，題目可能給你幾個相關的方程式，你要通過兩式相加或者是兩式相減的方法來求出，如果你做的是競賽題，，那你就要看你要求的分子中的物質它所屬的化學鍵型別，是共價鍵還是離子鍵，還是金屬鍵，反應前後的能量守恆，因為能量守恆定侓，反應物的能量為各個反應物能量之和，生成物同樣，看那邊少，少多少，就在那邊加上
2樓：匿名使用者
焓變是不能直接測出來的，需要根據化學方程式中的化學式，然後根據斷鍵吸收熱量，成鍵放出熱量，然後比較吸收和放出的熱量那個多，多多少，所以焓變的正負號表示哪個多，後面的數字代表多多少
3樓：匿名使用者
標準摩爾反應焓變=各物質標準摩爾生成焓之和
4樓：匿名使用者
化學反應的△h等於反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。
比如求這個的△hsicl4(g)+2h2 (g)=高溫 si(s)+4hcl(g) si-0 460 si-c 360 h-h 436 h-cl 431 si-si 176 si-cl 347△h＝反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和—形成新化學鍵的鍵能之和=4×360kj/mol+2×436 kj/mol－(2×176kj/mol+4×431kj/mol)=＋236 kj/mol。
5樓：匿名使用者
某個實際進行了的反應的焓變是可以直接通過實驗測量的，如果某個反應實際進行時伴有副產物，則可以通過蓋斯定律計算其焓變。當然，在生產中，人們已經整理出很多物質一定溫度下的標準摩爾生成焓和標準摩爾燃燒焓，可利用這些資料計算一定溫度下某個反應的標準摩爾反應焓變，例如，aa+bb=gg+hh，已知a、b、g、h這四種物質一定溫度下的標準摩爾生成焓為mj/mol，nj/mol，pj/mol，qj/mol，那麼一定溫度下該反應的標準摩爾反應焓變△h=[（gp+hq）-（am+bn）]j/mol（即生成物化學計量數乘以其標準摩爾生成焓之和減去反應物化學計量數乘以其標準摩爾生成焓之和）。如果已知各物質的標準摩爾燃燒焓，則用反應物化學計量數乘以其標準摩爾燃燒焓之和減去生成物化學計量數乘以其標準摩爾燃燒焓之和。
6樓：匿名使用者
焓變其實是個比較複雜的問題，不過高中階段不會討論那麼多，高中的焓變應該沒特殊要求只要考慮吸熱放熱的情況舉個簡單的例子，氫氣和氧氣2：1燃燒的時候放出了500j的熱量，那麼這次燃燒所產生的焓變就是-500j，這個焓變說的是這次燃燒的焓變，而所謂的標準摩爾反應焓變就是用這個焓變值除以反應的摩爾數。當然，焓變還有另外的求法，就是生成物的總標準摩爾生成焓減去反應物的總標準摩爾生成焓，或者是反應物的總標準摩爾燃燒焓減去生成物的總標準摩爾燃燒焓，不過這在高中階段是不要求掌握的。
高中階段的解題你只要記住我和你說的吸熱放熱因素一般來說就沒問題了