Na2O和Na2O2的性質

1樓：靠名真tm難起

一、na2o

物理性質：

氧化鈉常溫下為灰白色無定形片狀或粉末，熔點為1275℃，分子量61.979，密度為2.3g/立方厘米，inchi=1s/2na.o/q2*+1;-2，可溶於水。

化學性質：

1、與水反應

氧化鈉可以與水發生化合反應，生成氫氧化鈉和水，化學方程式如下：

生成的氫氧化鈉可以繼續與氯化鋁，硫酸銅等反應。

2、和酸反應

氧化鈉能與酸反應，生成對應的鈉鹽與水，離子方程式與化學方程式（以鹽酸為例）如下：

若氧化鈉過量，則過量的氧化鈉會繼續與水反應生成氫氧化鈉。

3、自身分解

氧化鈉在大於400攝氏度的條件下會分解為過氧化鈉和鈉單質，化學方程式如下（反應條件略）：

4、與氧氣反應

氧化鈉在常溫下和在加熱的條件下均可氧化成過氧化鈉，化學方程式為2na2o+o2=2na2o2。

二、na2o2

物理性質：

過氧化鈉為白至淡黃色的粉末狀固體，易吸潮，溶於乙醇、水和酸（本質是與其發生反應），難溶於鹼。燃燒法制備的過氧化鈉其中常含有10%的超氧化鈉而顯淡黃色，密度為2.805g/cm3，熔點為460℃ ，沸點675℃。

其水合物有na2o2‧2h2o和na2o2‧8h2o兩種。

化學性質：

1、過氧化鈉是離子化合物，其中氧元素顯-1價，鈉元素顯+1價，

2、可以把過氧化鈉溶解在低溫的硫酸中，然後減壓蒸餾即可得到過氧化氫（h2o2）：

3、過氧化鈉可與水、酸反應，生成氫氧化鈉和過氧化氫（過氧化氫會分解成水和氧氣），也能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。

4、過氧化鈉還能氧化一些金屬。例如，熔融的過氧化鈉能把鐵氧化成高鐵酸根（feo42-）；能將一些不溶於酸的礦石共熔使礦石分解。

5、在鹼性環境中，過氧化鈉可以把化合物中+3價的砷（as）氧化成+5價，把+3價的鉻（cr）氧化成+6價。利用這個反應可以將某些岩石礦物中的+3價鉻除去。還可以在一般條件下將有機物氧化成乙醇和碳酸鹽，也可以與硫化物和氯化物發生劇烈反應。

6、過氧化鈉還具有漂白性，原因是過氧化鈉與水反應過程中會生成過氧化氫（h2o2），由於過氧化氫具有強氧化性，會將部分試劑如品紅等漂白，所以將過氧化鈉投入酚酞溶液中酚酞先變紅後褪色，這個過程是不可逆的。

2樓：匿名使用者

na2o:氧化鈉，常見化學用品，分子式為na2o，分子量為61.98（一般記作62），常態為白色固體，與水能反應，生成燒鹼-----氫氧化鈉，有劇烈腐蝕性，要小心！！！

常見反應：1.與h2o反應：

na2o+h2o==2naoh 2.與co2反應：na2o+co2==na2co3 3.

與hcl反應：na2o+2hcl==2nacl+h2o 4.與so2反應：

na2o+so2==na2so3na2o2:過氧化鈉，化學式na2o2。-o-o-2-為過氧離子，在-o-o-2-中，氧與氧之間是共價鍵。

過氧化鈉是淡黃色粉末，商品常製成圓形小顆粒。熔點約為675℃，相對密度為2.805，有二水合物和八水合物。

具有強氧化性，能強烈地氧化一些金屬，例如能與乙醇，與其他易燃品放置在一起發生燃燒。在熔融狀態，幾乎不分解，但遇到棉花、炭粉或鋁粉時可發生**，使用時要小心。易吸潮，與水或稀酸作用時，生成過氧化氫，並猛烈放熱。

生成的過氧化氫不穩定。立即分解放出氧氣，故加熱過氧化鈉水溶液則放出氧氣。

3樓：匿名使用者

物理性質：前者是黃色由鈉常溫下空氣氧化得到，後者是白色由鈉燃燒（劇烈氧化）得到；化學性質：前者與水只生成naoh，後者除生成naoh外還有氧氣生成（先生成過氧化氫因為放熱使其分解為水和氧氣）

4樓：匿名使用者

你要是要詳細的話，就百科吧，裡面的十分詳細了，複製貼上什麼的沒什麼意義。